某研究性學(xué)習(xí)小組用0.20mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其實(shí)驗(yàn)探究操作為如下幾步：

① 用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

    ② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

    ③ 調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)

    ④ 移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

    ⑤ 用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。

實(shí)驗(yàn)結(jié)果和真實(shí)濃度差別很大，在指導(dǎo)老師幫助下對(duì)重點(diǎn)環(huán)節(jié)進(jìn)行了反思、分析，請(qǐng)你也參與評(píng)價(jià)并請(qǐng)回答：

（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）                  ，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)__________________

（2）步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數(shù)時(shí)，滴定管尖嘴有氣泡，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)___________________

（3）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從        色變?yōu)?u>        色，且半分鐘不變色。

（4）右圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為     mL

（1） ① （1分） ，偏大 （2分） （2） 偏�。�2分）（3）無 ，粉紅 （2分）（4） 22.60 （2分）


解析:

略

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．某研究性學(xué)習(xí)小組用10g膽礬制取CuO，并證明CuO可以催化H2O2的分解反應(yīng)．
（1）首先制備CuO，實(shí)驗(yàn)步驟如下，請(qǐng)完成缺少的步驟：
①稱取10g膽礬，放入小燒杯中，再加水溶解；②向小燒杯中滴加NaOH溶液，至產(chǎn)生大量沉淀；③用酒精燈在石棉網(wǎng)上加熱小燒杯，至沉淀物完全黑色；④將以上混合物過濾，洗滌，
干燥
干燥
，然后研細(xì)；⑤檢查④中洗滌是否完全的操作是
取最后幾滴洗滌液，加入BaCl2溶液，若無渾濁，證明沉淀已洗凈
取最后幾滴洗滌液，加入BaCl2溶液，若無渾濁，證明沉淀已洗凈
．
（2）用圖1所示，按表中設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方法，證明CuO能催化7%H2O2溶液的分解，并與MnO2的催化效果進(jìn)行比較．
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 雙氧水體積 催化劑 待測(cè)數(shù)據(jù)
a 15mL 無
b 15mL 0.5g CuO
c 15mL 0.5g MnO2
①?gòu)脑O(shè)計(jì)原理看，實(shí)驗(yàn)中的待測(cè)數(shù)據(jù)是
相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積（或產(chǎn)生相同體積氣體所需要的時(shí)間）
相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積（或產(chǎn)生相同體積氣體所需要的時(shí)間）
．
②為探究CuO在實(shí)驗(yàn)b中是否起催化作用，除與
a比較外，還應(yīng)補(bǔ)充以下實(shí)驗(yàn)（不必寫具體操作）：
A．證明CuO化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后是否改變；
B．
CuO的質(zhì)量在反應(yīng)前后是否發(fā)生改變
CuO的質(zhì)量在反應(yīng)前后是否發(fā)生改變
．
Ⅱ．摩爾鹽[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]
在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是化學(xué)分析中常用的還原劑．某研究性學(xué)習(xí)小組用圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置來制取摩爾鹽，實(shí)驗(yàn)步驟如下，回答下列問題：
（1）用30%的NaOH溶液和廢鐵屑（含少量油污、鐵銹、FeS等）混合、煮沸、冷卻、分離，將分離出的NaOH溶液裝入③中．
（2）利用容器②的反應(yīng)，向容器①中通入氫氣，應(yīng)關(guān)閉活塞
A
A
，打開活塞
B、C
B、C
（填字母）．向容器①中通入氫氣的目的是
趕走硫酸銨溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2，防止Fe2+被氧化為Fe3+
趕走硫酸銨溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2，防止Fe2+被氧化為Fe3+
．
（3）待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時(shí)，關(guān)閉活塞B、C，打開活塞A，繼續(xù)產(chǎn)生的氫氣會(huì)將錐形瓶中的硫酸亞鐵（含極少部分未反應(yīng)的稀硫酸）壓到飽和硫酸銨溶液的底部．在常溫下放置一段時(shí)間，試劑瓶底部將結(jié)晶出硫酸亞鐵銨，抽濾，制得硫酸亞鐵銨晶體．圖3是抽濾裝置的一部分，其中正確的是
A
A
．（填A(yù)或B）
（4）為了確定產(chǎn)品中亞鐵離子的含量，研究小組用滴定法來測(cè)定．若取產(chǎn)品24.50g配成100mL溶液，取出10.00mL用0.1000mol?L-1KMnO4酸性溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL．
已知高錳酸鉀與Fe2+的離子方程式為：MnO
 
-
4
+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
試求產(chǎn)品中摩爾鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
80%
80%
．（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為392．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組用0.20mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其實(shí)驗(yàn)探究操作為如下幾步：

① 用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

    ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

    ③ 調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)

    ④ 移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

    ⑤ 用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。

實(shí)驗(yàn)結(jié)果和真實(shí)濃度差別很大，在指導(dǎo)老師幫助下對(duì)重點(diǎn)環(huán)節(jié)進(jìn)行了反思、分析，請(qǐng)你也參與評(píng)價(jià)并請(qǐng)回答：

（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）                 ，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)__________________

（2）步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數(shù)時(shí)，滴定管尖嘴有氣泡，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)___________________

（3）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從        色變?yōu)?u>        色，且半分鐘不變色。

（4）右圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為     mL

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆山西省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

某研究性學(xué)習(xí)小組用0.20mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其實(shí)驗(yàn)探究操作為如下幾步：

① 用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

    ② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

    ③ 調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)

    ④ 移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

    ⑤ 用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。

實(shí)驗(yàn)結(jié)果和真實(shí)濃度差別很大，在指導(dǎo)老師幫助下對(duì)重點(diǎn)環(huán)節(jié)進(jìn)行了反思、分析，請(qǐng)你也參與評(píng)價(jià)并請(qǐng)回答：

（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）                  ，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)__________________

（2）步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數(shù)時(shí)，滴定管尖嘴有氣泡，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)___________________

（3）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從        色變?yōu)?u>        色，且半分鐘不變色。

（4）右圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為     mL

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組用0.20mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其實(shí)驗(yàn)探究操作為如下幾步：

① 用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

    ② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

    ③ 調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)

    ④ 移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

    ⑤ 用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。

實(shí)驗(yàn)結(jié)果和真實(shí)濃度差別很大，在指導(dǎo)老師幫助下對(duì)重點(diǎn)環(huán)節(jié)進(jìn)行了反思、分析，請(qǐng)你也參與評(píng)價(jià)并請(qǐng)回答：

（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）                  ，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)__________________

（2）步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數(shù)時(shí)，滴定管尖嘴有氣泡，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)___________________

（3）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從        色變?yōu)?u>        色，且半分鐘不變色。

（4）右圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為     mL

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