Question

16．N_A是阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的有幾項(xiàng)（　　）
①78gNa₂S晶體中的離子總數(shù)大于3N_A；
②1molO₂和2molSO₂在一定條件下密閉容器中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于4N_A；
③含1mol HNO₃稀溶液與一定量Fe恰好完全反應(yīng)（氣體僅NO），所得溶液NO₃^-有0.75N_A；
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5N_A
⑤12.4g白磷中含有共用電子對(duì)數(shù)0.6N_A．

• A． 2項(xiàng)
• B． 3項(xiàng)
• C． 4項(xiàng)
• D． 5項(xiàng)

Answer 1

分析 ①78gNa₂S的物質(zhì)的量為1mol，1mol硫化鈉中含有2mol鈉離子、1mol硫離子，總共含有3mol離子；
②二氧化硫與氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物；
③Fe和稀硝酸反應(yīng)方程式為：3Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₃+2NO↑+4H₂O或Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，根據(jù)方程式計(jì)算被還原的硝酸的物質(zhì)的量，然后根據(jù)質(zhì)量守恒計(jì)算出所得溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量；
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氟化氫的狀態(tài)不是氣態(tài)；
⑤12.4g白磷中含有共用電子對(duì)數(shù)0.6N_A，

解答 解：①78gNa₂S的物質(zhì)的量為：$\frac{78g}{78g/mol}$=1mol，1mol硫化鈉中含有2mol鈉離子、1mol硫離子，總共含有3mol離子，含有離子總數(shù)為3N_A，故①錯(cuò)誤；
②1molO₂和2molSO₂在一定條件下密閉容器中充分反應(yīng)，反應(yīng)消耗氧氣的物質(zhì)的量小于1mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量小于4mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于4N_A，故②錯(cuò)誤；
③Fe和稀硝酸反應(yīng)方程式為：3Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₃+2NO↑+4H₂O或Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，硝酸的物質(zhì)的量是1mol，由方程式可知被還原硝酸的物質(zhì)的量是：1mol×$\frac{1}{4}$=0.25mol，則所得溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量為1mol-0.25mol=0.75mol，則所得溶液NO₃^-有0.75N_A，故③正確；
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF不是氣態(tài)，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算33.6L氟化氫的物質(zhì)的量，故④錯(cuò)誤；
⑤白磷的分子式為P₄，12.4g白磷的物質(zhì)的量為：$\frac{12.4g}{124g/mol}$=0.1mol，1個(gè)P₄分子含有6條共價(jià)鍵，故0.1molP₄含有磷磷鍵數(shù)為0.6N_A，故⑤正確；
根據(jù)分析可知，正確的有2項(xiàng)，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度中等，明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)等之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．