Question

18．物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．
請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)的回答：
（1）濃度為0.1mol/L的8種溶液：①HNO₃  ②H₂SO₄③HCOOH  ④Ba（OH）₂⑤NaOH  ⑥CH₃COONa  ⑦KCl ⑧NH₄Cl  溶液pH值由小到大的順序是（填寫編號(hào)）②①③⑧⑦⑥⑤④．
（2）B為0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得NaHCO₃溶液的pH＞7，請(qǐng)用離子方程式表示其原因：HCO₃+H₂O?H₂CO₃+OH^-．
（3）在0.10mol•L^-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c（Cu²⁺）=2.2×10^-8mol•L^-1（已知Ksp[Cu（OH）₂]=2.2x10^-20）．若在0.10mol•L^-1硫酸銅溶液中通入過(guò)量H₂S氣體，使Cu²⁺完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的H⁺濃度是．

Answer 1

分析 （1）先將物質(zhì)的按照堿、鹽、酸的順序分類，再根據(jù)鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)比較PH，再按照溶液的PH由大到小進(jìn)行排序；
（2）在NaHCO₃溶液中存在碳酸氫根離子的水解平衡和電離平衡；水的電離平衡；溶液顯堿性是因?yàn)槿芤褐刑妓釟涓�離子的水解程度大于電離程度；
（3）根據(jù)溶度積常數(shù)及溶液中氫氧根離子濃度計(jì)算出c（Cu²⁺）；在0.1mol/L硫酸銅溶液中通入過(guò)量H₂S氣體，硫酸根離子濃度為0.1mol/L，根據(jù)溶液的電中性計(jì)算H⁺濃度．

解答 解：（1）屬于堿的為：④Ba（OH）₂⑤NaOH，濃度相同時(shí)，堿性④＞⑤；
水解呈堿性的為：⑥CH₃COONa，但水解程度較小，則pH：④＞⑤＞⑥；
溶液呈中性的為：⑦KCl；
溶液呈酸性的有：①②③⑧，其中①為一元強(qiáng)酸，②為二元強(qiáng)酸，③為弱酸，⑧水解呈酸性，濃度相同時(shí)，
溶液的pH：②＜①＜③＜⑧，
綜合以上分析可知，溶液的pH由小到大的順序是為：②①③⑧⑦⑥⑤④，
故答案為：②①③⑧⑦⑥⑤④；
（2）在NaHCO₃溶液中存在碳酸氫根離子的水解平衡為：HCO₃+H₂O?H₂CO₃+OH^-，電離平衡為：HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，而以水解為主，即碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度溶液，故顯堿性，
故答案為：HCO₃+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
（3）根據(jù)題給Cu（OH）₂的溶度積即可確定pH=8時(shí)，c（OH^-）=10^-6mol/L，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，則：c（Cu²⁺）=$\frac{2.2×1{0}^{-20}}{（{1×1{0}^{-6}）}^{2}}$=2.2×10^-8mol•L^-1；
在0.1mol•L^-1硫酸銅溶液中通入過(guò)量H₂S氣體，使Cu²⁺完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為硫酸，c（SO₄^2-）不變，為0.1mol•L^-1，由電荷守恒可知c（H⁺）為0.2mol•L^-1，
故答案為：2.2×10^-8mol•L^-1；0.2mol•L^-1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿反應(yīng)的定性判斷、難溶物的溶解平衡及其計(jì)算等知識(shí)，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的計(jì)算方法，明確難溶物的溶解平衡及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．