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4．常溫下，AgCl、AgI的溶度積常數（Ksp）依次為1.8×10-10mol2•L-2、8.3×10-17mol2•L-2．下列有關沉淀溶解平衡的說法正確的是（　　）
A．KSP（AB2）小于KSP（CD），則AB2的溶解度一定小于CD的溶解度
B．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的KSP增大
C．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉化為碘化銀沉淀
D．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，溶解平衡不移動

分析 由溶度積可知AgI較難溶于水，在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉化為碘化銀沉淀，溶度積只受溫度的影響，溫度不變，則溶度積不變，結合影響平衡移動的因素解答該題．

解答 解：A．由于AB2與CD分子組成形式不同，因此不能根據KSP大小來比較溶解度的大小，故A錯誤；
B．溶度積只受溫度的影響，溫度不變，則溶度積不變，故B錯誤；
C．由于AgCl與AgI分子組成形式相同，故Ksp越大，溶解度越大，溶解度大的能轉化為溶解度小的，因為KSP（AgCl）大于KSP（AgI），故AgI的溶解度小，所以氯化銀沉淀能轉化為AgI黃色沉淀，故C正確；
D．碳酸鈣的沉淀溶解平衡為：CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq），加入鹽酸能與CO32-反應，促進碳酸鈣的沉淀溶解平衡向正方向移動，故D錯誤．
故選C．

點評 本題綜合考查了Ksp的比較，沉淀的轉化，影響Ksp的因素，沉淀溶解平衡的移動等，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．現有物質的量濃度均為 0.1mol•L -1 的下列五種物質的溶液：①HCl   ②H2SO4③CH3COOH ④NH4Cl ⑤NaOH．其溶液中由水電離出的c（H+）的大小關系是（　�。�
A．①=②＞③＞④＞⑤B．④＞③＞①=⑤＞②C．③＞①＞②＞④＞⑤D．④＞③＞①＞⑤＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．agO2分子中含有n個O原子，則阿伏加德羅常數為$\frac{16n}{a}$mol-1，標況下，VL氫氣中含有n個H2分子，則阿伏加德羅常數為$\frac{22.4n}{V}$mol-1，agH2和O2混合氣體中含m個H2分子和n個O2分子，則阿伏加德羅常數為$\frac{2m+32n}{a}$mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．I．及其化合物在工農業(yè)生產中應用廣泛．硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5•H2O．利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為（部分步驟已省略）：

回答下列有關問題：
（1）圖中操作1的步驟為蒸發(fā)濃縮、蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、洗滌、低溫干燥；
（2）MgCl2•7H2O需要在HCl氛圍中加熱，其目的是防止MgCl2水解生成Mg（OH）2．
（3）制得的粗硼可以在一定條件下生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質硼．現將0.2000g粗硼制成的BI3完全分解，將生成的I2配制成100mL溶液，用酸式滴定管（填“酸式”或“堿式”）量取10mL碘水溶液放入錐形瓶中，向其中滴加幾滴淀粉溶液，用0.3000mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定至終點，如何判斷滴定終點：滴加最后一滴Na2S2O3溶液，錐形瓶中藍色恰好褪去，且半分鐘不恢復原色；滴定至終點時，消耗Na2S2O3溶液18.00mL，則該粗硼樣品的純度為99%（提示：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
Ⅱ．學家預言：21世紀是鈦的世紀．工業(yè)上利用上述I中副產物Cl2和鈦白粉（TiO2）生產海綿鈦（Ti）的一種工藝流程如下：

已知：①Mg（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）△H=-641kJ•mol-1
②Cl2（g）+$\frac{1}{2}$Ti（s）═$\frac{1}{2}$TiCl4（l）△H=-385kJ•mol-1
（4）鈦白粉是利用TiO2+發(fā)生水解生成鈦酸（H2TiO3）沉淀，再煅燒沉淀制得的．TiO2+發(fā)生水解的離子方程式為TiO2++2H2O═H2TiO3↓+2H+．
（5）反應Ⅰ在800～900℃下進行，還生成一種可燃性無色氣體，該反應的化學方程式為2Cl2+TiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO；反應Ⅱ的熱化學方程式為2Mg（s）+TiCl4（l）═2MgCl2（s）+Ti（s）△H=-512kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．用鉑電極A、B電解CuSO4溶液，先在A上收集到5.6L氣體，然后反接電源，又在B極上收集到5.6L氣體．整個過程中電路通過的電子為2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某學生為探究AgCl沉淀的溶解和轉化，設計實驗方案并記錄如下：
步驟和現象現象
Ⅰ．將等體積等濃度的AgNO3溶液和NaCl溶液混合得到濁液W，過濾，得到濾液X和白色沉淀Y
Ⅱ．向濾液X中滴加幾滴飽和Na2S溶液出現渾濁
Ⅲ．取少量白色沉淀Y，滴加幾滴飽和Na2S溶液沉淀變?yōu)楹谏?/TD>
Ⅳ．取少量白色沉淀Y，滴加幾滴濃氨水沉淀逐漸溶解
（1）步驟Ⅰ的濁液W中存在的沉淀溶解平衡為AgCl（g） Ag+（aq）+Cl-（aq）．
（2）由步驟Ⅱ的渾濁可推測，濾液X中除了含有Na+、NO3-，還含有的離子有Ag+、Cl-．
（3）能說明步驟Ⅲ中沉淀變黑的離子方程式為2AgCl（s）+S2-═Ag2S（s）+2Cl-．沉淀轉化的主要原因是該溫度下，Ag2S比AgCl溶解度更�。�
（4）已知：Ag++2NH3•H2O  Ag（NH3）2++2H2O，用平衡移動原理解釋步驟Ⅳ中加入濃氨水沉淀逐漸溶解的原因AgCl（g） Ag+（aq）+Cl-（aq），銀離子與氨水結合，降低了溶液中銀離子的濃度，使上述平衡正向移動，促使AgCl溶解．
（5）結合上述信息分析，下列預測不正確的是BC．
A．在步驟Ⅳ之后，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有AgCl沉淀生成
B．由步驟Ⅳ可以推測：實驗室可用氨水洗滌銀鏡反應后的試管
C．若在白色沉淀Y中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中正確的是（　�。�
A．飽和石灰水中加入一定量生石灰，溫度明顯升高，所得溶液的pH增大
B．AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移動，溶液中離子的總濃度會減小
C．為減小洗滌過程中固體的損失，最好選用稀H2SO4代替H2O來洗滌BaSO4沉淀
D．硬水中含有較多的Ca2+、Mg2+、HCO3-、SO42-，加熱煮沸可以完全除去其中的 Ca2+、Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．過度排放CO2會造成“溫室效應”，為了減少煤燃燒對環(huán)境造成的污染，煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑．煤綜合利用的一種途徑如圖1所示．

（1）已知 ①C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ•mol-1
②C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJ•mol-1
則一氧化碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1．
（2）在壓強為0.1MPa條件下，容積為V L的密閉容器中a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖2所示，則：
①p1＜p2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在其他條件不變的情況下，向容器中再增加a mol CO與2a mol H2，達到新平衡時，CO的平衡轉化率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③在p1下，100℃時，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）反應的平衡常數為$\frac{{V}^{2}}{{a}^{2}}$（用含a、V的代數式表示）．
（3）如圖3表示CO2與H2反應生成CH3OH和H2O的過程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化：關于該反應的下列說法中，正確的是C（填編號）．

A．△H＞0，△S＞0              B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0              D．△H＜0，△S＞0
（4）為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化的曲線如圖4所示：
①從反應開始到平衡，CO2的平均反應速率v（CO2）=0.075mol/L•min．
②下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是BD（填編號）．
A．升高溫度             B．將CH3OH（g）及時液化移出
C．選擇高效催化劑       D．再充入1mol CO2和3mol H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質中既含有共價鍵又含有離子鍵的是（　�。�
A．KOHB．MgOC．H2SO4D．CO2

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