Question

【題目】有關(guān)電化學(xué)知識的描述正確的是( )。

A．已知CaO＋H2O===Ca(OH)2放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池

B．因?yàn)殍F的活潑性強(qiáng)于銅，所以將鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中，若能組成原電池，必是鐵做負(fù)極、銅做正極

C．理論上說，任何能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池

D．某原電池反應(yīng)為Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，裝置中的鹽橋內(nèi)可以是含瓊脂的KCl飽和溶液

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、此反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，故錯誤；B、鐵和濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，因此銅作負(fù)極，鐵作正極，故錯誤；C、構(gòu)成原電池的條件之一就是能夠自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故正確；D、因?yàn)?/span>Ag＋＋Cl－=AgCl↓，因此瓊脂中不能使用KCl，應(yīng)使用KNO3，故錯誤。