3．某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2-→O2．
（1）該反應(yīng)中的氧化劑是H2CrO4，還原產(chǎn)物是Cr（OH）3．
（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3H2O2+2H2CrO4=3O2↑+2Cr（OH）3+2H2O．
（3）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L．

分析 該反應(yīng)中H2CrO4→Cr（OH）3，Cr元素的化合價降低，則反應(yīng)中H2CrO4為氧化劑，被還原為Cr（OH）3，所以H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2，O元素化合價升高，H2O2被氧化，作還原劑，根據(jù)化合價的變化可知，反應(yīng)的方程式為2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O，根據(jù)化合價的變化判斷電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，以此解答該題．

解答 解：（1）H2CrO4→Cr（OH）3，Cr元素的化合價降低，則反應(yīng)中H2CrO4為氧化劑，Cr（OH）3是還原產(chǎn)物，故答案為：H2CrO4；Cr（OH）3；
（2）該反應(yīng)中H2CrO4→Cr（OH）3，Cr元素的化合價降低，則反應(yīng)中H2CrO4為氧化劑，被還原為Cr（OH）3，所以H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2，O元素化合價升高，H2O2被氧化，作還原劑，根據(jù)化合價的變化可知，反應(yīng)的方程式為2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O，故答案為：3H2O2+2H2CrO4=3O2↑+2Cr（OH）3+2H2O；
（3）由2H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O可知，生成0.3mol氣體轉(zhuǎn)移0.6mol電子，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故答案為：6.72L．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．汽車尾氣（含CO、SO2和NO等）是城市空氣污染源之一，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)化器”，它能使一氧化碳跟一氧化氮反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，并促進二氧化硫的轉(zhuǎn)化．
（1）汽車尾氣中導(dǎo)致酸雨形成的主要物質(zhì)是SO2、NO．
（2）寫出在催化劑的作用下CO跟NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
（3）使用“催化轉(zhuǎn)化器”的缺點是在一定程度上提高了排放廢氣的酸度，有可能促進了酸雨的形成，其原因是由于促進了SO2的轉(zhuǎn)化，生成的SO3增多，SO3+H2O═H2SO4提高了空氣酸度．
（4）下列各項措施中，有利于緩解城市空氣污染的有ABC（填序號）．
A．充分利用太陽能，減少能源消耗
B．使用電動車輛，減少汽油消耗
C．植樹種草，綠化環(huán)境．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中不正確的是（　�。�
A．P2O5可用于干燥Cl2和NH3
B．NO2溶于水時發(fā)生氧化還原反應(yīng)
C．可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣
D．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H＜0
為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
時間（s）012345
c（NO）
（mol/L）		1.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）
（mol/L）		3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（N2）=1.875×10-4mol/（L•s），CO的平衡轉(zhuǎn)化率為25%．（結(jié)果均保留兩位有效數(shù)字）
（2）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達式K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）．c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（NO）．{c}^{2}（CO）}$．
（3）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是CD．
A．選用更有效的催化劑B．升高反應(yīng)體系的溫度
C．降低反應(yīng)體系的溫度D．縮小容器的體積
（4）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中．
實驗
編號		T（℃）NO初始濃度
（mol/L）		CO初始濃度
（mol/L）		催化劑的比表面積（m2/g）
Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382
Ⅱ2801.20×10-35.80×10-3124
Ⅲ3501.20×10-35.80×10-3124
①以上三組實驗的實驗?zāi)康氖欠謩e驗證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律．
②請在給出的坐標(biāo)圖中，畫出上表中的第三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（　　）
A．外觀B．分散質(zhì)粒子的大小
C．是否能通過濾紙D．是否有丁達爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．根據(jù)反應(yīng)8 NH3 +3 Cl2 ═6NH4Cl+N2，回答下列問題：
（1）該反應(yīng)中氧化劑是Cl2，被氧化的是N 元素．
（2）該反應(yīng)中參加氧化還原的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2
（3）用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得氨水密度為0.9g/cm3，該溶液的物質(zhì)的量濃度的算式為 C=$\frac{1000×0.9×34.7%}{17}$mol/L（不需化簡）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如圖中的兩條線分別代表的是：1g C3H6和1g M氣體在相同容積的容器中，測得容器中的壓強和溫度的關(guān)系，試根據(jù)圖形判斷M氣體的相對分子質(zhì)量為（　�。�
A．63B．28C．42D．無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題：
主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在這些元素中，金屬性最強的元素是K，最活潑的非金屬元素是F；
（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ar，其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（3）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是HClO4，堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3；
（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Na，原子半徑最小的是Cl；
（5）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Cl2，可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．有機物HOOC-CH═CH-CH2-CH═C（CH3）-CH2OH，有關(guān)該物質(zhì)可能具有的性質(zhì)說法正確的是（　　）
A．能發(fā)生取代、加成、氧化、加聚等反應(yīng)
B．1mol該物質(zhì)能和2molNaOH反應(yīng)
C．1mol該物質(zhì)與Br2等物質(zhì)的量加成可得到三種產(chǎn)物
D．它與足量H2反應(yīng)可得分子式為C8H18O3的物質(zhì)

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