Question

（1）已知4g甲烷氣體充分燃燒生成CO₂（g）和H₂O（l）時，放出Q kJ的熱量．寫出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式：

 

．
（2）已知下列熱化學(xué)方程式：
①Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-Q₁kJ/mol
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄ （s）+CO₂（g）△H=-Q₂kJ/mol
③Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=-Q₃kJ/mol
請利用蓋斯定律計算：
FeO（s）+CO （g）=Fe（s）+CO₂（g） 的焓變△H=

 

．

Answer 1

考點：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計算,有關(guān)反應(yīng)熱的計算

專題：

分析：（1）根據(jù)燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式書寫規(guī)則書寫，注意燃料的計量數(shù)為1；
（2）據(jù)已知熱化學(xué)方程式，利用蓋斯定律解答．

解答： 解：（1）4g甲烷氣體充分燃燒生成CO₂（氣體）和H₂O（液）時，放出Q kJ的熱量，1mol甲烷充分燃燒生成CO₂（氣體）和H₂O（液）時，放出4Q kJ的熱量，所以其燃燒熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-4QKJ/mol，
故答案為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-4QKJ/mol；
（2）已知下列熱化學(xué)方程式：
①Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-Q₁kJ/mol
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄ （s）+CO₂（g）△H=-Q₂kJ/mol
③Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=-Q₃kJ/mol
據(jù)蓋斯定律，[①-（③×2+②）÷3]÷2得：FeO（s）+CO （g）=Fe（s）+CO₂（g）△H=

-Q1-( -2Q3-Q2 3 )

2

KJ/mol，故答案為：

-Q1-( -2Q3-Q2 3 )

2

KJ/mol．

點評：本題考查了熱化學(xué)方程式書寫和蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度不大．