實驗用含有雜質(zhì)（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體，經(jīng)歷下列過程，F(xiàn)e3＋在pH＝5時已完全沉淀，其中分析錯誤的是
A．利用CuCO3替代CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pH，不影響實驗結(jié)果
B．步驟②中發(fā)生的主要反應為：H2O2＋Fe2＋＋2H＋＝Fe3＋＋2H2O
C．洗滌晶體：向濾出晶體的漏斗中加少量水至浸沒晶體，待自然流下后，重復2～3次
D．配制240 mL1mol／L的CuSO4溶液，需稱量CuSO4·5H2O的質(zhì)量為62.5g
B

試題分析：A、CuCO3和CuO都與溶液中H+反應，起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，并不引入新的雜質(zhì)，故A正確； B、雙氧水具有氧化性，能把溶液中的亞鐵離子氧化生成鐵離子，因此步驟②中發(fā)生的主要反應為：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O，B不正確；C、固體具有吸附性，過濾時表面有可溶性物質(zhì)，可向濾出晶體的漏斗中加少量水浸沒晶體，自然流下，重復2-3次，可洗滌晶體，故C正確；D、實驗室沒有240ml容量瓶，所以配制240 mL1mol／L的CuSO4溶液，需要250ml容量瓶，因此需稱量CuSO4·5H2O的質(zhì)量為0.25L×1mol/L×250g/mol＝62.5g，故D正確，答案選B。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學研究性學習小組擬對一種焰火原料（由兩種短周期的常見金屬單質(zhì)組成的合金粉末）進行探究。請完成下列探究報告。
【探究目的】探究該焰火原料的組成
【資料檢索】①Mg2＋檢驗方法：取2滴待檢液，加入2滴2mol·L－1NaOH溶液，再加入1滴鎂試劑(Ⅰ)染料（對硝基苯偶氮苯二酚）。若出現(xiàn)沉淀并吸附鎂試劑(Ⅰ)染料呈天藍色，表示待檢液中含有Mg2＋。Ag＋、Cu2＋、Fe3＋、NH4＋會妨礙Mg2＋檢出
②Mg(OH)2可溶于濃的氯化銨溶液，其他的常見不溶堿難溶于氯化銨
③很多合金是金屬互化物，有確定的化學組成
【探究思路】①確定焰火原料所含金屬種類；②測定焰火原料的化學式
【實驗探究】
（1）甲同學進行了初步試驗，實驗步驟和實驗現(xiàn)象如下。請?zhí)顚懴卤怼?br />
試驗序號
實 驗 步 驟
實 驗 現(xiàn) 象
結(jié) 論
①
取少量該焰火原料加入冷水
無明顯現(xiàn)象
 ________________ 
②
取少量該焰火原料加入稀鹽酸
完全溶解，有大量氣體
 _________________ 
 
（2）乙同學取甲第②組實驗的溶液，加入鎂試劑(Ⅰ)染料，得出合金中不含鎂。
乙的結(jié)論________________（選填“正確”或“錯誤”）。判斷理由為                  
（3）丙同學設計實驗方案，確定焰火原料中的金屬種類，實驗記錄如下。

由丙的實驗記錄可知，該焰火原料是由_______和_________兩種金屬組成的合金；實驗中濾液加入足量
氫氧化鈉溶液后需煮沸，煮沸的理由是______________________________。
（4）丁同學利用丙同學的結(jié)論，設計如下圖所示的實驗步驟，確定合金組成。

問題討論：
①能確定合金組成的數(shù)據(jù)組有______________（填寫選項字母）；
A．m、n            B．m、y         C．n、y
②若合金中相對原子質(zhì)量較小的金屬的物質(zhì)的量分數(shù)為x，金屬總物質(zhì)的量為7mol，試在下圖中作出y隨x變化的曲線；

③當y＝8.5mol時，該合金是一種金屬互化物，其化學式為________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列的分離方法不正確的是（   ）
A．用酒精萃取碘水中的碘
B．用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙
C．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水
D．用滲析的方法除去淀粉膠體中含有的少量NaCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

廢易拉罐的成分比較復雜，據(jù)查，鋁易拉罐各部分成分及含量（質(zhì)量百分含量）見表：
 
Si
Fe
Cu
Mn
Mg
Cr
Zn
Ti
Al
罐身/%
0.3
0.7
0.25
0.25
1.0～1.5
 
 
 
其余
罐蓋/%
0.2
0.35
0.15
0.2～0.5
4.0～5.0
 
0.1
0.25
其余
拉環(huán)/%
0.2
0.35
0.15
0.2～0.5
3.0～4.0
0.1
0.25
0.1
其余
 
為了驗證罐身的組成成分，進行了如下實驗：
【實驗儀器與藥品】
儀器：酒精燈、燒杯、試管、試管夾、漏斗、濾紙、鐵圈、玻璃棒、砂紙、剪刀
藥品：易拉罐、去污粉、NaOH溶液、KSCN溶液、鹽酸、鎂試劑、高碘酸（H3IO6，弱酸）
【實驗方案】
實驗預處理：將剪好的易拉罐片用砂紙打磨，除去表面的涂料層，直到光亮后用去污粉清洗干凈備用。
【實驗過程】分別向試管a、b中加入少量上述易拉罐片，進行如下操作：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）圖中操作①②所用到的玻璃儀器有                             。
（2）沉淀A的成分為              。
（3）操作③觀察到的現(xiàn)象為              ；反應的離子方程式為                 、
                 、                     。
（4）若試管a、b中取樣相同，則分別加入足量的NaOH溶液、稀鹽酸后，相同條件下理論上產(chǎn)生的氣體體積V(a)       V(b)（填“＞”、“＜”或“＝”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列鑒別方法可行的是
A．用NH3·H2O溶液鑒別Al3+、Mg2+和Ag+
B．用Ba（NO3）2溶液鑒別Cl—、SO2—4和CO2—3
C．用核磁共振氫譜鑒別1-溴丙烷和2-溴丙烷
D．用新制氫氧化銅懸濁液鑒別甲醛和甲酸甲酯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

釩的用途十分廣泛，有金屬“維生素”之稱。某工廠為了從含有雜質(zhì)的VOSO4樣品中回收得到催化劑V2O5，設計流程如下：

請回答下列問題：
（1）步驟①所得廢渣的成分是          （寫化學式）。NH4VO3在焙燒前要洗滌2-3次，該步操作方法為                          。
（2）步驟②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO2+，HA表示有機萃取劑）：
R2(SO4)n (水層)+ 2nHA（有機層）2RAn（有機層） + nH2SO4  (水層) 
步驟②中萃取時必須加入適量堿，其原因是                                      。
步驟③中X試劑為           。
（3）⑤的離子方程式為                                      。
（4）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有    和    。
（5）若取VOSO4樣品wg，測得消耗a mol·L—1氯酸鉀溶液VmL（氯酸鉀還原產(chǎn)物為氯化鉀），則1kg樣品理論上可制得的V2O5質(zhì)量是              g（用含w、V的代數(shù)式表示）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鎂是“國防金屬”，從海水中提取鎂通常要經(jīng)歷三大步驟見下圖:

請回答下列問題:
(1)步驟1是提高海水中Mg2+濃度，方法是                。
(2)步驟2的離子方程式為                     。
已知Mg(OH)2的Ksp＝5.61×10-12，假設濃縮海水中MgCI2濃度為3mo1/L，則要使Mg2+形成Mg( OH )2沉淀，則加入沉淀劑后海水中的OH-濃度至少要達到                 。
工業(yè)生產(chǎn)為了獲得更高的利潤，根據(jù)表1分析，最合理的沉淀劑是_          ，生產(chǎn)這種沉淀劑的方法是                                                            。
表1試劑價格
試劑
KOH
NaOH
Ca(OH)2
價格（元／噸）
6800
3200
1200
 
(3)步驟3如何實現(xiàn)?兩位同學設計下列方案:

這兩種方案是否合理?請你評價:
方案一:                                                                  。
方案二:                                                                  。
你的設計方案是什么?寫出流程圖:
                                                                           。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗，所選裝置不合理的是

①             ②                ③                 ④
A．除去CO2中的HCl，選①
B．分離碘的CCl4溶液和水，選②
C．除去乙醇中的苯酚，選③
D．分離CCl4(沸點76.8℃)和正丁醇（沸點117.2℃），選④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工藝流程如下：

（1）目前，從海水中提取的溴約占世界溴年產(chǎn)量的                      。
（2）步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,其原因是                                  。
（3）步驟④的離子方程式。 
（4）步驟⑥的蒸餾過程中，溴出口溫度要控制在80?90℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn),理由是                                                          。
（5）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差較大的特點進行分離。分離儀器的名稱是       ，分離吋液溴從分離器的               (填“上口”或“下口”)排出。
（6）不直接用含溴的海水進行蒸餾得到液溴，而要經(jīng)過“空氣吹出、SO2吸收、氯化”的原因是   。
（7）某同學測得苦鹵中溴的含量為0.8g·L-1，已知步驟①?⑥中溴共損失了25%，步驟⑦和步驟⑧又共損失了所得溴蒸氣的10%，若處理10 m3這樣的苦鹵，可得到液溴      mol。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案