【題目】某小組研究溶液中Fe2、的反應(yīng)。

已知:[Fe(NO)]2在溶液中呈棕色。

(1)研究現(xiàn)象a中的黃色溶液。

__________溶液檢出溶液中含有Fe3

甲認為是O2氧化了溶液中的Fe2。乙認為O2不是主要原因,理由是_____________

進行實驗,裝置如圖所示。左側(cè)燒杯中的溶液只變?yōu)辄S色,不變?yōu)樽厣覀?cè)電極上產(chǎn)生無色氣泡,經(jīng)檢驗該氣體為NO。產(chǎn)生NO的電極反應(yīng)式為_______實驗的目的是________。

(2)研究現(xiàn)象a中的棕色溶液。綜合實驗I和實驗,提出假設(shè):現(xiàn)象a中溶液變?yōu)樽厣赡苁?/span>NO與溶液中的Fe2Fe3發(fā)生了反應(yīng)。進行實驗,證實溶液呈棕色只是因為Fe2NO發(fā)生了反應(yīng)。實驗的操作和現(xiàn)象是_______。

(3)研究酸性條件下,溶液中Fe2、的反應(yīng)。

序號

操作

現(xiàn)象

i

1 mol·LlNaNO2溶液,加稀硫酸至pH = 3,加入1 mol·Ll FeSO4溶液

溶液立即變?yōu)樽厣?/span>

ii

1 mol·LlNaNO3溶液,加硫酸至pH = 3,加入1 mol·Ll FeSO4溶液

無明顯變化

iii

分別取0.5 mL l mol·LlNaNO3溶液與1 mol·LlFeSO4溶液,混合,小心加入0.5 mL濃硫酸

液體分為兩層,稍后,在兩層液體界面上出現(xiàn)棕色環(huán)

i中溶液變?yōu)樽厣碾x子方程式為_________________。

實驗結(jié)論:本實驗條件下,溶液中的氧化性與溶液的酸堿性等有關(guān)。

【答案】KSCN 兩個實驗過程均有O2NaNO3溶液中無明顯變化 eH2O === NO↑+2OH 證實Fe2氧化生成Fe3 NO通入FeSO4溶液中溶液由淺綠色變黃色最后變棕色,將NO通入Fe2(SO4)3溶液中,無明顯變化 Fe2+2H=== Fe3NO↑+H2O Fe2NO === [Fe(NO)]2

【解析】

1)①可用檢驗鐵離子;

②對比實驗中滴加溶液都會攜帶氧氣;

在正極上得電子被還原生成,可證明與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng);

2)要證明發(fā)生了反應(yīng),可將分別通入溶液中,根據(jù)顏色變化判斷;

3)酸性條件下,溶液、溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成,亞鐵離子與反應(yīng)生成。

(1)KSCN與鐵離子反應(yīng),溶液顯血紅色,則可用檢驗鐵離子,

故答案為:;

②對比實驗中滴加溶液都會攜帶氧氣,但溶液中無明顯變化,則不是主要原因,

故答案為:兩個實驗過程均有,但溶液中無明顯變化;

在正極上得電子被還原生成,電極方程式為,實驗Ⅱ的目的是證實氧化生成,

故答案為:;證實氧化生成;

(2)想證明發(fā)生了反應(yīng),可將分別通入溶液中,可觀察到將通入溶液中,溶液由淺綠色變黃色最后變棕色,將通入溶液中,無明顯變化,

故答案為:將通入溶液中,溶液由淺綠色變黃色最后變棕色,通入溶液中,無明顯變化;

(3)酸性條件下,溶液、溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成,亞鐵離子與反應(yīng)生成,反應(yīng)的離子方程式為 ,同時發(fā)生,

故答案為:;。

練習冊系列答案
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(1)若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2molN20.6molH2在一定條件下發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0,若在5分鐘時反應(yīng)達到平衡,此時測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol。則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v(N2)=__________。平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為__________%。

(2)平衡后,若提高H2的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施有__________。

A.加了催化劑

B.增大容器體積

C.降低反應(yīng)體系的溫度

D.加入一定量N2

(3)若在0.5L的密閉容器中,一定量的氮氣和氫氣進行如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0,其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示:

T/℃

200

300

400

K

K1

K3

0.5

請完成下列問題:

①試比較K1、K2的大小,K1__________K2(“<”“>””)

400℃時,反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學平衡常數(shù)為__________。當測得NH3、N2H2物質(zhì)的量分別為3mol、2mol1mol時,則該反應(yīng)的v(N2)__________v(N2)(“<”“>””)

(4)根據(jù)化學反應(yīng)速率和化學平衡理論,聯(lián)系合成氨的生產(chǎn)實際,你認為下列說法不正確的是__________

A.化學反應(yīng)速率理論可指導怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品

B.勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

C.催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法

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