【題目】某化學興趣小組利用還原鐵粉處理含F(xiàn)e(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的廢水,所加還原鐵粉的質(zhì)量與溶液中Fe2+的濃度變化關系如下圖(忽略溶液體積變化)。下列有關結論錯誤的是
A. 加入鐵粉質(zhì)量小于56g時發(fā)生的反應為Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
B. 當加入的鐵粉質(zhì)量超過168g后,溶液中的溶質(zhì)只含有Fe(NO3)2(忽略Fe2+的水解)
C. 原廢水中三種物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序是HNO3>Fe(NO3)3>Cu(NO3)2
D. 原廢水中Fe(NO3)3的濃度為2mol/L,Cu(NO3)2的濃度均為1mol/L
【答案】D
【解析】
0~56g沒有Fe2+生成,說明Fe先于硝酸反應,消耗1mol鐵,增加3molFe2+,即56~112g,鐵與硝酸鐵反應,112~168g鐵與硝酸銅反應,氧化性強弱:HNO3>Fe(NO3)3>Cu(NO3)2,加入還原鐵粉,先于氧化性強的反應,即反應順序是:Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O、Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2、Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2;
氧化性強弱:HNO3>Fe(NO3)3>Cu(NO3)2,加入還原鐵粉,先于氧化性強的反應,即反應順序是:Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O、Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2、Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2;
A、根據(jù)上述分析,加入鐵粉質(zhì)量小于56g,發(fā)生離子反應為Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O,故A說法正確;
B、根據(jù)上述分析,當加入鐵粉質(zhì)量超過168g后,溶液中的溶質(zhì)只含有Fe(NO3)2,故B說法正確;
C、0~56g沒有Fe2+生成,說明Fe先于硝酸反應,消耗1mol鐵,增加3molFe2+,即56~112g,鐵與硝酸鐵反應,112~168g鐵與硝酸銅反應,氧化性強弱:HNO3>Fe(NO3)3>Cu(NO3)2,故C說法正確;
D、根據(jù)圖像,每段消耗Fe質(zhì)量為56g,即1mol,Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
1 4 1
Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2
1 2
Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2
1 1 ,則原廢水中Fe(NO3)3的物質(zhì)的量為(2mol-1mol) =1mol,物質(zhì)的量濃度為1mol/1L=1mol·L-1,Cu(NO3)2物質(zhì)的量為1mol,即Cu(NO3)2物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1,故D說法錯誤;
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A (C2H4)是基本的有機化工原料。用A和常見的有機物可合成一種醚類香料和一種縮醛類香料,具體合成路線如圖所示(部分反應條件略去):
已知:
回答下列問題:
(1)B的分子式是_______,C中含有的官能團名稱是_______。
(2)若D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應;每個D分子中只含有1個氧原子, D中氧元素的質(zhì)量分數(shù)約為13.1%,則D的結構簡式為_______,⑥的反應類型是_______。
(3)據(jù)報道,反應⑦在微波輻射下,以NaHSO4·H2O為催化劑進行,請寫出此反應的化學方程式:_______。
(4)請寫出滿足下列條件的苯乙醛的所有同分異構體的結構簡式:_______。
i .含有苯環(huán)和結構
ii.核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積之比為3 : 2 : 2 : 1
(5)若化合物E為苯甲醚的同系物,且相對分子質(zhì)量比苯甲醚大14,則能使FeCl3溶液顯色的E的所有同分異構體共有_______ (不考慮立體異構)種。
(6)參照的合成路線,寫出由2-氯丙烷和必要的無機試劑制備的合成流程圖:_______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】近年來“霧霾”污染日益嚴重,原因之一是機動車尾氣中含有NO、NO2、CO等氣體,火力發(fā)電廠釋放出大量的NOx、SO2和CO2等氣體也是其原因,現(xiàn)在對其中的一些氣體進行了一定的研究:
(1)用 CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知:①CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H = - 574 kJ/mol
②CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H = - 1160 kJ/mol
③H2O(g) = H2O(l) △H = - 44.0 kJ/mol
寫出 CH4(g)與 NO2(g)反應生成 N2(g)、CO2(g)和 H2O(l)的熱化學方程式: _____________________________________________________________。
(2)汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體,對汽車加裝尾氣凈化裝置,可使有毒氣體轉化為無毒氣體。4CO(g)+2NO2(g) 4CO2(g)+N2(g) ΔH=-1200 kJ·mol-1
對于該反應,溫度不同(T2>T1)、其他條件相同時,下列圖像正確的是________________(填代號)。
(3)用活性炭還原法也可以處理氮氧化物,某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH=a kJ/mol
在T1℃時,反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的量濃度如下:
時間/min 濃度/(mol/L) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.0 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時,該反應在0-20min的平均反應速率v(NO)=_____________________;計算該反應的平衡常數(shù)K=____________________。
②30min后,只改變某一條件,根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_________(填字母代號)。
A.通入一定量的CO2 B.加入合適的催化劑
C.適當縮小容器的體積 D.通入一定量的NO
E.加入一定量的活性炭
③若30min后升高溫度至T2℃,達到平衡時,容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2:1:1,則達到新平衡時NO的轉化率____________(填“升高”或“降低”),a________0(填“>”或“<”)。
(4)溫度T1和T2時,分別將0.50 mol CH4和1.2mol NO2充入1 L的密閉容器中發(fā)生反應:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=bkJ/mol。
測得有關數(shù)據(jù)如下表:
溫度 | 時間/min 物質(zhì)的量 | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
T1 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | x | 0.15 |
下列說法正確的是__________________。
A.T1>T2,且b>0
B.當溫度為T2、反應進行到40 min時, x>0.15
C.溫度為T2時,若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2,重新達到平衡時,n(N2)<0.70mol
D.溫度為T1時,若起始時向容器中充入0.50 mol CH4(g)、0.50 molNO2(g)、1.0 mol N2(g)、2.0 molCO2(g)、0.50molH2O(g),反應開始時,ν(正)>ν(逆)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某同學取三份鋅粒,放入三只燒杯中,然后在甲、乙兩只燒杯中分別加入2mol/L的鹽酸、稀硫酸各45mL,丙燒杯中加入剛剛用5mL18mol/L的濃硫酸稀釋而成的45mL稀硫酸溶液,若反應終止時,生成的氣體一樣多,且鋅粒沒有剩余。
(1)參加反應的鋅的質(zhì)量:甲___________乙_________丙(填“>”、“<”、“=”,下同)。
(2)反應速率,甲__________乙,原因是___________。
(3)反應完畢 所需時間:乙____________丙,原因是__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】寫出下列化學反應方程式
(1)乙烯和水反應_______________________________________________
(2)乙醇的催化氧化反應_______________________________________________
(3)溴乙烷的消去反應_____________________________________________
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】功能高分子I的一種合成路線如下,其中D能與Na反應生成H2,且D苯環(huán)上的一氯代物有2種。
已知:
回答下列問題:
(1)A的名稱為________,試劑a為________________。
(2)C的結構簡式為________________________。
(3)F中的官能團名稱為________。
(4)上述①—⑧的反應中,不屬于取代反應的是________(填數(shù)字編號)。寫出反應⑦的化學方程式________________________________________。
(5)符合下列條件的B的同分異構體有________種。
①苯環(huán)上有氨基(—NH2) ②能發(fā)生銀鏡反應
其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為2∶2∶2∶1的結構簡式為__________。
(6)參照上述合成路線,以1-丁烯為原料(無機試劑任選),設計制備丙烯酸(CH2=CHCOOH)的合成路線________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應回收S,其物質(zhì)轉化如圖所示。
(1)寫出CuCl2與H2S反應的離子方程式:_____。
(2)通過上述流程圖的分析,整個流程的總反應為____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】國內(nèi)某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系,該體系征集采用含有I-、Li+的水溶液,負極采用固體有機聚合物,電解質(zhì)溶液采用LiNO3溶液,聚合物離子交換膜作為隔膜將液態(tài)正極和固態(tài)負極分隔開(原理示意圖如圖)。已知:I-+I2=I3-,則下列有關判斷正確的是
A. 圖甲是原電池工作原理圖,圖乙是電池充電原理圖
B. 放電時,正極液態(tài)電解質(zhì)溶液的顏色變淺
C. 充電時,Li+從右向左通過聚合物離子交換膜
D. 放電時,負極的電極反應式為:
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com