Question

20．黃鐵礦（FeS₂）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS₂+8O₂═6SO₂+Fe₃O₄，氧化產(chǎn)物為SO₂和Fe₃O₄，若有3mol FeS₂參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為32N_A．

Answer 1

分析 反應(yīng)3FeS₂+8O₂=Fe₃O₄+6SO₂中Fe元素化合價(jià)又+2→+3，化合價(jià)升高，S元素化合價(jià)由-1→+4，化合價(jià)升高，O元素化合價(jià)由0→-2，化合價(jià)降低；

解答 解：反應(yīng)3FeS₂+8O₂=Fe₃O₄+6SO₂，前后各元素化合價(jià)的變化情況如下：
Fe：+2→+3，化合價(jià)升高；S：-1→+4，化合價(jià)升高；O：0→-2，化合價(jià)降低；
因此，在反應(yīng)中FeS₂還原劑，O₂是氧化劑，F(xiàn)e₃O₄既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，SO₂既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物；在上述反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移32個(gè)電子，有3molFeS₂參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為32mol，所以電子轉(zhuǎn)移數(shù)為32N_A，
故答案為：SO₂和Fe₃O₄；32N_A．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，難度不大．