A. | NH3$\stackrel{O_{2}催化劑}{→}$NO$\stackrel{O_{1}和H_{2}O}{→}$HNO3 | |
B. | MnO2$→_{△}^{濃鹽酸}$Cl2$\stackrel{石灰水}{→}$漂白粉 | |
C. | 制取Mg:海水$\stackrel{Ca(OH)_{2}}{→}$Mg(OH)2$\stackrel{高溫}{→}$MgO$\stackrel{電解}{→}$Mg | |
D. | 黃鐵礦$→_{煅燒}^{沸騰爐}$SO2$→_{O_{2}}^{接觸室}$SO3$→_{水}^{吸收塔}$稀H2SO4 |
分析 A.工業(yè)制硝酸,利用氨氣的催化氧化生成NO,再氧化生成二氧化氮,最后溶于水生成硝酸;
B.工業(yè)制氯氣為電解飽和食鹽水溶液;
C.工業(yè)上用電解熔融氯化鎂的方法制取鎂;
D.工業(yè)上用接觸法制硫酸,最終用濃硫酸吸收SO3;
解答 解:A.工業(yè)制硝酸,利用氨氣的催化氧化生成NO,再氧化生成二氧化氮,最后溶于水生成硝酸,與工業(yè)生產(chǎn)實際相符合,故A正確;
B.工業(yè)制氯氣為電解飽和食鹽水溶液,不是用二氧化錳與濃鹽酸加熱生成,與工業(yè)生產(chǎn)實際不相符合,故B錯誤;
C.工業(yè)上用電解熔融氯化鎂的方法制取鎂,不是電解熔融氧化鎂的方法制取鎂,與工業(yè)生產(chǎn)實際不相符合,故C錯誤;
D.工工業(yè)上用接觸法制硫酸,最終用濃硫酸吸收SO3,不是用水吸收,與工業(yè)生產(chǎn)實際不相符合,故D錯誤.
故選A.
點評 本題考查化學實驗方案評價,為高頻考點,涉及工業(yè)生產(chǎn)制備物質(zhì)等知識,把握反應原理及反應與現(xiàn)象的關系為解答的關鍵,注意從實驗的評價性及物質(zhì)性質(zhì)分析解答,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 兩種氣體的壓強相等 | B. | O2和O3的原子個數(shù)相等 | ||
C. | 兩種氣體的氧化能力相同 | D. | 兩種氣體的分子數(shù)目相等 |
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A. | 8 種 | B. | 7種 | C. | 6種 | D. | 5種 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 高錳酸鉀酸性溶液與草酸鉀溶液反應:2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O | |
B. | KI的酸性溶液長期置于空氣中::4I-+4H++O2═2I2+2H2O | |
C. | 硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸:2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O | |
D. | 用食醋除去水垢:CO32-+2CH3COOH═H2O+CO2↑+2CH3COO- |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
實驗序號 | A溶液 | B溶液 |
① | 20 mL 0.1 mol•L-1H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol•L-1kMnO4溶液 |
② | 20 mL 0.2 mol•L-1 H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol•L-1KMnO4溶液 |
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A. | 將5.85 g NaCl固體溶于1 L水中可配成0.1mol/L的NaCl 溶液 | |
B. | 500 ml 0.5mol/L 的NaOH溶液含NaOH分子0.25 mol | |
C. | 把200mL 3mol/L的BaCl2溶液跟100mL 3mol/L的KCl溶液混合后,溶液中的c(Cl-)仍然是3mol/L(忽略混合后體積變化) | |
D. | 把100g 20%的NaCl溶液跟100g H2O混合后,NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)是10% |
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