10．固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干種，為確定該固體粉末的成分，某同學依次進行了以下實驗：

（1）固體粉末X一定含有的物質(zhì)是CuO、MnO2以及Fe；
（2）若須探究白色沉淀丙的成分，還要選擇的試劑是稀硝酸．

分析 ①將X加入足量水中，得到不溶物甲和溶液甲，固體甲可能為Fe、FeO、CuO、MnO2中的物質(zhì)，溶液甲可能為KCl和K2CO3中的物質(zhì)；
②取少量難溶物甲加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物，黃綠色氣體為氯氣，紅色不溶物為銅，可說明難溶物甲中至少含有CuO、MnO2，紅色不溶物為銅，說明反應后有Cu生成，說明含有的CuO與酸反應生成的CuCl2被置換出來了，可說明其中還含有Fe；
③向甲溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，可能為氯化銀或碳酸銀沉淀；以此解答該題．

解答 解①將X加入足量水中，得到不溶物甲和溶液甲，固體甲可能為Fe、FeO、CuO、MnO2中的物質(zhì)，溶液甲可能為KCl和K2CO3中的物質(zhì)；
②取少量難溶物甲加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物，黃綠色氣體為氯氣，紅色不溶物為銅，可說明難溶物甲中至少含有CuO、MnO2，紅色不溶物為銅，說明反應后有Cu生成，說明含有的CuO與酸反應生成的CuCl2被置換出來了，可說明其中還含有Fe；
③向甲溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，可能為氯化銀或碳酸銀沉淀，含有KCl和K2CO3中至少一種．
（1）由以上分析可知X中應含有CuO、MnO2以及Fe，故答案為：CuO、MnO2以及Fe；
（2）白色沉淀可能為氯化銀或碳酸銀沉淀，若須探究白色沉淀丙的成分，還要選擇的試劑是稀硝酸，加入稀硝酸，看沉淀是否溶解，不溶解證明是AgCl，溶解則證明是碳酸銀，故答案為：稀硝酸．

點評 本題考查無機物的推斷，側重于物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案的設計以及元素化合物知識的綜合應用，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)反應的現(xiàn)象進行判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．鋁是一種重要金屬，從鋁土礦（主要成分為Al2O3，F(xiàn)e2O3、SiO2等）中冶煉Al的工業(yè)生產(chǎn)流程如下圖：

（1）沉淀B的化學式為SiO2，溶液A中含的陽離子主要有Al3+、Fe3+、H+．
（2）寫出步驟II生成溶液C 的離子方程式Al3++4OH-=[Al（OH）4]-，步驟I、Ⅱ、Ⅲ都要用到的分離方法是過濾．
（3）生產(chǎn)過程中，除CaO可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有：CO2、NaOH（填化學式）．
（4）生產(chǎn)中曾用鋁熱反應焊接鋼軌，則鋁與氧化鐵發(fā)生反應的化學方程式為：2Al+Fe 2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al 2O3 +2Fe
（5）經(jīng)分析，a噸鋁土礦可以冶煉出b噸的鋁（假設各生產(chǎn)環(huán)節(jié)中無損耗），則原鋁土礦中Al2O3的純度（質(zhì)量分數(shù)）$\frac{17b}{9a}$×100%（用含a、b的最簡式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在恒溫，2L的定容密閉容器中發(fā)生反應：A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）△H，若開始時向容器中充入2molA和2molB，經(jīng)2分鐘達平衡，平衡時測得C的濃度為1.0mol•L-1．
（1）用A氣體濃度的變化表示該反應的速率為V（A）=0.25mol/（L．min）
（2）改溫度下此反應的平衡常數(shù)K=4
（3）若保持溫度不變，達平衡后向容器中加入2molC和足量的D，重新達平衡后，容器中c（B）=0.75mol/L
（4）若升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增加，則△H＜0（填“＞”或“＜”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0
T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：
時間/s0500100　0150　0
c（N2O5）/mol•L-15.003.522.502.50
下列說法中不正確的是（　�。�
A．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1＞T2，則K1＜K2
B．500s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3mol•L-1•s-1
C．達平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的 $\frac{1}{2}$，則c（N2O5）＞5.00mol•L-1
D．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，平衡時N2O5的轉化率為50%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．利用硫酸銅晶體制取氧化銅，然后利用制取的氧化銅作催化劑來使氯酸鉀分解制取氧氣的．回答下列問題：
（1）制取氧化銅的化學反應原理：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4、Cu（OH）2=CuO+2H2O（ 用化學方程式表示）
（2）在過濾黑色固體物質(zhì)時要用蒸餾水洗滌固體物，為什么要用蒸餾水洗，如何洗滌？
（3）制取氧氣的裝置如圖，如何檢查該裝置氣密性將導管的出口浸入水槽中，手握住試管，有氣泡從導管口逸出，放開手后，有少量的水進入導管，表明裝置不漏氣．
該裝置還可以量取生成氧氣的體積，以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：
①調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)氣體的體積．
這三步操作的正確順序是：②①③（請?zhí)顚懖襟E代號）．
（4）測量收集到氣體體積時，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？慢慢將量筒上下移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．工業(yè)上一般可采用下列反應合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H
（1）化學平衡常數(shù)（K）的表達式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$．
（2）下表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）
溫度250℃300℃350℃
K2.040.250.012
由表中數(shù)據(jù)判斷△H＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）某溫度下，將6mol CO和4.4mol H2充入2L的密閉容器中，10min該反應達到平衡，測得c（CO）=2.4mol•L-1，則用H2表示的10min內(nèi)該反應的反應速率為0.12mol•L-1•min-1，此時的溫度為300℃（從上表中選擇），H2轉化率=54.5%．
（4）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是③④⑥（填序號）．
①單位時間內(nèi)，消耗2mol H2，同時生成1molCH3OH
②混合氣體的密度不再改變
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
④CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
⑤CO、H2、CH3OH的分子數(shù)目比為1：2：1
⑥混合氣體的總壓強不再變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，且都不產(chǎn)生氣體的是（　�。�
A．NH4HCO3B．Na2SiO3C．Na2CO3D．Al2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列溶液一定呈中性的是（　�。�
A．室溫時將pH=5的鹽酸稀釋100倍所得到的溶液
B．等物質(zhì)的量的強酸和強堿反應后所得到的混合溶液
C．氫氧化鈉溶液與醋酸溶液混合后c（Na+）=c（CH3COO-）的溶液
D．硝酸銨溶于水得到的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．出下列反應的離子方程式．
①少量二氧化碳通入澄清石灰水中Ca2++2 OH-+CO2=CaCO3↓+H2O．
②CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓．
③NaHSO4溶液與NaOH溶液反應H++OH-=H2O．

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