【題目】某化學(xué)興趣小組利用還原鐵粉處理含F(xiàn)e(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的廢水，所加還原鐵粉的質(zhì)量與溶液中Fe2+的濃度變化關(guān)系如下圖（忽略溶液體積變化）。下列有關(guān)結(jié)論錯(cuò)誤的是

A. 加入鐵粉質(zhì)量小于56g時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Fe+NO3－+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

B. 當(dāng)加入的鐵粉質(zhì)量超過(guò)168g后，溶液中的溶質(zhì)只含有Fe(NO3)2（忽略Fe2+的水解）

C. 原廢水中三種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是HNO3>Fe(NO3)3>Cu(NO3)2

D. 原廢水中Fe(NO3)3的濃度為2mol/L，Cu(NO3)2的濃度均為1mol/L

【答案】D

【解析】

0～56g沒有Fe2＋生成，說(shuō)明Fe先于硝酸反應(yīng)，消耗1mol鐵，增加3molFe2＋，即56～112g，鐵與硝酸鐵反應(yīng)，112～168g鐵與硝酸銅反應(yīng)，氧化性強(qiáng)弱：HNO3>Fe(NO3)3>Cu(NO3)2，加入還原鐵粉，先于氧化性強(qiáng)的反應(yīng)，即反應(yīng)順序是：Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O、Fe＋2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2、Fe＋Cu(NO3)2=Cu＋Fe(NO3)2；

氧化性強(qiáng)弱：HNO3>Fe(NO3)3>Cu(NO3)2，加入還原鐵粉，先于氧化性強(qiáng)的反應(yīng)，即反應(yīng)順序是：Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O、Fe＋2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2、Fe＋Cu(NO3)2=Cu＋Fe(NO3)2；

A、根據(jù)上述分析，加入鐵粉質(zhì)量小于56g，發(fā)生離子反應(yīng)為Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋2H2O，故A說(shuō)法正確；

B、根據(jù)上述分析，當(dāng)加入鐵粉質(zhì)量超過(guò)168g后，溶液中的溶質(zhì)只含有Fe(NO3)2，故B說(shuō)法正確；

C、0～56g沒有Fe2＋生成，說(shuō)明Fe先于硝酸反應(yīng)，消耗1mol鐵，增加3molFe2＋，即56～112g，鐵與硝酸鐵反應(yīng)，112～168g鐵與硝酸銅反應(yīng)，氧化性強(qiáng)弱：HNO3>Fe(NO3)3>Cu(NO3)2，故C說(shuō)法正確；

D、根據(jù)圖像，每段消耗Fe質(zhì)量為56g，即1mol，Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O

1 4 1

Fe＋2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2

1 2

Fe＋Cu(NO3)2=Cu＋Fe(NO3)2

1 1 ，則原廢水中Fe(NO3)3的物質(zhì)的量為(2mol－1mol) =1mol，物質(zhì)的量濃度為1mol/1L=1mol·L－1，Cu(NO3)2物質(zhì)的量為1mol，即Cu(NO3)2物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A (C2H4)是基本的有機(jī)化工原料。用A和常見的有機(jī)物可合成一種醚類香料和一種縮醛類香料，具體合成路線如圖所示（部分反應(yīng)條件略去)：

已知：

回答下列問(wèn)題：

（1）B的分子式是_______，C中含有的官能團(tuán)名稱是_______。

（2）若D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應(yīng)；每個(gè)D分子中只含有1個(gè)氧原子， D中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為13.1%，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______，⑥的反應(yīng)類型是_______。

（3）據(jù)報(bào)道，反應(yīng)⑦在微波輻射下，以NaHSO4·H2O為催化劑進(jìn)行，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

（4）請(qǐng)寫出滿足下列條件的苯乙醛的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。

i .含有苯環(huán)和結(jié)構(gòu)

ii.核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為3 : 2 : 2 : 1

（5）若化合物E為苯甲醚的同系物，且相對(duì)分子質(zhì)量比苯甲醚大14，則能使FeCl3溶液顯色的E的所有同分異構(gòu)體共有_______ (不考慮立體異構(gòu))種。

（6）參照的合成路線，寫出由2-氯丙烷和必要的無(wú)機(jī)試劑制備的合成流程圖：_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近年來(lái)“霧霾”污染日益嚴(yán)重，原因之一是機(jī)動(dòng)車尾氣中含有NO、NO2、CO等氣體，火力發(fā)電廠釋放出大量的NOx、SO2和CO2等氣體也是其原因，現(xiàn)在對(duì)其中的一些氣體進(jìn)行了一定的研究：

（1）用 CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：①CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H = - 574 kJ/mol

②CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H = - 1160 kJ/mol

③H2O(g) = H2O(l) △H = - 44.0 kJ/mol

寫出 CH4(g)與 NO2(g)反應(yīng)生成 N2(g)、CO2(g)和 H2O(l)的熱化學(xué)方程式： _____________________________________________________________。

（2）汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體。4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝-1200 kJ·mol-1

對(duì)于該反應(yīng)，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時(shí)，下列圖像正確的是________________（填代號(hào)）。

（3）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH=a kJ/mol

在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的量濃度如下：

時(shí)間/min

濃度/(mol/L)

0

10

20

30

40

50

NO

1.0

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時(shí)，該反應(yīng)在0-20min的平均反應(yīng)速率v（NO）=_____________________；計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________________。

②30min后，只改變某一條件，根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_________（填字母代號(hào)）。

A．通入一定量的CO2 B．加入合適的催化劑

C．適當(dāng)縮小容器的體積 D．通入一定量的NO

E．加入一定量的活性炭

③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2:1:1，則達(dá)到新平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率____________（填“升高”或“降低”），a________0（填“>”或“<”）。

（4）溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50 mol CH4和1.2mol NO2充入1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H=bkJ/mol。

測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

溫度

時(shí)間/min

物質(zhì)的量

0

10

20

40

50

T1

n（CH4）/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n（CH4）/mol

0.50

0.30

0.18

x

0.15

下列說(shuō)法正確的是__________________。

A．T1＞T2，且b＞0

B．當(dāng)溫度為T2、反應(yīng)進(jìn)行到40 min時(shí)， x＞0.15

C．溫度為T2時(shí)，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2，重新達(dá)到平衡時(shí)，n（N2）<0.70mol

D．溫度為T1時(shí)，若起始時(shí)向容器中充入0.50 mol CH4(g)、0.50 molNO2(g)、1.0 mol N2(g)、2.0 molCO2(g)、0.50molH2O(g)，反應(yīng)開始時(shí)，ν(正)＞ν(逆)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)取三份鋅粒，放入三只燒杯中，然后在甲、乙兩只燒杯中分別加入2mol/L的鹽酸、稀硫酸各45mL，丙燒杯中加入剛剛用5mL18mol/L的濃硫酸稀釋而成的45mL稀硫酸溶液，若反應(yīng)終止時(shí)，生成的氣體一樣多，且鋅粒沒有剩余。

（1）參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量：甲___________乙_________丙（填“>”、“<”、“=”，下同）。

（2）反應(yīng)速率，甲__________乙，原因是___________。

（3）反應(yīng)完畢 所需時(shí)間：乙____________丙，原因是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化過(guò)程中，沒有化學(xué)鍵斷裂或生成的是（ ）

A. 金剛石轉(zhuǎn)化為石墨B. 氯化鈉晶體溶于水

C. HCl溶于水D. 碘升華

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式

（1）乙烯和水反應(yīng)_______________________________________________

（2）乙醇的催化氧化反應(yīng)_______________________________________________

（3）溴乙烷的消去反應(yīng)_____________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】功能高分子I的一種合成路線如下，其中D能與Na反應(yīng)生成H2，且D苯環(huán)上的一氯代物有2種。

已知：

回答下列問(wèn)題：

（1）A的名稱為________，試劑a為________________。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________。

（3）F中的官能團(tuán)名稱為________。

（4）上述①—⑧的反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是________（填數(shù)字編號(hào)）。寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式________________________________________。

（5）符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有________種。

①苯環(huán)上有氨基（—NH2） ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。

（6）參照上述合成路線，以1-丁烯為原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備丙烯酸(CH2=CHCOOH)的合成路線________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。

（1）寫出CuCl2與H2S反應(yīng)的離子方程式：_____。

（2）通過(guò)上述流程圖的分析，整個(gè)流程的總反應(yīng)為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】國(guó)內(nèi)某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系，該體系征集采用含有I-、Li+的水溶液，負(fù)極采用固體有機(jī)聚合物，電解質(zhì)溶液采用LiNO3溶液，聚合物離子交換膜作為隔膜將液態(tài)正極和固態(tài)負(fù)極分隔開（原理示意圖如圖）。已知：I-+I2=I3-，則下列有關(guān)判斷正確的是

A. 圖甲是原電池工作原理圖，圖乙是電池充電原理圖

B. 放電時(shí)，正極液態(tài)電解質(zhì)溶液的顏色變淺

C. 充電時(shí)，Li+從右向左通過(guò)聚合物離子交換膜

D. 放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

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