常溫下，有關(guān)①100ml 0.1mol/L NaHCO3、②100ml 0.1mol/L Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是（　�。�
A、均存在電離平衡與水解平衡
B、c（OH-）：①＞②
C、存在的粒子種類相同
D、②溶液中：c（HCO3-）＞c（H2CO3）
考點(diǎn)：鹽類水解的原理,離子濃度大小的比較
專題：
分析：NaHCO3、Na2CO3都是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子、碳酸氫根離子都能發(fā)生水解CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，但CO32-水解程度大于HCO3-水解程度，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．兩個(gè)溶液均存在水解平衡HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，均存在水的電離平衡，故A正確；
B．酸根離子水解程度越大，則溶液的堿性越強(qiáng)，c（OH-）越大，CO32-水解程度大于HCO3-水解程度，所以兩溶液中c（OH-）：②＞①，故B錯(cuò)誤；
C．NaHCO3、Na2CO3溶液存在的粒子為：Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-，所以兩種溶液中離子種類相同，故C正確；
D．②溶液中CO32-水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于HCO3-水解程度，所以c（HCO3-）＞c（H2CO3），故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題以鹽類水解為載體考查離子濃度大小比較，明確離子水解程度相對(duì)大小是解本題關(guān)鍵，注意水的電離程度與弱離子水解程度成正比，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知4g甲烷氣體充分燃燒生成CO2（g）和H2O（l）時(shí)，放出Q kJ的熱量．寫出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）已知下列熱化學(xué)方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-Q1kJ/mol
②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4 （s）+CO2（g）△H=-Q2kJ/mol
③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=-Q3kJ/mol
請(qǐng)利用蓋斯定律計(jì)算：
FeO（s）+CO （g）=Fe（s）+CO2（g） 的焓變△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖1是無(wú)機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）．其中，I是地殼中含量最高的金屬，K是一種紅棕色氣體．

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第
 
周期第
 
族．
（2）在反應(yīng)⑦中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）某同學(xué)取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色．寫出與上述變化過(guò)程相關(guān)的離子方程式：
 
．
（4）將化合物D 與KNO3、KOH 共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4 （高鐵酸鉀）．同時(shí)還生成KNO2和H2O．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（5）I單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得．
①熔煉制備鎂I合金時(shí)通入氬氣的目的是
 
．
②I電池性能優(yōu)越，I-AgO 電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖2所示．該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，pH=2的酸和pH=12的堿溶液等體積混合后，恢復(fù)至原溫，溶液呈酸性．其原因可能是（　　）
A、生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽
B、等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng)
C、濃的弱酸溶液和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
D、濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用a、b兩個(gè)惰性電極電解0.2L一定濃度的硫酸銅溶液，當(dāng)a極上產(chǎn)生4.48L（標(biāo)況）氣體時(shí)，b極上只有固體析出．然后將電源反接，當(dāng)b極產(chǎn)生4.48L（標(biāo)況）氣體時(shí)，溶液質(zhì)量共減少45.4克．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、將電源反接前a極發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑
B、將電源反接后，a極發(fā)生的反應(yīng)只有Cu2++2 e-=Cu
C、整個(gè)電解過(guò)程只產(chǎn)生一種氣體
D、原硫酸銅溶液的濃度為2.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料，在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
（1）△S
 
0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
 

A．升高溫度                          
B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大         
D．再充入1mol CO和3mol H2
（3）為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/℃n（CO）/n（H2）p/MPa
ⅰ1501/30.1
ⅱ5
ⅲ3505
A．請(qǐng)?jiān)谏媳砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．
B．根據(jù)甲醇制備反應(yīng)的特點(diǎn)，在給出的坐標(biāo)圖中，畫出其在0.1MPa和5MPa條件下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線示意圖，并標(biāo)明各條曲線的壓強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是（　�。�
A、4.6g鈉投入45.4g水中
B、6.2g氧化鈉投入42.2g水中
C、7.8g過(guò)氧化鈉投入42.2g水中
D、8g燒堿投入42g水中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

ClO2為一種黃綠色氣體，是目前國(guó)際上公認(rèn)的高效，廣譜，快速安全的殺菌劑．制備ClO2的新工藝是電解法．
（1）如圖表示用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2，寫出陽(yáng)極ClO2產(chǎn)生的電極方程式：
 
；圖中b電極為
 
；（填“陽(yáng)極”或“陰極”）
（2）電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體112ml時(shí)，停止電解，則通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子物質(zhì)的量為
 
mol，陰極區(qū)pH
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）
（3）ClO2對(duì)污水中Fe2+，Mn2+，S2-，CN-等有明顯去除效果，某工廠中污水含CN-（a mg/L），現(xiàn)將ClO2把CN-氧化成兩種無(wú)毒氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硅藻土是由硅藻死亡后的遺骸沉積形成的，主要成分是SiO2和有機(jī)質(zhì)，并含有少量的Al2O3、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)．精制硅藻土 因?yàn)槲叫詮?qiáng)、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定等特點(diǎn)被廣泛應(yīng)用，如圖是生產(chǎn)精制硅藻土并獲得Al（OH）3的工藝流程：

（1）粗硅藻土高溫燃燒的目的是
 
．
（2）反應(yīng)Ⅲ中生成Al（OH）3，沉淀的化學(xué)方程式是
 
，氫氧化鋁常用作阻燃劑，其原因是
 
．
（3）硅是信息產(chǎn)業(yè)、太陽(yáng)能電池光電轉(zhuǎn)化的基礎(chǔ)材料，用硅制作太陽(yáng)能電池時(shí)，為減弱光在硅表面的反射，采用化學(xué)腐蝕法在其表面形成粗糙的多孔硅層，腐蝕劑常用的NHO2和HF的混合液，硅表面首先形成SiO2，最后轉(zhuǎn)化為H2SiF4．用化學(xué)方程式表示SiO2轉(zhuǎn)化為H2SiF4的過(guò)程
 
．

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