【題目】足量塊狀鐵與100 mL 0.01 mol/L的稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（ ）。

①加H2O②加NaOH固體③加CH3COONa固體

④加Na2CO3固體⑤加入NaNO3固體⑥加NaCl溶液

⑦滴入幾滴硫酸銅溶液⑧升高溫度⑨將塊狀鐵改為鐵粉

⑩將稀硫酸改用98%的濃硫酸

A．⑧⑨⑩ B．⑦⑧⑨ C．③⑦⑩ D．⑦⑧⑩

【答案】B

【解析】

試題分析：①加水，稀釋了硫酸的濃度，反應(yīng)速率變慢，錯(cuò)誤；②加氫氧化鈉，與硫酸反應(yīng)，減少了硫酸的濃度，反應(yīng)速率變慢，且氫氣的產(chǎn)量減少，錯(cuò)誤；③加醋酸鈉固體，醋酸鈉與硫酸反應(yīng)生成弱酸醋酸，，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，錯(cuò)誤；④加Na2CO3固體，碳酸鈉和硫酸反應(yīng)生成CO2消耗了硫酸，氫氣的產(chǎn)量減少，錯(cuò)誤；⑤加入NaNO3固體，溶液相當(dāng)于硝酸，鐵與硝酸反應(yīng)不生成氫氣，生成NO氣體，錯(cuò)誤；⑥加氯化鈉溶液，相當(dāng)于稀釋硫酸濃度，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率變慢，錯(cuò)誤；⑦滴加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來，形成原電池，反應(yīng)速率加快，鐵過量，不影響氫氣的產(chǎn)量，正確；⑧升高溫度，反應(yīng)速率加快，正確；⑨將塊狀鐵改為鐵粉，增加了接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快，正確；⑩鐵在濃硫酸中鈍化，所以將稀硫酸改用98%的濃硫酸，不再產(chǎn)生氫氣，錯(cuò)誤；答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)電化學(xué)知識(shí)的描述正確的是( )。

A．已知CaO＋H2O===Ca(OH)2放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池

B．因?yàn)殍F的活潑性強(qiáng)于銅，所以將鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中，若能組成原電池，必是鐵做負(fù)極、銅做正極

C．理論上說，任何能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池

D．某原電池反應(yīng)為Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，裝置中的鹽橋內(nèi)可以是含瓊脂的KCl飽和溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是( )。

A．CO2的摩爾質(zhì)量是44 g·mol－1，表示 1 mol CO2的質(zhì)量為44 g

B．H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為 1 mol·L－1，表示 1 L溶液中含有 1 mol H2SO4

C．氣體摩爾體積Vm≈22.4 L·mol－1，表示1 mol任何氣體的體積都約為22.4 L

D．阿伏加德羅常數(shù)NA≈6.02×1023 mol－1，表示1 mol任何粒子集體所含的粒子數(shù)約為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，pH=11的氨水和pH=1的鹽酸等體積混合后（不考慮溶液體積的變化），恰好完全反應(yīng)。下列說法不正確的是

A．原氨水物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1

B．反應(yīng)后的溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=0.1mol·L-1

C．反應(yīng)后的溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c( OH-)

D．原氨水中：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A. 0.1 mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共價(jià)鍵數(shù)均為0.4NA

B. 將1 mol Cl2通入水中，HC1O、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA

C. 6.4 g由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數(shù)為0.2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A．已知下列熱化學(xué)方程式：

①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol

②C(s)＋O2(g)= CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol

③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol

則反應(yīng)④2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的焓變?yōu)?/span>

b.①H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285．8 kJ/mol

②H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241．8 kJ/mol

③C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH＝－110．5 kJ/mol

④C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393．5 kJ/mol

回答下列問題：

（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是 。

（2）H2的燃燒熱為 ，C的燃燒熱為 。

（3）CO的燃燒熱為 ，其熱化學(xué)方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下將6g CH3COOH溶于水配制成1L的溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為 ，經(jīng)測(cè)定溶液中c（CH3COO-）濃度為1.4×10-3mol/L,此溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)K= ，此時(shí)溶液中由水電離出的c(H+)與c(OH-)之積 （填“大于”、“小于”或“等于”）1. 0×l014。溫度升高，K將 （填“變大”或“變小”或“不變”），醋酸的電離平衡向_____________移動(dòng)（填“左”或“右”或“不”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)0.3 mol NH3分子中所含H原子數(shù)與________個(gè)H2O分子中所含H原子數(shù)相等。

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2 組成的混合氣體為6.72 L，質(zhì)量為12 g，則該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是____________，CO的質(zhì)量是_________g。

(3)將4 g NaOH溶于________g水中，可使溶液中H2O與Na+ 的物質(zhì)的量之比為20∶1，此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。若測(cè)得該溶液的密度為1.1 g/cm3，則溶液中c(Na+ )為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在4℃時(shí)，100ml水中溶解了22.4L NH3 氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得)后形成溶液。下列說法正確的是

A．該溶液物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知而無法求得

B．該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無法求得

C．該溶液物質(zhì)的量濃度為10 mol/L

D．所得溶液的體積為22.5 L

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