關(guān)于鈉的敘述中，正確的是                             (     )

A．鈉是銀白色金屬，硬度很大

B．將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱，熔化后劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體

C．金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉            

D．金屬鈉的熔點(diǎn)很高

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?nbsp;    

A．用裝置甲制取并收集干燥純凈的NH3        B．用裝置乙除去NO2中的少量NO

C．用裝置丙將海帶灼燒成灰                D．用裝置丁分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知NH4CuSO3與足量的10 mol/L硫酸混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成　

②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體�、廴芤撼尸F(xiàn)藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)中硫酸作氧化劑         B．NH4CuSO3中硫元素被氧化 

C．刺激性氣味的氣體是氨氣     D．1 mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在1 L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4兩種溶質(zhì)，其濃度分別為0.2 mol•L-1和1.5

mol•L-1，現(xiàn)向該溶液中加入39.2 g鐵粉使其充分反應(yīng)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)后溶液中Fe3+物質(zhì)的量為0.8 mol

B．反應(yīng)后產(chǎn)生13.44 L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

C．反應(yīng)后溶液中Fe2＋和Fe3＋物質(zhì)的量之和為0.9 mol

D．由于氧化性Fe3+>H+，故反應(yīng)中先沒(méi)有氣體產(chǎn)生后產(chǎn)生氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


2閱讀下列A、B、C、D、E、F六種短周期元素的相關(guān)信息。

①含A的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。  ②B的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。③C的最簡(jiǎn)單離子與Ne原子的電子數(shù)相同，且在具有相同電子數(shù)的簡(jiǎn)單離子中離子半徑最小。④D與B處于同主族。 ⑤目前人類已知的物質(zhì)(包括人工制造的物質(zhì))中，大多數(shù)都含有E元素。 ⑥F元素的某種原子中只有質(zhì)子，沒(méi)有中子。請(qǐng)根據(jù)上述信息回答問(wèn)題：

(1)由已知六種元素中的三種組成的易溶于水的物質(zhì)中，能促進(jìn)水電離的物質(zhì)是________(寫(xiě)出一種物質(zhì)的化學(xué)式，下同)，能抑制水電離的物質(zhì)是________。

(2)海水電源主要用于海上航標(biāo)燈及相類似的海上用電設(shè)施，電源利用海水做電解液，空氣中的氧做陰極活性物，C的單質(zhì)作為陽(yáng)極。寫(xiě)出這種海水電源的正極反應(yīng)式：                                           

(3)常溫下，向體積為1.5 L、濃度為0.1 mol·L－1的A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液中通入2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)EB2氣體，待反應(yīng)充分后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是_______           

(4)常溫下，向c(H＋)＝1 mol/L，c(Al3＋)＝c(Fe3＋)＝0.04 mol·L－1的溶液中加入A的最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液，以調(diào)節(jié)溶液的pH(假設(shè)溶液體積不變)。那么最先析出的沉淀是____   __(寫(xiě)化學(xué)式)，剛剛析出沉淀時(shí)溶液的pH＝______。(已知Ksp[Al(OH)3]＝1.3×10－33 mol4·L－4，Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39 mol4·L－4)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是                           (     )

A．NaHCO3的電離方程式為：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－

B．金屬氧化物不一定是堿性氧化物

C．在堿性溶液中能大量共存的離子為：Fe3+、Na+、Cl－、SO42－

D．SO3溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，SO3是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過(guò)反應(yīng)：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是     (     )

A．上述反應(yīng)中，N2是氧化劑，被氧化。

B．上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子

C．AlN中氮的化合價(jià)為+3

D．AlN的摩爾質(zhì)量為41 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋不合理的是

①中試劑

①中現(xiàn)象

解  釋

A

Ba(NO3)2溶液

生成白色沉淀

SO32-與Ba2+生成白色BaSO3沉淀

B

品紅溶液

溶液褪色

SO2具有漂白性

C

紫色石蕊溶液

溶液變紅

SO2與水反應(yīng)生成酸

D

酸性KMnO4溶液

紫色褪去

SO2具有還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/°C

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________，ΔH________0(填“<”“>”“＝”)；

(2)830°C時(shí)，向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，如反應(yīng)初始6 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)＝0.003 mol·L－1·s－1，則6 s時(shí)C的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______；

(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為_(kāi)_______(填正確選項(xiàng)前的字母)；

a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變           b．氣體的密度不隨時(shí)間改變

c．c(A)不隨時(shí)間改變           d．單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等

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