18．實驗室里需要480mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是（　�。�
A．稱取12.5g膽礬配成500mL溶液B．稱取8.0g膽礬配成500mL溶液
C．稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水D．稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水

分析 實驗室里需要配制480mL 0.10mol•L-1的硫酸銅溶液，實驗室沒有規(guī)格為480mL的容量瓶，需要選用500mL的容量瓶，實際配制的溶液為500mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液，據(jù)此計算出需要硫酸銅的物質(zhì)的量，再計算出需要硫酸銅和膽礬的質(zhì)量，注意加入500mL水溶解溶質(zhì)，得到的溶液體積大于500mL．

解答 解：配制480mL 0.10mol•L-1的硫酸銅溶液，由于實驗室480mL的容量瓶，需要選用500mL的容量瓶，實際配制的溶液是500mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液，
配制500mL 0.10mol•L-1的硫酸銅溶液，需要硫酸銅的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要硫酸銅的質(zhì)量為：160g/mol×0.05mol=8.0g，需要膽礬的質(zhì)量為：250g/mol×0.05mol=12.5g，
A、稱取12.5 g膽礬，膽礬的物質(zhì)的量為0.05mol，配成500mL溶液，配制的溶液濃度為0.1mol/L，符合題意，故A正確；
B、稱取8.0g膽礬，膽礬的物質(zhì)的量為0.032mol，配成500mL溶液，配制的溶液濃度為小于0.1mol/L，不符合題意，故B錯誤；
C、稱取8.0 g硫酸銅，加入500 mL水，溶液的體積不是500mL，配制的溶液的濃度不是0.1mol/L，故C錯誤；
D、稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水，溶液的體積不是500mL，配制的溶液的濃度不是0.1mol/L，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的相關計算，題目難度不大，注意兩點，一是配制硫酸銅溶液可以用硫酸銅，也可以用膽礬，二是注意水的體積不等于溶液的體積．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（　�。�
A．S$\stackrel{O_{2}/點燃}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
B．NH3$→_{催化劑，△}^{O_{2}}$N2$\stackrel{O_{2}，H_{2}O}{→}$HNO3
C．SiO2$\stackrel{C/高溫}{→}$Si$\stackrel{Cl_{2}、高溫}{→}$SiCl4$\stackrel{H_{2}、高溫}{→}$Si
D．海水$\stackrel{熟石灰}{→}$Mg（OH）2 $\stackrel{電解}{→}$Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．Mg（ClO3）2可采用復分解反應制備：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl．已知Mg（ClO3）2的溶解度（S）隨溫度（T）的變化曲線如圖所示．下列有關敘述中不正確的是（　�。�
A．溫度越高，Mg（ClO3）2飽和溶液的物質(zhì)的量濃度越大
B．溫度越高，Mg（ClO3）2飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)越大
C．350 K時，Mg（ClO3）2飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{250g}{350g}$×100%
D．350K時，Mg（ClO3）2飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{250g}{191g/mol×1L}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關實驗裝置進行的相應實驗，設計正確且能達到實驗目的是（　�。�
A．利用裝置甲制取氯氣
B．利用裝置乙分離乙酸（沸點：118℃）與乙酸乙酯（沸點：77.1℃）
C．利用裝置丙可電解食鹽水制氯氣和氫氣
D．利用裝置丁制取乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．己知：①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ•mol-1．下列判斷錯誤的是（　　）
A．等物質(zhì)的量的CH4在反應①、②中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同
B．由反應①可推知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H＞-574 kJ•mol-1．
C．4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586 kJ•mol-1
D．若用標準狀況下4.48LCH4把NO2還原為N2，整個過程中轉(zhuǎn)移1.6mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．從滴定管中滴下1滴溶液的體積接近（　　）
A．0.5 mLB．0.1 mLC．0.05 mLD．0.01 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的是（　�。�
①HCl比H2S穩(wěn)定　           
②HClO氧化性比H2SO4強　                    
③HClO4酸性比H2SO4強　
④Cl2能與H2S反應生成S　
⑤Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeS．
A．①⑤B．②C．①④D．①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．以氧化鋁為原料，通過碳熱還原法可合成氮化鋁（AlN）；通過電解法可制取鋁．電解鋁時陽極產(chǎn)生的CO2可通過二氧化碳甲烷化再利用．
請回答：
（1）已知：2Al2O3（s）═4Al（g）+3O2（g）△H1=3351KJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-221KJ•mol-1
2Al（g）+N2（g）═2AlN（s）△H3=-318KJ•mol-1
碳熱還原Al2O3合成AlN的總熱化學方程式是3C（s）+Al2O3（s）+N2（g）=2AlN（s）+3CO（g）△H=+1026KJ/mol/L，該反應自發(fā)進行的條件高溫．
（2）在常壓、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和氣體（體積比1：4，總物質(zhì)的量a mol）進行反應，測得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示（選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4或CO的百分比）．
反應ⅠCO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H4
反應ⅡCO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H5

①下列說法不正確的是CD
A．△H4小于零
B．溫度可影響產(chǎn)物的選擇性
C．CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少
D．其他條件不變，將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?：3，可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率
②350℃時，反應Ⅰ在t1時刻達到平衡，平衡時容器體積為VL該溫度下反應Ⅰ的平衡常數(shù)為$\frac{625{V}^{2}}{{a}^{2}}$（用a、V表示）
③350℃下CH4物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖3所示．畫出400℃下0～t1時刻CH4物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．
（3）據(jù)文獻報道，CO2可以在堿性水溶液中電解生成甲烷，生成甲烷的電極反應式是CO2+6H2O+8e-═CH4+8OH-．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高一上教學質(zhì)檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法錯誤的是

A．58.5g NaCl溶于1L水中配得1mol/L NaCl溶液

B．在標準狀況下，44.8LHCl氣體溶于水配成1L溶液，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2mol/L。

C．在標準狀況下，22.4L氨氣溶于水配成1L溶液，從所得溶液中取出10mL，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L。

D．1mol/L的CaCl2溶液1L，取出100mL，含0.2molCl-。

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