反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密閉容器中進行,半分鐘后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol,則此反應(yīng)的平均速率v (X)(C)

A. v(NH3)=0.0100mol·L-1·s-1

B.  v (O2)=0.0010mol·L-1·s-1

C. v (NO)=0.0010mol·L-1·s-1

D. v (H2O)=0.045mol·L-1·s-1


解析　據(jù)題意算出v (H2O)=0.45mol/(10L×30s)=0.0015mol·L-1·s-1,再根據(jù)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比可得。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某烴和Cl2充分加成的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某蓄電池放電、充電時的反應(yīng)為

Fe＋Ni2O3＋3H2OFe(OH)2＋2Ni(OH)2

下列推斷中正確的是(　　)

①放電時，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負(fù)極�、诔潆姇r，陰極上的電極反應(yīng)式是Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－�、鄢潆姇r，Ni(OH)2為陽極　④蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中

A．①②③          B．①②④          C．①③④         D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列分子中既有σ鍵又有π鍵的是(　　)

A．N2                   B．He

C．H2O                  D．Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知下列元素的電負(fù)性數(shù)值：N—3.04，H—2.20，F(xiàn)—4.00，O—3.44，B—2.04，Cl—3.16，In—1.78。則下列敘述中正確的是(　　)

A．N—F鍵的極性>N—H鍵的極性

B．O—H鍵的極性<F—O鍵的極性

C．In—Cl鍵的極性<B—Cl鍵的極性

D．N—H鍵的極性>B—Cl鍵的極性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對化學(xué)反應(yīng)限度的敘述,錯誤的是()

A. 任何可逆反應(yīng)都有一定的限度

B. 化學(xué)反應(yīng)達到限度時,正、逆反應(yīng)速率相等

C. 化學(xué)反應(yīng)的限度與時間的長短無關(guān)

D. 化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


　CO(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g) 和H2(g)過程的能量變化如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是()

A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. CO(g)與H2O(g)所具有的總能量大于CO2(g)與H2(g)所具有的總能量

C. 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是: CO(g)+H2O (g)CO2(g)+H2(g)　ΔH=+41kJ·mol-1

D. 1mol CO2(g)和1mol H2(g)反應(yīng)生成1mol CO(g)和1mol H2O(g)要放出41kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


　在一定溫度下,密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3,若容器體積一定,充入He,反應(yīng)速率如何變化?為什么?若壓強一定,充入He,反應(yīng)速率如何變化?

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質(zhì)溶液：CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液、硫酸。按要求回答下列問題：

(1)電工操作上規(guī)定：不能把銅導(dǎo)線和鋁導(dǎo)線連接在一起使用。請說明原因________________________________________________________________________。

(2)若電極材料選銅和石墨，電解質(zhì)溶液選硫酸鐵溶液，外加導(dǎo)線，能否構(gòu)成原電池？________。若能，請寫出電極反應(yīng)式，負(fù)極：____________________，正極：________________________。(若不能，后兩空不填)

(3)設(shè)計一種以鐵和稀硫酸反應(yīng)為原理的原電池，要求畫出裝置圖(需標(biāo)明電極材料及電池的正、負(fù)極)。

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