10．電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮娊赓|(zhì)導(dǎo)電的根本原因在于它在這種狀態(tài)下能夠電離出自由移動的離子．

分析 在水溶液或者在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)，理解此概念注意：一、電解質(zhì)電離的條件可以是在水分子的作用下，也可以通過加熱使物質(zhì)熔化；二、電解質(zhì)導(dǎo)電是電解質(zhì)自身電離，三、電解質(zhì)是化合物，混合物、單質(zhì)都不是電解質(zhì)．

解答 解：電解質(zhì)必須是化合物，單質(zhì)和混合物不是電解質(zhì)，電解質(zhì)電離的條件可以是在水溶液中，也可以是在熔融狀態(tài)下；物質(zhì)導(dǎo)電有兩種原因，一是金屬類有自由移動的電子能夠?qū)щ�，二是能夠產(chǎn)生自由離子的溶液能夠?qū)щ�，電解質(zhì)導(dǎo)電是電解質(zhì)自身電離，是在水溶液或者熔融狀態(tài)下都能夠離解出自由移動的陰陽離子，所以能夠?qū)щ姡?br />故答案為：熔融狀態(tài)；化合物；電離．

點(diǎn)評 本題考查了電解質(zhì)的概念和電解質(zhì)導(dǎo)電的原因，難度不大，理解電解質(zhì)概念時注意電解質(zhì)必須是化合物，本身能電離．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．將濃度為0.1mol/LHF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（　�。�
A．c（H+）B．Ka（HF）C．c（HF）D．C（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．市場上有“鋅硒茶”、“含氟牙膏”等商品，這里的“鋅、硒、氟”指的是（　�。�
A．分子B．原子C．單質(zhì)D．元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

18．已知A、B、C、D、E是短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大．A元素原子形成的離子沒有電子；C、D、E三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間可以兩兩反應(yīng)；A與C同主族；B與E同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳．
（1）A的離子符號是H+；
（2）C、D的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-；
（3）A、B、C三種元素形成的化合物所含的化學(xué)鍵類型是離子鍵、共價鍵；
（4）B、C、D三種元素的離子半徑由大到小的順序是O2-＞Na+＞Al3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．請用化學(xué)用語表示下列名稱：
（1）2個氫原子H  
（2）硫元素S
（3）硝酸中氮元素的化合價+5 
（4）氧單質(zhì)O2、O3
（5）氫氧化鈉溶液的體積V[NaOH（aq）]
（6）氧化鐵Fe2O3     
（7）4個鈣離子4Ca2+   
（8）3個銨根離子3NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．3.01×1023個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某酸堿指示劑（HIn）在水溶液中存在以下平衡：
HIn（aq）?H++In-（aq）
（紅色）         （藍(lán)色）
下列物質(zhì)的溶液中，能使指示劑顯藍(lán)色的是（　�。�
A．稀硫酸B．氯化鋁溶液C．稀氨水D．飽和食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論
A將稀硫酸和Na2S反應(yīng)生成的氣體通入AgNO3與AgCl組成的濁液中Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）
B室溫下，向濃度均為0.1 mol•L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀．Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）
 
C室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色．Fe3+的氧化性比I2的強(qiáng)
D室溫下，用pH試紙測得0.1mol•L-1 Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol•L-1 NaHSO3溶液的pH約為5．HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-的強(qiáng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．目前的元素周期表中有118種元素，但原子的種類多于118種對（判斷對錯）

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同步練習(xí)冊答案