Question

某廢水中可能存在的離子如下：Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^一、CO₃^2－、S^2一、SO₃^2－、SO₄^2－
現(xiàn)取該溶液進行有關實驗，實驗過程及現(xiàn)象如下：

下列說法正確的是

A．根據實驗①中的現(xiàn)象可推出，氣體A一定是純凈物，淡黃色沉淀一定是AgBr

B．根據實驗②中的現(xiàn)象可推出，氣體B是CO2，沉淀B是Al(OH)3，原溶液中一定含有Al3+

C．根據實驗③中的現(xiàn)象可推出，氣體C是NH3，沉淀C一定有BaCO3，可能有BaSO4

D．原溶液中肯定含有Na+、AlO2－、S2－，不能確定是否含有SO32－、SO42－

Answer 1

C

試題分析：A. 某無色溶液中加入過量的HBr溶液并加熱，產生淡黃色沉淀，則說明可能含有Ag⁺，發(fā)生反應：Ag⁺+Br^-=AgBr↓，淡黃色沉淀為AgBr；也可能含有S^2一、SO₃^2－，發(fā)生反應：2S^2一+SO₃^2－+6H⁺=3S↓+3H₂O，淡黃色沉淀為S。產生氣體A，證明含有CO₃^2－、S^2一、SO₃^2－中至少1種；B. 溶液A中加入過量的NH₄HCO₃溶液，得到氣體B為CO₂；NH₄HCO₃溶液顯堿性，所以產生的白色沉淀B可能為Al(OH)₃,則原溶液中含有AlO₂^-,在價過量的HBr時發(fā)生反應：4H⁺+ AlO₂^-= Al³⁺+2H₂O;錯誤。C.溶液B中加入過量的Ba(OH)₂溶液，產生氣體C，為NH₃；反應的方程式為NH₄⁺+OH^-NH₃↑+H₂O；沉淀C一定含有BaCO_3。發(fā)生反應HCO₃^—+ OH^-+Ba²⁺=BaCO₃↓+H₂O。若原溶液中含有SO₄^2－，則沉淀C中就含有BaSO₄，沉淀反應為SO₄^2－+Ba²⁺=BaSO₄↓.正確。D.根據上述分析可知原溶液一定含有AlO₂^-，，由于Al³⁺、AlO₂^一會發(fā)生離子反應而不能共存。因此一定不含有Al³⁺。但是其它離子如S^2－不能確定其存在。錯誤。