根據(jù)圖示填空。

（1）化合物A含有的官能團(tuán)是_________________。

（2）1molA與2molH2反應(yīng)生成1molE，其反應(yīng)方程式是__________________。

（3）與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________。

（4）B在酸性條件下與Br2反應(yīng)得到D，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________。

（5）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。

（1）碳碳雙鍵、醛基、羧基。

（2）OHCCH=CHCOOH+2H2HOCH2CH2CH2COOH。

（3）。

（4）HOOCCHBrCHBrCOOH。

（5）


解析:

略

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)圖示填空

（1）化合物A含有的官能團(tuán)是
碳碳雙鍵，醛基、羧基
碳碳雙鍵，醛基、羧基
．
（2）B在酸性條件下與Br2反應(yīng)得到E，E在足量的氫氧化鈉醇溶液作用下轉(zhuǎn)變?yōu)镕，由E轉(zhuǎn)變?yōu)镕時(shí)發(fā)生兩種反應(yīng)，其反應(yīng)類型分別是
消去反應(yīng)、中和反應(yīng)
消去反應(yīng)、中和反應(yīng)
．
（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
NaOOC-CH=CH-COONa
NaOOC-CH=CH-COONa
．
（4）1mol A與2mol H2反應(yīng)生成1mol G，其反應(yīng)方程式是
OHC-CH=CH-COOH+2H2
催化劑
.
△
HO-CH2-CH-CH2-COOH
OHC-CH=CH-COOH+2H2
催化劑
.
△
HO-CH2-CH-CH2-COOH
．
（5）與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)圖示填空

 已知：1mol A可與2mol H2發(fā)生加成反應(yīng)生成E．
（1）化合物A中含氧官能團(tuán)的名稱是
醛基和羧基
醛基和羧基
．
（2）寫出A生成E的化學(xué)方程式
HOOCCH=CHCHO+2H2
Ni
△
HOOCCH2CH2CH2OH
HOOCCH=CHCHO+2H2
Ni
△
HOOCCH2CH2CH2OH
．
（3）B在酸性條件下與Br2反應(yīng)得到D，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
HOOCCHBrCHBrCOOH
HOOCCHBrCHBrCOOH
．寫出D與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
HOOCCHBrCHBrCOOH+4NaOH
H2O
△
NaOOCCH（OH）CH（OH）COONa+2NaBr+2H2O
HOOCCHBrCHBrCOOH+4NaOH
H2O
△
NaOOCCH（OH）CH（OH）COONa+2NaBr+2H2O
．
（4）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)圖示填空：

（1）化合物A含有的官能團(tuán)是
羧基、醛基、碳碳雙鍵
羧基、醛基、碳碳雙鍵

（2）1molA 與2mol H2反應(yīng)生成1mol E，其反應(yīng)方程式是
HOOC-CH=CH-CHO+2H2
催化劑
△
CH2（OH）CH2CH2COOH
HOOC-CH=CH-CHO+2H2
催化劑
△
CH2（OH）CH2CH2COOH

（3）與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（4）B在酸性條件下與Br2反應(yīng)得到D，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
HOOCCHBrCHBrCOOH
HOOCCHBrCHBrCOOH

（5）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：H2A的A2-可表示S2-、S
O
2-
4
、S
O
2-
3
、Si
O
2-
3
或C
O
2-
3
離子．
（1）常溫下，向20mL 0.2mol?L-1 H2A溶液中滴加0.2mol?L-1 NaOH溶液．有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如下圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）．請(qǐng)根據(jù)圖示填空：
精英家教網(wǎng)
①當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：
 
；
②等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水
 
（填“大”、“小”或“相等”），欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入
 
．
（2）有關(guān)H2A的鈉鹽的熱化學(xué)方程式如下：
①Na2SO4（s）═Na2S（s）+2O2（g）△H1=+1011.0kJ?mol-1；
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-221.0kJ?mol-1．
則Na2SO4（s）+4C（s）═Na2S（s）+4CO（g）△H3=
 
kJ?mol-1；
工業(yè)上制備Na2S時(shí)往往要加入過(guò)量的碳，同時(shí)還要通入空氣，目的有兩個(gè)，其一是利用碳與氧氣反應(yīng)放出的熱維持反應(yīng)所需溫度，其二是
 
．
（3）若H2A為硫酸：t℃時(shí)，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知M（F）=90g?mol-1，根據(jù)圖示填空：
精英家教網(wǎng)
（1）圖示中沒(méi)有出現(xiàn)的反應(yīng)類型有
 
；（填字母代號(hào)）
A．取代反應(yīng)　　    B．加成反應(yīng)        C．聚合反應(yīng)
D．消去反應(yīng)        E．氧化反應(yīng)        F．還原反應(yīng)
（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
（3）寫出含有-COO-結(jié)構(gòu)的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

（4）寫出I+H→J的化學(xué)方程式
 
；
（5）K與F互為同分異構(gòu)體且具有相同的官能團(tuán)，則K與濃硫酸共熱生成的六元環(huán)狀化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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