Question

某蓄電池放電、充電時(shí)的反應(yīng)為

Fe＋Ni₂O₃＋3H₂OFe(OH)₂＋2Ni(OH)₂

下列推斷中正確的是(　　)

①放電時(shí)，F(xiàn)e為正極，Ni₂O₃為負(fù)極�、诔潆姇r(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式是Fe(OH)₂＋2e^－===Fe＋2OH^－�、鄢潆姇r(shí)，Ni(OH)₂為陽(yáng)極�、苄铍姵氐碾姌O必須是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中

A．①②③          B．①②④          C．①③④         D．②③④

Answer 1

答案　D

解析　蓄電池在放電時(shí)發(fā)生原電池反應(yīng)，把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽辉诔潆姇r(shí)發(fā)生電解反應(yīng)，將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能。反應(yīng)方程式的左右各物質(zhì)互為反應(yīng)物和生成物。

此蓄電池在放電時(shí)的反應(yīng)：＋₂O₃＋3H₂O (OH)₂＋2  (OH)₂，生成物為

Fe(OH)₂、Ni(OH)₂，電解質(zhì)溶液應(yīng)為堿性溶液。Fe為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為Fe＋2OH^－－2e^－===Fe(OH)₂；Ni₂O₃為正極，其電極反應(yīng)式為Ni₂O₃＋2e^－＋3H₂O===2Ni(OH)₂＋2OH^－；蓄電

池在充電時(shí)的反應(yīng)：Fe(OH)₂＋2Ni(OH)₂Fe＋Ni₂O₃＋3H₂O；陽(yáng)極Ni(OH)₂發(fā)生氧化反

應(yīng)：2Ni(OH)₂＋2OH^－－2e^－===Ni₂O₃＋3H₂O；陰極Fe(OH)₂發(fā)生還原反應(yīng)：Fe(OH)₂＋2e^－

===Fe＋2OH^－。