反應(yīng)：NH4HSNH3(氣)+H2S(氣)，在某一溫度下達到平衡，下列各種情況中，不能使平衡發(fā)生移動的是 

A．其他條件不變，通入SO2氣體

B．移去一部分NH4HS固體，其他條件不變

C．溫度和體積不變，通入氮氣

D．溫度和壓強不變，通入氮氣

B、C 


解析:

A．SO2與H2S的反應(yīng)生成S，使[H2S]減小，平衡向右移動。B．NH4HS是固體，其濃度是常量，與其多少無關(guān)，所以減少或增加NH4HS平衡不移動。C、D．N2本身與平衡體系中各物質(zhì)不反應(yīng)，所以若容器體積不變，則NH3，H2S的濃度不變，平衡不移動；若容器體積增大(壓強不變即體積增大)，由H2S，NH3的濃度減小，平衡向右移動。故答案為B、C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢測，其中三次檢測結(jié)果如下表所示：
檢測次數(shù) 溶液中檢測出的物質(zhì)
第1次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第2次 KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第3次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
查閱資料：Ag2SO4、CaSO4微溶于水
（1）三次檢測中，檢測結(jié)果肯定不正確的是
第二次
第二次
．
（2）SO42-、CO32-和Cl-的檢測順序是
CO32-、SO42-、Cl-
CO32-、SO42-、Cl-
．
（3）在上述檢測中：
①檢測SO42-時，所用試劑是
Ba（NO3）2
Ba（NO3）2
．
②檢測CO32-時，所加試劑必須過量的原因是
除去CO32-避免干擾SO42-的檢驗
除去CO32-避免干擾SO42-的檢驗
．
③檢測Cl-時，反應(yīng)的離子方程式是
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有m g某氣體，它由四原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g?mol-1，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為
m
M
m
M
mol．
（2）該氣體中所含的原子總數(shù)為
4m
M
×NA
4m
M
×NA
個．
（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
m
M
×22.4
m
M
×22.4
L．
（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
m
1000+m
×100%
m
1000+m
×100%
．
（5）該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為
m
MV
m
MV
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：
（2）
（3）
甲苯及其鹵代物是有機化工的基本原料，由它出發(fā)可制造某些香料、藥物及廣泛應(yīng)用于印刷、電子工業(yè)中感光樹脂的重要中間體，它們之間的關(guān)系如下所示．

根據(jù)信息回答問題：
（1）寫出有機物的結(jié)構(gòu)簡式：A
、C
．
（2）甲苯與ClΡ反應(yīng)生成的反應(yīng)條件是
光照
光照
．
（3）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型是
氧化反應(yīng)
氧化反應(yīng)
，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是
酯化反應(yīng)
酯化反應(yīng)
．
（4）完成C→J的化學(xué)方程式：
+CH3OH
濃H2SO4
△
+H2O
+CH3OH
濃H2SO4
△
+H2O
．
（5）寫出與C互為同分異構(gòu)體且官能團相同的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
、、
、、
．

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科目：高中化學(xué) 來源：龍之脈新教材完全解讀　高中化學(xué)　必修1　配魯科版 魯科版 題型：013

下列反應(yīng)方程式中有一個與其他三個在分類上不同，這個反應(yīng)是

[　　]

A．

3Fe＋2O2Fe3O4

B．

CO2+C2CO

C．

NH4HSNH3＋H2S

D．

Na2CO3+CO3+H2O2NaHCO3

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同步練習(xí)冊答案