14．下列說法中不正確的是（　�。�
A．P2O5可用于干燥Cl2和NH3
B．NO2溶于水時發(fā)生氧化還原反應
C．可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣
D．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑

分析 A、五氧化磷是酸性干燥劑不能干燥堿性氣體；
B、NO2溶于水生成硝酸和一氧化氮；
C、濃鹽酸易揮發(fā)，與NH3結(jié)合生成NH4Cl固體；
D、氨易液化，常作制冷劑．

解答 解：A、五氧化磷是酸性干燥劑不能干燥堿性氣體，所以P2O5不能干燥NH3，故A錯誤；
B、NO2溶于水生成硝酸和一氧化氮，氮的化合價既升高也降低，所以二氧化氮既是氧化劑也是還原劑，故B正確；
C、濃鹽酸易揮發(fā)，與NH3結(jié)合生成NH4Cl固體小顆粒，為白煙，故C正確；
D、氨易液化，常作制冷劑，故D正確；
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途，熟悉干燥劑、氧化還原反應、濃鹽酸易揮發(fā)是解題關鍵，注意氨易液化，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．硫酸是基礎化工的重要產(chǎn)品，硫酸的消費量可作為衡量一個國家工業(yè)發(fā)展水平的標志．生產(chǎn)硫酸的主要反應為：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）

（1）恒溫恒容下，平衡體系中SO3的體積分數(shù)[φ（SO3）]和y與SO2、O2的物質(zhì)的量之比[$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{O}_{2}）}$]的關系如圖1：則b點$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{O}_{2}）}$=2；y為D（填編號）．
A．平衡常數(shù)    B．SO3的平衡產(chǎn)率    C．O2的平衡轉(zhuǎn)化率    D．SO2的平衡轉(zhuǎn)化率
（2）Kp是以各氣體平衡分壓代替濃度平衡常數(shù)Kc中各氣體的濃度的平衡常數(shù)．在400-650℃時，Kp與溫度（TK）的關系為lgKp=$\frac{4905.5}{T}$-4.6455，則在此條件下SO2轉(zhuǎn)化為SO3反應的△H＜0（填“＞0”或“＜0”）．
（3）①該反應的催化劑為V2O5，其催化反應過程為：
SO2+V2O5?SO3+V2O4    K1
$\frac{1}{2}$O2+V2O4?V2O5     K2
則在相同溫度下2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g）的平衡常數(shù)K=（K1×K2）2（以含K1、K2的代數(shù)式表示）．
②V2O5加快反應速率的原因是降低反應的活化能，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞幾率提高，其催化活性與溫度的關系如圖2：
（4）在7.0% SO2、11% O2、82% N2（數(shù)值均為氣體體積分數(shù)）時，SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖3，則列式計算460℃、1.0atm下，SO2 （g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）?SO3 （g）的Kp=113atm1/2（己知：各氣體的分壓=總壓×各氣體的體積分數(shù)）．
（5）綜合第（3）、（4）題圖給信息，工業(yè)生產(chǎn)最適宜的溫度范圍為400～500℃，壓強通常采用常壓的原因是常壓下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大，再增大壓強，對設備要求較高．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．有以下四種物質(zhì)（標準狀況下）：①11.2L二氧化碳，②19.2g甲烷，③9.03×1023個氮氣分子，④1mol的H2S氣體．標準狀況下體積最小的是①（填序號，下同），它們所含分子數(shù)最多的是③，所含原子數(shù)最多的是②，質(zhì)量最小的是②．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．選擇下列一種方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上．
A．萃取分液  B．升華  C．結(jié)晶   D．分液   E．蒸餾   F．過濾
（1）從溴水中提取溴A；
（2）從含有少量氯化鈉的硝酸鉀混合液中獲得硝酸鉀C；
（3）分離水和汽油的混合物D；
（4）分離晶體碘和鐵屑B．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．煤的氣化是高效、清潔的利用煤炭的重要途徑之一．
（1）焦炭與水蒸氣反應是將固體煤變?yōu)闅怏w燃料的方法．已知：
①C（s）+O2 （g）=CO2 （g）△H=-393.5kJ•mol-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=CO2 （g）△H=-283.0kJ•mol-1
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=H2O （g）△H=-241.8kJ•mol-1
則碳與水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣的熱化學方程式是C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol，該反應的化學平衡常數(shù)K隨溫度的升高將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）CO可以與H2O（g）進一步發(fā)生反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．在甲、乙兩個恒容密閉容器中，起始時按照表數(shù)據(jù)進行投料，在800℃時達到平衡狀態(tài)，K=1.0．
H2OCOCO2H2
甲 n/mol0.100.300.100.50
乙 n/mol0.200.2000
起始時，甲容器中反應向逆反應（填“正反應”或“逆反應”）方向進行；平衡時，乙容器中CO的轉(zhuǎn)化率為50%．
（3）以CO為燃料制作燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入CO，電解質(zhì)是熔融碳酸鈉，寫出工作時正極的電極反應式：O2+4e-+2CO2=2CO32-，若使用該電池電解熔融Al2O3制取10.8g Al，則理論上需要氧氣的體積為（標準狀況下）6.72L．
（4）將（2）中生成的混合氣用過量的NaOH溶液吸收，得到的溶液中有一種溶質(zhì)可以水解，請寫出其水解的離子方程式：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．完成下列反應的離子方程式或化學方程式：
（1）寫出氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應的離子方程式：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓
（2）寫出CO32-+2H +=H2O+CO2 對應的化學方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．三寫出與下列離子方程式相對應的化學方程式．（只需寫一個化學方程式即可）
（1）Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
（2）H++OH-=H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O
（3）HCO3-+H+=CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=CO2↑+H2O+NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某一反應體系有反應物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2-→O2．
（1）該反應中的氧化劑是H2CrO4，還原產(chǎn)物是Cr（OH）3．
（2）寫出該反應的化學方程式3H2O2+2H2CrO4=3O2↑+2Cr（OH）3+2H2O．
（3）如反應轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為6.72L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下
（已知N2（g）+3H2（g）=2NH3（ g）△H=-92.4kJ•mol-1）
容器甲乙丙
反應物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3
NH3的濃度（mol•L-1）c1c2c3
反應的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ
體系壓強（Pa）p1p2p3
反應物轉(zhuǎn)化率α1α2α3
請寫出下列物理量的關系：
（1）濃度c1與c2c1=c2   2c2與c32c2＜c3
（2）能量a與ba+b=92.4   2b與c2b＞c
（3）壓強p1與p2p1=p2    2p2與p32p2＞p3
（4）轉(zhuǎn)化率α1與α2α1+α2=1 α2與α3α2＞α3．

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