12．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．元素性質(zhì)的周期性變化是指原子半徑、元素的主要化合價(jià)及原子核外電子排布的周期性變化
B．元素性質(zhì)的周期性變化決定于元素原子結(jié)構(gòu)的周期性變化
C．從Li→F，Na→Cl，元素的最高化合價(jià)均呈現(xiàn)從+1價(jià)→+7價(jià)的變化
D．電子總是盡量先排在能量較低的電子層，如排滿(mǎn)了K層排L層，排滿(mǎn)了M層排N層

分析 A．元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是核外電子排布的周期性變化；
B．元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是核外電子排布的周期性變化；
C．O元素、F元素沒(méi)有最高正化合價(jià)；
D．M能層中d能級(jí)的能量高于N能層中s能級(jí)能量．

解答 解：A．元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是核外電子排布的周期性變化，元素性質(zhì)體現(xiàn)在原子半徑、元素主要化合價(jià)、金屬性與非金屬等，核外電子排布屬于結(jié)構(gòu)方面，故A錯(cuò)誤；
B．由于核外電子排布的周期性變化引起元素的性質(zhì)呈周期性變化，故B正確；
C．O元素、F元素沒(méi)有最高正化合價(jià)，故C錯(cuò)誤；
D．M能層中d能級(jí)的能量高于N能層中s能級(jí)能量，填充完4s能級(jí)后才能填充3d能級(jí)，故D錯(cuò)誤，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律與核外電子排布規(guī)律，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列溶液中H+的物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�
A．0.1mol/L的硫酸B．0.1mol/L的硝酸
C．0.1mol/L的鹽酸D．0.1mol/L的醋酸（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．下表中的實(shí)線(xiàn)表示元素周期表的部分邊界．①～⑤分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素．

（1）請(qǐng)?jiān)谏媳碇杏脤?shí)線(xiàn)補(bǔ)全元素周期表邊界．
（2）元素③④⑤氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是HF＞H2O＞H2S，還原性強(qiáng)弱的順序是H2S＞H2O＞HF （用氫化物的化學(xué)式表示）．
（3）元素③一般在化合物中顯負(fù)價(jià)，但在與F形成化合物時(shí)，所顯示的價(jià)態(tài)正好相反．
（4）A、B兩種化合物均由①②③④四種元素組成不同價(jià)態(tài)的酸式鹽，寫(xiě)出此兩種化合物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H++HSO3-═SO2↑+H2O．
（5）X、Y、Z代表原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素．在周期表中，Y與X相鄰，Y與Z也相鄰；X、Y和Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17；X、Y、Z三種元素有的是上表中編號(hào)①～⑤的元素，有的不是，請(qǐng)?jiān)谏媳碇杏迷胤?hào)標(biāo)出不是①～⑤元素的相應(yīng)位置．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)分別與NaOH的醇溶液共熱后，能發(fā)生消去反應(yīng)，且生成的有機(jī)物不存在同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．B．C．CH3ClD．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．下表為元素周期表的一部分．
族
周期		ⅠAⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
一①
二②③④⑤⑥
三⑦⑧⑨⑩
四⑪⑫⑬
（1）表中元素F的非金屬性最強(qiáng)；元素K的金屬性最強(qiáng)；元素Br的單質(zhì)室溫下呈液態(tài)（填寫(xiě)元素符號(hào)）；
（2）表中元素⑩的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；
（3）表中元素⑥⑨⑩氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)镠F＞HCl＞H2S（填寫(xiě)化學(xué)式，下同）；
（4）表中元素⑨和⑩最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HClO4＞H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．表為元素周期表的一部分．
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
一①
二③④⑤⑥
三⑦⑧②⑨⑩
四⑪⑫
（1）表中元素F的非金屬性最強(qiáng)；元素K的金屬性最強(qiáng)；元素Br的單質(zhì)室溫下呈液態(tài)（填寫(xiě)元素符號(hào)）；
（2）表中元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；
（3）表中元素⑥⑨⑩氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)镠F＞HCl＞H2S（填化學(xué)式）；
（4）表中元素⑨和⑩最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HClO4＞H2SO4（填化學(xué)式）；
（5）表中元素②的最高價(jià)氧化物屬于兩性氧化物（選填“酸性氧化物、兩性氧化物、堿性氧化物”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．實(shí)驗(yàn)室需配制0.2000mol•L -1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液450mL，并利用該溶液對(duì)某濃度的NaClO溶液進(jìn)行標(biāo)定．
（1）若用Na2S2O3固體來(lái)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，在如圖所示的儀器中，不必要用到的儀器是AB（填字母），還缺少的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒（填儀器名稱(chēng)）．
（2）根據(jù)計(jì)算需用天平稱(chēng)取Na2S2O3固體的質(zhì)量是15.8g．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度=（填“＞”“＜”或“=”，下同）0.2000mol•L-1．若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度＞0.2000mol•L-1．
（3）用滴定法標(biāo)定的具體方法：量取20.00mL NaClO溶液于錐形瓶中，加入適量稀鹽酸和足量KI固體，用0.2000mol•L -1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（淀粉溶液作指示劑），四次平行實(shí)驗(yàn)測(cè)定的V（Na2S2O3）數(shù)據(jù)如下：
（已知：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6）
測(cè)定次序第一次第二次第三次第四次
V（Na2S2O3）/mL21.9018.8022.1022.00
①NaClO溶液中加入適量稀鹽酸和足量KI固體時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClO-+2I-+2H+═Cl-+I2+H2O．
②NaClO溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1060 mol•L -1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．把200mL含有CaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含2a mol 碳酸鈉的溶液，恰好使鈣離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀．則該混合溶液中鉀離子濃度為（　　）
A．0.1（b-4a） mol•L-1B．0.1（b-2a） mol•L-1C．10（b-4a） mol•L-1D．10（b-2a） mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在用Zn片、Cu片和稀硫酸組成的電池裝置中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間工作后，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生
B．電流方向是從鋅片經(jīng)過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向銅片
C．溶液中的陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)，陰離子向正極移動(dòng)
D．當(dāng)導(dǎo)線(xiàn)中有0.1mol電子通過(guò)時(shí)，銅片上產(chǎn)生氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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