19．A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A、B同周期，A、C同主族，化學物AB2、DB2均是可使澄清石灰水變渾濁的氣體．又已知C、E的單質(zhì)均可溶于NaOH溶液，且C與NaOH溶液反應可產(chǎn)生氣體．
（1）寫出A、B、C、D、E元素的名稱：A碳，B氧，C硅，D硫，E氯．
（2）寫出DB2使澄清石灰水變渾濁的化學方程式：SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O．
（3）寫出C、E單質(zhì)分別與NaOH溶液反應的離子方程式：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

分析 A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A、B同周期，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水變渾濁的氣體，常見氣體有CO2、SO2，則可知A為C元素，B為O元素，D為S元素；A、C同主族，C與NaOH溶液反應可產(chǎn)生氫氣，則C為Si；E的單質(zhì)可與NaOH溶液反應，E的原子序數(shù)大于硫，則E為Cl，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A、B同周期，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水變渾濁的氣體，常見氣體有CO2、SO2，則可知A為C元素，B為O元素，D為S元素；A、C同主族，C與NaOH溶液反應可產(chǎn)生氫氣，則C為Si；E的單質(zhì)可與NaOH溶液反應，E的原子序數(shù)大于硫，則E為Cl．
（1）由上述分析可知，A為碳，B為氧，C為硅，D為硫，E為氯，故答案為：碳；氧；硅；硫；氯；
（2）SO2使澄清石灰水變渾濁的化學方程式：SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O，故答案為：SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O；
（3）C單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應離子方程式為：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑，E單質(zhì)與NaOH溶液反應的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案為：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

點評 本題考查元素化合物推斷，注意從使澄清石灰水變渾濁的氣體入手進行推斷，難度不大，側(cè)重化學用語的考查．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．有機物F（分子式為C12H14O2）廣泛用于香精的調(diào)香劑．為了合成該物質(zhì)，某實驗室的科技人員設計了下列合成路線：

試回答下列問題：
（1）反應①的反應類型加成 C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是
（2）A物質(zhì)在核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)4種峰；峰面積比為3：2：3：2．
（3）反應②的條件改為NaOH/醇溶液，則產(chǎn)物含有的官能團為碳碳雙鍵、溴原子
（3）上述合成路線中屬于取代反應的是②⑤⑥（填編號）；
（4）反應⑥的化學方程式為．
（5）E有多種同分異構(gòu)體，請寫出符合下列條件的一個結(jié)構(gòu)簡式：
①屬于芳香族化合物，且含有與E相同的官能團；
②苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．
（6）參照上述合成路線，設計一條由乙烯為起始原料制備草酸的合成路線：．

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10．下列有關實驗的操作、現(xiàn)象和結(jié)論或解釋 都正確的是（　�。�
選項       操作         現(xiàn)象     結(jié)論或解釋
       A用pH計或pH試紙分別測定飽和SO2水溶液和飽和CO2水溶液的pH值飽和SO2水溶液的pH值小于飽和CO2水溶液亞硫酸強于碳酸
       B向加熱KClO3制氧氣后的殘余固體中加入濃H2SO4，繼續(xù)加熱產(chǎn)生黃綠色氣體濃硫酸與殘渣中的KCl發(fā)生反應生成了Cl2
       C加熱裝在試管中的NH4Cl晶體試管底部的晶體消失，試管上部有晶體凝結(jié)．NH4Cl晶體發(fā)生了升華．
       D將一根較粗的銅絲在酒精燈火焰上加熱到紅熱，然后趁熱插入乙醇中一會兒取出．銅絲先變黑后又變紅，乙醇中伴有刺激性氣味產(chǎn)生．銅絲發(fā)生了幾個反應，但銅絲前后的質(zhì)量不變．
A．AB．BC．CD．D

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7．奧沙拉秦是種抗菌藥．其合成路線如下：

已知：①NaNO2具有強氧化性
②$\stackrel{NaNO_{2}}{→}$
（1）水楊酸中所含官能團的名稱是羧基、羥基．
（2）A的分子式是C8H8O3．
（3）B→C的化學方程式．
（4）整個合成路線看，設計B→C步驟的作用是保護酚羥基，防止被NaNO2氧化．
（5）D的結(jié)構(gòu)簡式是．D→E的反應類型是氧化反應．
（6）有機物G（結(jié)構(gòu)簡式見圖）也可用于合成奧沙拉秦．它的一種同分異構(gòu)體X是α-氨基酸，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，這樣的結(jié)構(gòu)有3種，寫出一種X可能的結(jié)構(gòu)簡式（鄰、間、對位置均可）．

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14．氮及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設中有廣泛應用．回答下列問題：
（1）氮氣性質(zhì)穩(wěn)定，可用作保護氣．請用電子式表示氮氣的形成過程：
．
（2）聯(lián)氨（N2H4）是一種還原劑．已知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．試結(jié)合下表數(shù)據(jù)，寫出N2H4 （g）燃燒熱的熱化學方程式：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-631.7kJ/mol．
化學鍵N-HN-NN=NN≡NO=OO-H
鍵能（kJ/mol）390.8193418946497.3462.8
（3）KCN可用于溶解難溶金屬鹵化物．將AgI溶于KCN溶液中，形成穩(wěn)定的Ag（CN）2-，該轉(zhuǎn)化的離子方程式為：AgI（s）+2CN-（aq）?Ag（CN）2-（aq）+I-（aq）．若已知Ksp（AgI）=1.5×10-16，K穩(wěn)[Ag（CN）2-]=1.0×1021，則上述轉(zhuǎn)化方程式的平衡常數(shù)K=1.5×10-37．（提示：K穩(wěn)越大，表示該化合物越穩(wěn)定）
（4）氨的催化氧化用于工業(yè)生產(chǎn)硝酸．該反應可設計成新型電池，試寫出堿性環(huán)境下，該電池的負極電極反應式：NH3-5e-+5OH-=NO+4H2O．
（5）將某濃度的NO2氣體充入一恒容絕熱容器中，發(fā)生反應2NO2?N2O4其相關圖象如下．
①0～3s時v（NO2）增大的原因是容器為絕熱體系，該反應正向進行放熱，體系溫度升高，v（NO2）增大．
②5s時NO2轉(zhuǎn)化率為75%．

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4．下列說法正確的是（　�。�
A．相同條件下，測得Na2CO3溶液的pH大于相同物質(zhì)的量濃度的Na2SO3溶液，說明非金屬性：C＜S
B．絕熱容器中，向50 mL 1 mol•L-1的鹽酸中加入燒堿，水的KW不變
C．相同溫度時，BaSO4分別在相同物質(zhì)的量濃度的Na2SO4溶液和Al2（SO4）3溶液中的溶解度相同
D．有HX和HY兩種弱酸且酸性HX＞HY，則物質(zhì)的量濃度相同的NaX和NaY兩溶液等體積混合的溶液中有  c（X-）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）

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11．X、Y、Z、W、A五種元素，均位于周期表的前四周期，它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為57．Y原子的L層p軌道中有2個電子，Z的原子核外有三個未成對電子，W與Y原子的價電子數(shù)相同，A原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，其d軌道處于全充滿狀態(tài)．
（1）A2+的外圍電子排布式為3d9．
（2）X、Y、Z 可以形成化學式為XYZ的分子．該分子中各原子均達到稀有氣體穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子中Y采取的雜化軌道類型為sp．
（3）Y 的一種氧化物與Z 的一種氧化物互為等電子體，Z 的這種氧化物分子式是N2O．
X與Z形成的最簡單化合物Q，A2+與Q形成的配離子的離子反應方程式為Cu2++4NH3═Cu（NH3）42+．
（4）Y與W的化合物是一種常用的耐磨材料，而磷化硼（BP）也是一種有價值的耐磨硬涂層材料，這種陶瓷材料可作為金屬表面的保護薄膜．它是通過在高溫氫氣氛圍下（＞750℃）三溴化硼和三溴化磷反應制得．BP晶胞如圖所示．
①畫出三溴化硼和三溴化磷的空間結(jié)構(gòu)式．
三溴化硼．
三溴化磷．
②在BP晶胞中B的堆積方式為面心立方密堆積．
③計算當晶胞晶格參數(shù)為478pm（即圖中立方體的每條邊長為478pm）時磷化硼中硼原子和磷原子之間的最近距離$\frac{239\sqrt{3}}{2}$pm．

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8．納米CdSe（硒化鎘）可用作光學材料．在一定條件下，由Na2SO3和Se反應生成Na2SeSO3（硒代硫酸鈉）；再由CdCl2形成的配合物與Na2SeSO3反應制得CdSe納米顆粒．流程圖如下：

已知：①納米顆粒通常指平均粒徑為1～100nm的粒子
②CdSe納米顆粒的大小影響會其發(fā)光性質(zhì)．在一定配位劑濃度下，避光加熱步驟中反應時間和溫度對納米顆粒平均粒徑的影響，結(jié)果如圖1所示；某溫度下配位劑濃度對納米顆粒平均粒徑的影響，如圖2所示：

則下列說法中正確的是（　�。�
A．在分離提純CdSe時一般向溶液中加入丙酮，以增強溶劑極性，有利于CeSe的沉淀，提高收率
B．一般可用NaOH調(diào)節(jié)Na2SeSO3溶液的pH值，在此過程中會有HSe-和HSO3-生成
C．該納米顆粒不能使用常壓過濾或者減壓過濾分離，因為其易在濾紙表面形成一層致密而厚實的膜，阻礙溶劑的通過
D．改變反應溫度和反應時間，可以得到不同發(fā)光性質(zhì)的CdSe納米顆粒；且若要在60℃得到3.0 nm的CdSe納米顆粒，可嘗試降低配位劑濃度的方法

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2．下列粒子半徑大小的比較正確的是（　�。�
A．Na+＜Mg2+＜Al3+＜O2-B．S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+
C．Na＜Mg＜Al＜SD．Cs＜Rb＜K＜Na

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