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下列判斷中正確的是
A．燒杯a中的溶液pH升高B．鋅是化學電源的正極
C．燒杯a中發(fā)生的反應為2H++2e-=H2↑D．鹽橋中的陽離子向鐵電極移動
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試題分析：鋅的金屬性強于鐵的，根據裝置圖可知，該裝置是原電池。其中鋅是負極，鐵是正極。由于正極通入氧氣，所以屬于鋅的吸氧腐蝕，A正確，B、C不正確。原電池中陽離子向正極移動，則D正確，答案選AD。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題設計新穎，有利于培養(yǎng)學生邏輯推理能力，以及靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題的關鍵是掌握原電池原理中正負極的判斷、溶液中離子的移動以及電極反應式的書寫等。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

銅鋅原電池的裝置如下圖所示，下列敘述不正確的是
A．溶液中的H+定向移動到正極
B．銅片逐漸溶解，質量減輕
C．鋅片為負極
D．該裝置可以將化學能轉化為電能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據右圖，下列判斷中正確的是（ ）
A．燒杯a中的溶液pH升高
B．反應一段時間后，燒杯a底部有白色沉淀
C．鹽橋中陽離子向b燒杯方向運動
D．鐵電極為原電池負極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫氧燃料電池是一種高效、環(huán)保的發(fā)電裝置，它是以鉑作電極，KOH溶液作電解液，總反應為：2H2 + O2 = 2H2O，正極反應為：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 。下列敘述不正確的是
A．H2通入負極區(qū)
B．O2通入正極區(qū)
C．負極反應為2H2 + 4OH-—4e- = 4H2O
D．正極發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

科學家制造出一種使用固體電解質的燃料電池，其效率更高。一個電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸汽，其中電池的電解質是摻雜了Y2O3(Y為釔)的ZrO2 (Zr為為鋯)晶體，它在高溫下能傳導O2—離子。若以丁烷（C4H10）代表汽油，總反應為2 C4H10+13O2=8CO2+10H2O。有關該電池說法錯誤的是
A．該電池負極的電極反應式為：2C4H10+26O2—-52e— = 8CO2+10H2O
B．該電池正極的電極反應式為：O2+ 4e—+ 2H2O＝ 4OH—
C．O2—向負極移動
D．丁烷在放電時發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

原電池結構如圖所示，下列有關該原電池的說法正確的是
A．能將電能轉換成化學能
B．電子從碳棒經外電路流向鐵棒
C．碳棒發(fā)生氧化反應
D．總反應為 Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將鐵片和鋅片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，如下圖所示。最先觀察到變?yōu)榧t色的區(qū)域為(　　)
A．Ⅰ和ⅢB．Ⅰ和ⅣC．Ⅱ和ⅢD．Ⅱ和Ⅳ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、M代表四種金屬元素，金屬X和Z用導線連接放入稀硫酸中時，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解Y2＋和Z2＋共存的溶液時，Y先析出；又知M2＋的氧化性強于Y2＋。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為（  ）
A．X>Z>Y>MB．X>Y>Z>MC．M>Z>X>YD．X>Z>M>Y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數依次增大。A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物。回答下列問題。
(1)A2B2的電子式為____________。
(2)CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W，用W的溶液(體積為1 L，假設變化前后溶液體積變化忽略不計)組裝成原電池(如圖所示)。

在b電極上發(fā)生的反應可表示為：PbO2＋4H＋＋SO＋2e－＝PbSO4＋2H2O，則在a電極上發(fā)生的反應可表示為_________________。若電池工作一段時間后，a極消耗0.05 mol Pb，則W的濃度由質量分數39 % (密度1.3 g / cm3)變?yōu)開_____mol /L。
(3)金屬元素E是中學化學常見元素，位于元素周期表的第四周期。該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物。將E的單質浸入ED3溶液中(如下圖甲所示)，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應的離子方程式為____________________________________。

(4)依據(3)中的反應，可用單質E和石墨為電極設計一個原電池（圖乙），則在該原電池工作時，石墨一極發(fā)生的反應可以表示為______________________________。

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