【題目】下列化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的是

A.乙醇催化氧化制取乙醛:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色:CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br

C.CH4Cl2混合后光照:CH4Cl2CH2Cl2H2

D.乙酸和乙醇發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯:CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O

【答案】C

【解析】

A.乙醇催化氧化制取乙醛的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,故A正確;

B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br,故B正確;

CCH4Cl2混合后光照生成CH3Cl的化學(xué)方程式為CH4Cl2CH3ClHCl,故C錯(cuò)誤;

D.乙酸和乙醇發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O,故D正確;

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某新型二次電池反應(yīng)原理為M+3CnMCl4+4MC144M2C17+3CnM代表金屬,Cn代表石墨)。裝置如圖所示。下列說法正確的是

A. 放電時(shí),MCl4b極遷移

B. 放電時(shí),a極反應(yīng)為M3e+7MCl4=4M2Cl7

C. 充電時(shí),陽極反應(yīng)式為Cn+MCl4+e=CnMCl4

D. 電路上每轉(zhuǎn)移lmol電子最多有3 mol CnMCl4)被還原

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法不正確的是

A. 23g NaO2充分反應(yīng)生成Na2ONa2O2的混合物,消耗O2的分子數(shù)N(O2)的范圍為:0.25 NA< N(O2)< 0.5 NA

B. 2 mol NO1 mol O2在密閉容器中充分反應(yīng),反應(yīng)后容器中的分子數(shù)小于2NA

C. 2.5gMg-Zn合金與足量鹽酸反應(yīng),放出的氣體在標(biāo)況下的體積可能為2.24L

D. 50 mL 18.4 mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.92NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料,常用作橡膠硫化劑,改變生橡膠受熱發(fā)黏、遇冷變硬的性質(zhì)。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質(zhì):

物理性質(zhì)

毒性

色態(tài)

揮發(fā)性

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

劇毒

金黃色液體

易揮發(fā)

-76℃

138℃

化學(xué)性質(zhì)

300℃以上完全分解

S2Cl2+Cl22SCl2

③遇高熱或與明火接觸,有引起燃燒的危險(xiǎn)

④受熱或遇水分解放熱,放出腐蝕性煙氣

(1)制取少量S2Cl2

實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在110~140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品,氯氣過量則會(huì)生在SCl2。

儀器m的名稱為____________,裝置F中試劑的作用是____________。

②裝置連接順序:A________________________ED。

③實(shí)驗(yàn)前打開K1,通入一段時(shí)間的氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)空氣。實(shí)驗(yàn)結(jié)束停止加熱后,再通入一段時(shí)間的氮?dú),其目的?/span>____________。

④為了提高S2Cl2的純度,實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制好溫度和____________。

(2)少量S2Cl2泄漏時(shí)應(yīng)噴水減慢其揮發(fā)(或擴(kuò)散),并產(chǎn)生酸性懸濁液,但不要對(duì)泄漏物或泄漏點(diǎn)直接噴水,其原因是____________。

(3)S2Cl2遇水會(huì)生成SO2、HCl兩種氣體,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來測(cè)定該混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)。

W溶液可以是____________(填標(biāo)號(hào))。

a.H2O2溶液 b.KMnO4溶液(硫酸酸化) c.氯水

②該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為____________(用含V、m的式子表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaNO2是一種食品添加劑,過量攝入能致癌。酸性KMnO4 溶液與NaNO2反應(yīng)的方程式是MnO4NO2―→Mn2NO3H2O。下列敘述中正確的是

A. 該反應(yīng)中NO2被還原

B. 反應(yīng)過程中溶液的pH增大

C. 生成1 mol NaNO3需消耗0.2 mol KMnO4

D. 中的粒子是OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 120g NaHSO4晶體中含有NA個(gè)SO42-

B. 6.2 g氧化鈉和7.8 g過氧化鈉的混合物中含有的陰離子總數(shù)為0.2NA

C. 4.6g鈉用鋁箔包裹并刺小孔,與足量水充分反應(yīng)生成氫氣分子數(shù)為0.1NA

D. NH4Cl+NaNO2=N2↑+NaCl+2H2O,每生成0.1mol N2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】著名化學(xué)家徐光憲獲得國家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng),以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻(xiàn)。稀土鈰(Ce)元素主要存在于獨(dú)居石中,金屬鈰在空氣中易氧化變暗,受熱時(shí)燃燒,遇水很快反應(yīng)。已知:鈰常見的化合價(jià)為+3+4,氧化性:Ce4+>Fe3+。下列說法不正確的是(

A.(Ce)元素在自然界中主要以化合態(tài)形式存在

B.鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為:Ce+4HI=CeI4+2H2

C.Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液,其離子方程式為:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+

D.四種穩(wěn)定的核素Ce、Ce、Ce、Ce,它們互稱為同位素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵有兩種氯化物,都是重要的化工試劑,它們的一些性質(zhì)及制備方法如下所示:

.氯化鐵:熔點(diǎn)為306℃,沸點(diǎn)為315℃,易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500600 ℃的鐵粉中通入氯氣來生產(chǎn)無水氯化鐵。

.氯化亞鐵:熔點(diǎn)為670 ℃,易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產(chǎn)無水氯化亞鐵。

實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示的裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)無水氯化鐵,請(qǐng)回答相關(guān)問題:

(1)裝置A用于KMnO4固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣,反應(yīng)的離子方程式為_______。

(2)導(dǎo)管b口應(yīng)與_______(從虛線框內(nèi)裝置中選擇裝置后用字母代號(hào)填空)連接,這樣可避免反應(yīng)系統(tǒng)與環(huán)境間的相互影響。

(3)實(shí)驗(yàn)完成后,取廣口瓶C中收集到的產(chǎn)物進(jìn)行如下測(cè)定①稱取4.52 g樣品溶于過量的稀鹽酸中;②加入足量H2O2;③再加入足量NaOH溶液;④過濾、洗滌后灼燒沉淀;⑤稱量所得紅棕色固體為2.40 g。則該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________%(結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。

(4)由以上數(shù)據(jù)分析和計(jì)算得出結(jié)論:

①用此裝置制得的無水氯化鐵含鐵量______(偏高偏低”),顯然其中含有較多的__________(填化學(xué)式)雜質(zhì)。

②若要得到較純凈的無水氯化鐵,可采取的裝置改進(jìn)措施是_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CH4是一種重要的化工原料,工業(yè)上以CH4為原料制備H2的原理為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。在一定條件下向a、b兩個(gè)恒溫恒容的密閉容器中均通入1.1molCH4(g)和1.1molH2O(g),測(cè)得兩容器中CO的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線分別為a和b。已知容器a的體積為10L,溫度為Ta。下列說法正確的是( )

A.a、b兩容器的溫度不可能相同

B.在達(dá)到平衡前,容器a的壓強(qiáng)保持不變

C.該反應(yīng)在Ta溫度下的平衡常數(shù)為2700(mol·L-1)2

D.容器a中CH4從反應(yīng)開始到恰好平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率為0.25mol·L-1·min-1

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