下列說法錯誤的是

A．58.5g NaCl溶于1L水中配得1mol/L NaCl溶液

B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LHCl氣體溶于水配成1L溶液，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2mol/L。

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨氣溶于水配成1L溶液，從所得溶液中取出10mL，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L。

D．1mol/L的CaCl2溶液1L，取出100mL，含0.2molCl-。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．實驗室里需要480mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是（　　）
A．稱取12.5g膽礬配成500mL溶液B．稱取8.0g膽礬配成500mL溶液
C．稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水D．稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）可逆反應(yīng)2Cl2(g)+2H2O(g 4HCl(g)+O2(g) （△H＞0），在一定條件下達(dá)到平衡后，分別采取下列措施（填“增大”、“減小”或“不變”）：

①降低溫度，Cl2的轉(zhuǎn)化率___ _______；υ(逆)______________；

②保持容器體積不變，加入He，則HCl的物質(zhì)的量__________。

③保持容器壓強不變，加入He，則O2的物質(zhì)的量__________；

④若溫度和體積不變，反應(yīng)從Cl2和H2O開始至平衡，在這個變化過程中，容器內(nèi)氣體的密度 ____，相對分子質(zhì)量_________。

（2）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應(yīng)制得：3SiO2（s）+ 6C(s) + 2N2(g)Si3N4(s)+ 6CO(g)

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 K＝ ；

②若知上述反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，其平衡常數(shù)值 （填“增大”、“減小”或“不變”）；若已知CO生成速率為υ(CO)＝18mol·L-1·min-1，則N2消耗速率為υ(N2)＝ 。

③達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應(yīng)速率υ與時間t的關(guān)系如下圖。圖中t4時引起平衡移動的條件可能是 ；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1

（2）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2

（3）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3

（4）2CO2（g）+4H2（g）=CH3COOH（l）+2H2O（l）△H4

（5）2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H5

下列關(guān)于上述反應(yīng)的焓變的判斷正確的是( )

A．△H1＞0，△H2＜0 B．△H5=2△H2+△H3﹣△H1

C．△H3＞0，△H5＜0 D．△H4=△H1﹣2△H3

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高一上教學(xué)質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

將24.4 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1.219 g·mL－1。

（1）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_______________。

（2）該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________

（3）從該溶液中取出10 mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為__________，NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________，溶液的密度為___________，含NaOH的質(zhì)量為_________，含NaOH的物質(zhì)的量為__________。

（4）將取出的10 mL溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高一上教學(xué)質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是

A．10g H2和10g O2 B．5.6LCCl4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和11gCO2

C．9gH2O和0.5molBr2 D．224mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和0.1molN2

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高二上教學(xué)質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等，氮、磷、砷位于同一主族，回答下列問題：

（1）寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式________________________。

（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga As，第一電離能Ga As。（填“大于”或“小于”）

（3）氮原子的L層中有__________對成對電子，NH4+的立體構(gòu)型是__________，其中心原子的雜化方式為__________；PCl3屬于含有 鍵的 分子（填“極性”或“非極性”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年陜西西藏民族學(xué)院附中高二上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有重要意義。請根據(jù)學(xué)過的知識回答下列問題:

Ⅰ.（1）已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如圖所示:

①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。

②已知:C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g） ΔH=+131 kJ·mol-1,

則C（s）+CO2（g）＝2CO（g） ΔH= 。

（2）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1 mol化學(xué)鍵時釋放（或吸收）的能量。已知:N≡N鍵的鍵能是948.9 kJ·mol-1,H—H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol-1;N—H鍵的鍵能是391.55 kJ·mol-1。則N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g） ΔH= 。

Ⅱ.下圖是一個化學(xué)過程的示意圖,回答下列問題:

（1）甲池是 裝置,乙裝置中電極A的名稱 。

（2）甲裝置中通入CH4的電極反應(yīng)式為 ，乙裝置中電極B（Ag）的電極反應(yīng)式為 ，丙裝置中D極的產(chǎn)物是 （寫化學(xué)式）。

（3）一段時間,當(dāng)丙池中產(chǎn)生112 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時,均勻攪拌丙池,所得溶液在25℃時的pH= 。（已知:NaCl溶液足量,電解后溶液體積為500 mL）。若要使丙池恢復(fù)電解前的狀態(tài),應(yīng)向丙池中通入 （寫化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分膠體和溶液
B．煤可經(jīng)分餾獲得潔凈的燃料
C．非金屬材料中不可以含有金屬元素
D．電解氯化鎂飽和溶液，可制得金屬鎂

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