Question

19．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（　　）

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象	結(jié)論
A	將稀硫酸和Na2S反應(yīng)生成的氣體通入AgNO3與AgCl組成的濁液中	Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）
B	室溫下，向濃度均為0.1 mol•L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀．	Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）
C	室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色．	Fe3+的氧化性比I2的強(qiáng)
D	室溫下，用pH試紙測(cè)得0.1mol•L-1 Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol•L-1 NaHSO3溶液的pH約為5．	HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-的強(qiáng)

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．由于存在硝酸銀溶液，無法證明氯化銀沉淀轉(zhuǎn)化成了硫化銀；
B．向混合溶液中滴加Na₂SO₄溶液，不能確定生成的白色沉淀成分；
C．碘離子和鐵離子反應(yīng)生成碘和亞鐵離子，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
D．陰離子水解程度越大，溶液pH越大，說明越易結(jié)合氫離子．

解答 解：A．將稀硫酸和Na₂S反應(yīng)生成的氣體通入AgNO₃與AgCl組成的濁液中，硫化氫會(huì)與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硫化銀沉淀，無法判斷K_sp（AgCl）、K_sp（Ag₂S）的大小，故A錯(cuò)誤；
B．向濃度均為0.1mol•L^-1的BaCl₂和CaCl₂混合溶液中滴加Na₂SO₄溶液，出現(xiàn)白色沉淀，無法確定生成沉淀成分，則不能比較K_sp（BaSO₄）、K_sp（CaSO₄）的大小，故B錯(cuò)誤；
C．碘離子和鐵離子反應(yīng)生成碘和亞鐵離子，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，該反應(yīng)中氧化劑是鐵離子、氧化產(chǎn)物的碘，所以氧化性：Fe³⁺＞I₂，故C正確；
D．陰離子水解程度越大，溶液的pH越大，說明越易結(jié)合氫離子，則HSO₃^-結(jié)合H⁺的能力比SO₃^2-的弱，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度中等，涉及物質(zhì)的性質(zhì)比較、檢驗(yàn)及難溶物溶度積大小比較等知識(shí)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握�?shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，試題有利于提高學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>