8．納米CdSe（硒化鎘）可用作光學(xué)材料．在一定條件下，由Na2SO3和Se反應(yīng)生成Na2SeSO3（硒代硫酸鈉）；再由CdCl2形成的配合物與Na2SeSO3反應(yīng)制得CdSe納米顆粒．流程圖如下：

已知：①納米顆粒通常指平均粒徑為1～100nm的粒子
②CdSe納米顆粒的大小影響會(huì)其發(fā)光性質(zhì)．在一定配位劑濃度下，避光加熱步驟中反應(yīng)時(shí)間和溫度對納米顆粒平均粒徑的影響，結(jié)果如圖1所示；某溫度下配位劑濃度對納米顆粒平均粒徑的影響，如圖2所示：

則下列說法中正確的是（　�。�
A．在分離提純CdSe時(shí)一般向溶液中加入丙酮，以增強(qiáng)溶劑極性，有利于CeSe的沉淀，提高收率
B．一般可用NaOH調(diào)節(jié)Na2SeSO3溶液的pH值，在此過程中會(huì)有HSe-和HSO3-生成
C．該納米顆粒不能使用常壓過濾或者減壓過濾分離，因?yàn)槠湟自跒V紙表面形成一層致密而厚實(shí)的膜，阻礙溶劑的通過
D．改變反應(yīng)溫度和反應(yīng)時(shí)間，可以得到不同發(fā)光性質(zhì)的CdSe納米顆粒；且若要在60℃得到3.0 nm的CdSe納米顆粒，可嘗試降低配位劑濃度的方法

分析 A．CdSe是強(qiáng)極性物質(zhì)，在水溶液中加入丙酮是為了降低溶劑極性；
B．硒代硫酸鈉中硒為-2價(jià)，硫?yàn)?6價(jià)，加入NaOH時(shí)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；
C．常壓或減壓時(shí)，納米顆粒能透過濾紙；
D．根據(jù)圖1知，反應(yīng)溫度和反應(yīng)時(shí)間影響不同發(fā)光性質(zhì)的CdSe納米顆粒的獲�。桓鶕�(jù)圖2知，在一定溫度下，獲取一定顆粒直徑的成分多少與配位劑濃度有關(guān)．

解答 解：A．CdSe是強(qiáng)極性物質(zhì)，在水溶液中加入丙酮是為了降低溶劑極性，利于CdSe析出，故A錯(cuò)誤；
B．硒代硫酸鈉中硒為-2價(jià)，硫?yàn)?6價(jià)，故加入氫氧化鈉后有HSe-和SO42-生成，故B錯(cuò)誤；
C．常壓或減壓時(shí)，納米顆粒能透過濾紙，所以不能使用常壓或減壓過濾的原因是納米顆粒易透過濾紙，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)圖1知，反應(yīng)溫度和反應(yīng)時(shí)間影響不同發(fā)光性質(zhì)的CdSe納米顆粒的獲取，所以改變反應(yīng)溫度和反應(yīng)時(shí)間，可以得到不同發(fā)光性質(zhì)的CdSe納米顆粒；根據(jù)圖2知，在一定溫度下，獲取一定顆粒直徑的成分多少與配位劑濃度有關(guān)，所以若要在60℃得到3.0 nm的CdSe納米顆粒，可嘗試降低配位劑濃度的方法，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，A項(xiàng)考察對晶體析出條件的掌握和物質(zhì)極性的判斷、B項(xiàng)考察學(xué)生對元素化合價(jià)的判斷和從硫代硫酸鈉而來的化合價(jià)類推能力、C項(xiàng)考察學(xué)生對濾紙過濾原理的考察、D項(xiàng)要求學(xué)生具有較強(qiáng)的讀圖、比較能力，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)、圖象分析是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知：①在稀堿溶液中，連在苯環(huán)上的溴原子不易發(fā)生水解
②兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它將自動(dòng)發(fā)生脫水反應(yīng)：CH3CH（OH）2→CH3CHO+H2O
現(xiàn)有分子式為C10H10O2Br2的含苯環(huán)的化合物X，X中苯環(huán)上有四個(gè)取代基，苯環(huán)上的一氯代物只有一種，其核磁共振氫譜圖中有四個(gè)吸收峰，吸收峰的面積比為1：2：6：1，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)，其中C能與新制氫氧化銅反應(yīng)生成紅色沉淀，E遇FeCl3溶液顯色也能與濃溴水反應(yīng)．

回答下列問題：
（1）H的分子式是C9H14O2．
（2）A的電子式是；I的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）E→F反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（4）只用一種試劑鑒別C和D，該試劑是碳酸氫鈉溶液．
（5）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①X與足量稀NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式：；
②B→C的化學(xué)方程式：2 HCHO+2 O2$→_{△}^{催化劑}$2 HCOOH．
（6）同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有4種．
a．苯環(huán)上的一氯代物有兩種
b．不能發(fā)生水解反應(yīng)
c．遇FeCl3溶液不顯色
d.1mol E的同分異構(gòu)體最多能分別與1mol NaOH和2mol Na反應(yīng)
其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積比為3：2：2：1：1：1的一種結(jié)構(gòu)簡式為任意一種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A、B同周期，A、C同主族，化學(xué)物AB2、DB2均是可使澄清石灰水變渾濁的氣體．又已知C、E的單質(zhì)均可溶于NaOH溶液，且C與NaOH溶液反應(yīng)可產(chǎn)生氣體．
（1）寫出A、B、C、D、E元素的名稱：A碳，B氧，C硅，D硫，E氯．
（2）寫出DB2使澄清石灰水變渾濁的化學(xué)方程式：SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O．
（3）寫出C、E單質(zhì)分別與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，用途廣泛；外觀與食鹽非常相似，但毒性較強(qiáng)．某化學(xué)興趣小組對食鹽與亞硝酸鈉進(jìn)行了如下探究：
（一）鑒別NaCl和NaNO2
（1）測定溶液pH
用pH試紙分別測定0.1mol•L-1兩種鹽溶液的pH，測得NaNO2溶液呈堿性．NaNO2溶液呈堿性的原因是NO2-+H2O?HNO2+OH-（用離子方程式解釋），NaNO2溶液中c（HNO2）=c（OH-）-c（H+）（用溶液中其它離子的濃度關(guān)系式表示）．
（2）沉淀法：取2mL0.1mol•L-1兩種鹽溶液于試管中，分別滴加幾滴稀硝酸銀溶液，兩只試管均產(chǎn)生白色沉淀，分別滴加幾滴稀硝酸并振蕩，盛NaNO2溶液的試管中沉淀溶解．該溫度下Ksp（AgNO2）=2×10-8；Ksp（AgCl）=1.8×10-10，則反應(yīng)
AgNO2（s）+Cl-（aq）═AgCl（s）+NO2-（aq）的化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{100}{9}$（計(jì)算結(jié)果寫成分?jǐn)?shù)）．
（二）實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）制備亞硝酸鈉．

已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；②酸性條件下，NO和NO2都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
（1）加熱裝置A前，先通一段時(shí)間N2，目的是排出裝置中的空氣．
（2）裝置B的作用是吸收A中反應(yīng)生成的二氧化氮?dú)怏w，生成硝酸，與銅再反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w，儀器C的名稱為干燥管，其中盛放的藥品為堿石灰（填名稱）．
（3）裝置F中酸性KMnO4溶液與NO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3MnO4-+5NO+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．采用高嶺土（主要成分為A12 O3、SiO2和Fe2O3）為原料制備水質(zhì)凈化劑PAC{[A12（OH）nC16-n]m（n＜6，m為聚合度）}的過程如圖．下列說法正確的是（　　）
A．試劑X為H2SO4B．濾渣主要成分為Fe（OH）3、H2 SiO3
C．調(diào)pH過高或過低均會(huì)減少PAC生成D．濾液濃縮聚合過程發(fā)生了加聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．目前人工合成高效青蒿素主要采用青蒿酸為原料半合成法．青蒿酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖A所示．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．青蒿酸的分子式為C15H20O2
B．1mol青蒿酸最多可與3molH2加成
C．青蒿酸與B互為同分異構(gòu)體
D．苯環(huán)上連有-CHO和-OH、分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境氫的青蒿酸的同分異構(gòu)體只有2種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．有機(jī)物有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類且氯原子直接連在苯環(huán)上的同分異構(gòu)體有多少種（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．6種B．9種C．15種D．19種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．將濃鹽酸滴入KMnO4溶液，產(chǎn)生黃綠色氣體，溶液的紫紅色褪去，向反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO3-反應(yīng)后變?yōu)闊o色的Bi3+．據(jù)此判斷下列說法正確的是（　　）
A．滴加鹽酸時(shí)，HCl是還原劑，Cl2是還原產(chǎn)物
B．已知Bi為第ⅤA族元素，上述實(shí)驗(yàn)說明Bi具有較強(qiáng)的非金屬性
C．若有0.1 mol NaBiO3參加了反應(yīng)，則整個(gè)過程轉(zhuǎn)移電子0.8 NA
D．此實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：NaBiO3＞KMnO4＞Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol-OH中含有10 NA個(gè)電子
B．1 L 1 mol•L-1CH3COONa溶液中含有NA個(gè)CH3COO-
C．28g晶體硅中含有共價(jià)鍵數(shù)目為2NA個(gè)
D．常溫常壓下11.2 L甲烷氣體含有的分子數(shù)為0.5NA

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