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【題目】某簡單微粒的結構示意圖為且X、Y均為不大于20的正整數(shù)，據(jù)此回答下列問題：

(1)若該微粒一般情況下不與其它元素的原子反應，這種微粒的符號是_______

(2)若該微粒有很強的氧化性，且只需得到一個電子就能達到穩(wěn)定結構，這種微粒的結構示意圖為________

(3)若該微粒為一價陽離子，且對應的堿為可溶性強堿，則x＝_____y＝_____。

【答案】Ar 19 8

【解析】

（1）一般情況下不與其它元素的原子反應，則該微粒為稀有氣體原子，X、Y均為不大于20的正整數(shù)，則該微粒為18號元素Ar，故答案為：Ar；

（2）只需得到一個電子就能達到穩(wěn)定結構，則Y=7，X=2+8+7=17，該微粒為Cl原子，其結構示意圖為：，故答案為：；

（3）該微粒為一價陽離子，且對應的堿為可溶性強堿，所以其離子最外層是8電子，即，因為是陽離子，所以核內質子數(shù)比核外電子數(shù)大1，，故答案為：19；8。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年3月，我國科學家研發(fā)出一種新型的鋅碘單液流電池，其原理如圖所示。下列說法不正確的是

A. 放電時B電極反應式為：I2+2e-=2I-

B. 放電時電解質儲罐中離子總濃度增大

C. M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜

D. 充電時，A極增重65g時，C區(qū)增加離子數(shù)為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用向下排氣法在容積為VmL的集氣瓶中收集氨氣，由于空氣尚未排凈，最后瓶內氣體相對于氫氣的密度為9.5，將此盛滿氣體的集氣瓶倒置于水中，瓶內水馬上升到一定高度后，即停止上升，則在同溫同壓下，瓶內剩余氣體的體積為

A.VmLB.mLC.mLD.無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】因瓦合金俗稱殷鋼，是一種鎳鐵合金，由于其膨脹系數(shù)極小，又稱不變合金，適合做測量元件。回答下列問題：

基態(tài)鎳原子的價電子軌道表達式為____；鐵的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為___個。

丁二酮肟分子式為所含的碳、氮、氧三種元素中第一電離能最大的是_____填元素符號。在稀氨水介質中，與丁二酮肟分子式為反應可生成鮮紅色沉淀，其分子結構如圖所示，該結構中碳原子的雜化方式為_______；該結構中除含極性鍵、非極性鍵、配位鍵外，還含有__________。

鐵、鎳易與CO作用形成羰基配合物、。1個分子中含有鍵數(shù)目為_______；已知分子為正四面體構型，下列溶劑能夠溶解的是_______填寫字母。

A.四氯化碳 苯 水 液氨

經查氯化亞鐵的熔點為，沸點為；而氯化鐵的熔點為，沸點為。二者熔沸點差異較大的原因是___________。

晶體中，的重復排列方式如圖所示，該排列方式中存在著由如1、3、6、7的圍成的正四面體空隙和3、6、7、8、9、12的圍成的正八面體空隙；中有一半的填充在正四面體空隙中，另一半和填充在正八面體空隙中。則晶體中，正四面體空隙數(shù)與數(shù)之比為_______。晶體密度為，請計算_______寫出計算表達式即可。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組研究溶液中Fe2＋與、的反應。

已知：[Fe(NO)]2＋在溶液中呈棕色。

(1)研究現(xiàn)象a中的黃色溶液。

①用__________溶液檢出溶液中含有Fe3＋。

②甲認為是O2氧化了溶液中的Fe2＋。乙認為O2不是主要原因，理由是_____________。

③進行實驗Ⅱ，裝置如圖所示。左側燒杯中的溶液只變?yōu)辄S色，不變?yōu)樽厣�，右側電極上產生無色氣泡，經檢驗該氣體為NO。產生NO的電極反應式為_______實驗Ⅱ的目的是________。

(2)研究現(xiàn)象a中的棕色溶液。綜合實驗I和實驗Ⅱ，提出假設：現(xiàn)象a中溶液變?yōu)樽厣赡苁?/span>NO與溶液中的Fe2＋或Fe3＋發(fā)生了反應。進行實驗Ⅲ，證實溶液呈棕色只是因為Fe2＋與NO發(fā)生了反應。實驗Ⅲ的操作和現(xiàn)象是_______。

(3)研究酸性條件下，溶液中Fe2＋與、的反應。

序號

操作

現(xiàn)象

i

取1 mol·L－l的NaNO2溶液，加稀硫酸至pH = 3，加入1 mol·L－l FeSO4溶液

溶液立即變?yōu)樽厣?/span>

ii

取1 mol·L－l的NaNO3溶液，加硫酸至pH = 3，加入1 mol·L－l FeSO4溶液

無明顯變化

iii

分別取0.5 mL l mol·L－l的NaNO3溶液與1 mol·L－l的FeSO4溶液，混合，小心加入0.5 mL濃硫酸

液體分為兩層，稍后，在兩層液體界面上出現(xiàn)棕色環(huán)

i中溶液變?yōu)樽厣碾x子方程式為_______、__________。

實驗結論：本實驗條件下，溶液中、的氧化性與溶液的酸堿性等有關。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸。

A. B. C.

(1)A中反應的離子方程式為_____，B中Cu極電極反應式為______。

(2)C中被腐蝕的金屬是____________，總反應方程式為____________，

(3)A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由大到小的順序是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】簡單化合物HB在水中達到電離平衡時各種微粒的濃度如下表所示(25 ℃)：分析表中①至⑥的數(shù)據(jù)，下列說法不正確的是(　　)

A.①與②的數(shù)據(jù)都說明化合物HB只有部分電離

B.③與④的數(shù)據(jù)近似相等，說明HB的電離平衡常數(shù)與初始濃度無關

C.⑤與⑥的數(shù)據(jù)說明加水稀釋后HB的電離平衡正向移動

D.⑤與⑥的數(shù)據(jù)說明起始濃度越大，HB電離的程度越高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】凱氏定氨法是測定蛋白質中氮含量的經典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過滴定測量。已知：

NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；

NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。

回答下列問題：

（1）a的作用是_______________。

（2）b中放入少量碎瓷片的目的是____________。f的名稱是__________________。

（3）清洗儀器：g中加蒸餾水：打開k1，關閉k2、k3，加熱b，蒸氣充滿管路：停止加熱，關閉k1，g中蒸餾水倒吸進入c，原因是____________；打開k2放掉水，重復操作2~3次。

（4）儀器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示劑，銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關閉k3，d中保留少量水，打開k1，加熱b，使水蒸氣進入e。

①d中保留少量水的目的是___________________。

②e中主要反應的離子方程式為________________，e采用中空雙層玻璃瓶的作用是________。

（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）樣品m 克進行測定，滴定g中吸收液時消耗濃度為cmol·L-1的鹽酸V mL，則樣品中氮的質量分數(shù)為_________%，樣品的純度≤_______%。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一氯甲烷(CH3Cl)是一種重要的化工原料，常溫下它是無色有毒氣體，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等。

（1）甲組同學在實驗室用下圖所示裝置模擬催化法制備和收集一氯甲烷。

①儀器a的名稱為___________。

②無水ZnCl2為催化劑，a瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_____________。

③裝置B的主要作用是_____________。

（2）乙組同學選用甲組A、B裝置和下圖所示的部分裝置檢驗CH3Cl中的氯元素。

①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A→B→_____→_____→_____。

②通入一段時間的CH3Cl氣體，打開裝置D中分液漏斗的活塞先后加入兩種試劑，觀察實驗現(xiàn)象。分液漏斗中先后加入的試劑是_______________。

③能證明CH3Cl中含有氯元素的實驗現(xiàn)象是____________。

（3）查閱資料可知：AgNO3的乙醇溶液可以檢驗CH3Cl中的鹵素原子。相關數(shù)據(jù)如下表：

將CH3Cl和CH3Br的混合氣體通入AgNO3的乙醇溶液中，先出現(xiàn)淡黃色沉淀。請依據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋原因__________________。

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