Question

16．N_A是阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的有幾項（　�。�
①78gNa₂S晶體中的離子總數(shù)大于3N_A；
②1molO₂和2molSO₂在一定條件下密閉容器中充分反應，轉移電子數(shù)等于4N_A；
③含1mol HNO₃稀溶液與一定量Fe恰好完全反應（氣體僅NO），所得溶液NO₃^-有0.75N_A；
④標準狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5N_A
⑤12.4g白磷中含有共用電子對數(shù)0.6N_A．

• A． 2項
• B． 3項
• C． 4項
• D． 5項

Answer 1

分析 ①78gNa₂S的物質的量為1mol，1mol硫化鈉中含有2mol鈉離子、1mol硫離子，總共含有3mol離子；
②二氧化硫與氧氣的反應為可逆反應，反應物不可能完全轉化成生成物；
③Fe和稀硝酸反應方程式為：3Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₃+2NO↑+4H₂O或Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，根據方程式計算被還原的硝酸的物質的量，然后根據質量守恒計算出所得溶液中硝酸根離子的物質的量；
④標準狀況下，氟化氫的狀態(tài)不是氣態(tài)；
⑤12.4g白磷中含有共用電子對數(shù)0.6N_A，

解答 解：①78gNa₂S的物質的量為：$\frac{78g}{78g/mol}$=1mol，1mol硫化鈉中含有2mol鈉離子、1mol硫離子，總共含有3mol離子，含有離子總數(shù)為3N_A，故①錯誤；
②1molO₂和2molSO₂在一定條件下密閉容器中充分反應，反應消耗氧氣的物質的量小于1mol，則轉移電子的物質的量小于4mol，轉移電子數(shù)小于4N_A，故②錯誤；
③Fe和稀硝酸反應方程式為：3Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₃+2NO↑+4H₂O或Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，硝酸的物質的量是1mol，由方程式可知被還原硝酸的物質的量是：1mol×$\frac{1}{4}$=0.25mol，則所得溶液中硝酸根離子的物質的量為1mol-0.25mol=0.75mol，則所得溶液NO₃^-有0.75N_A，故③正確；
④標準狀況下，HF不是氣態(tài)，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算33.6L氟化氫的物質的量，故④錯誤；
⑤白磷的分子式為P₄，12.4g白磷的物質的量為：$\frac{12.4g}{124g/mol}$=0.1mol，1個P₄分子含有6條共價鍵，故0.1molP₄含有磷磷鍵數(shù)為0.6N_A，故⑤正確；
根據分析可知，正確的有2項，
故選A．

點評 本題考查了物質的量的計算，題目難度中等，明確標準狀況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關鍵，注意掌握物質的量與摩爾質量、阿伏伽德羅常數(shù)等之間的關系，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．