Question

常溫下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 mol·L－1鹽酸，溶液的pH與所加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說(shuō)法正確的是

A．點(diǎn)①所示溶液中：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)

B．點(diǎn)②所示溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)

C．點(diǎn)③所示溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)

D．整個(gè)過(guò)程中可能出現(xiàn)：c(H＋)+c(Na＋)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A．點(diǎn)①所示溶液中pH=7，則：c(H＋)＝c(OH－)；根據(jù)物料守恒可得c(Na＋)＝c(Cl－)+c(CH3COO－).鹽的電離遠(yuǎn)大于弱電解質(zhì)水的電離，因此微粒關(guān)系是c(Na＋)＝c(Cl－)+c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)。錯(cuò)誤。B．點(diǎn)②所示溶液中，由于發(fā)生反應(yīng)：CH3COONa+HCl= CH3COOH+NaCl.由于二者是以2:1物質(zhì)的量關(guān)系混合的，所以反應(yīng)后的溶液為CH3COONa、CH3COOH、NaCl按照1:1:1的物質(zhì)的量關(guān)系混合。由于CH3COOH的電離作用大于CH3COO－的水解作用，所以c(CH3COO－) ＞c(CH3COOH)， c(CH3COO－) ＞ c(Cl－)；根據(jù)物料守恒可得c(Na＋) ＞c(CH3COO－)。因此微粒的關(guān)系為c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)。錯(cuò)誤。C．點(diǎn)③所示溶液中恰好發(fā)生反應(yīng)CH3COONa+HCl= CH3COOH+NaCl。得到的溶液為CH3COOH和NaCl的混合溶液。由于CH3COOH要發(fā)生電離作用，所以c(Na＋)＞c(CH3COOH)；在溶液中除了醋酸電離產(chǎn)生H+外，還存在水的電離平衡，因此c(H＋)＞c(CH3COO－)；但是醋酸是弱酸，電離程度是微弱的，因此c(CH3COOH)＞c(H＋)。故微粒關(guān)系為： c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)。正確。D．根據(jù)物料守恒可得： c(Na＋)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)。因此比可能出現(xiàn)c(H＋)+c(Na＋)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)。錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查混合溶液中微粒的濃度大小比較的知識(shí)。