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8．化學無處不在，下列與化學有關的說法不正確的是（　�。�
A．侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異
B．碘是人體必需微量元素，國家規(guī)定食鹽必須加碘．故炒菜時應在菜快出鍋時放鹽比較好
C．單質硅常用做光導纖維的材料，這與硅的半導體性能有一定關系
D．高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠、透霧能力強，常用做路燈

分析 A．侯氏制堿法是將CO2、NH3通入飽和NaCl溶液中，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故NaHCO3在溶液中析出；
B．菜快出鍋時放鹽可減少碘的損失；
C．SiO2可以制造光導纖維；
D．鈉的焰色為黃色，黃色光的射程遠，透霧能力強．

解答 解：A．侯氏制堿法是將CO2、NH3通入飽和NaCl溶液中，發(fā)生以下反應：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，其中NaHCO3溶解度最小，故有NaHCO3的晶體析出，故A正確；
B．碘是人體必需微量元素，菜快出鍋時放鹽可減少碘的損失，故B正確；
C．單質硅可以制造制造計算機芯片，SiO2可以制造光導纖維，故C錯誤；
D．高壓鈉燈發(fā)出的光為黃色，黃色光的射程遠，透霧能力強，故D正確．
故選C．

點評 本題考查較為綜合，與人們日常生活緊密結合，均為最基本的化常識，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）恒溫、容積為1L恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖1所示[已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol]．

請回答下列問題：
①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297 KJ•mol-1．
②△H2=-78.64 kJ/mol．
③在相同條件下，充入1mol SO3和0.5mol O2，則達到平衡時SO3的轉化率為20%；此時該反應吸收（填“放出”或“吸收”）19.66 kJ的能量．
（2）中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．①有效“減碳”的手段之一是節(jié)能，下列制氫方法最節(jié)能的是C（填序號）．
A．電解水制氫：2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
B．高溫使水分解制氫：2H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H2+O2↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H2O $\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太陽光}$2H2↑+O2↑
D．天然氣制氫：CH4+H2O（g） $\stackrel{高溫}{?}$CO+3H2
②CO2可轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，測得CO2和CH3OH（g）濃度隨時間變化如圖2所示．
從3min到9min，υ（H2）=0.125 mol/（L•min）．
③能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是D（填編號）．
A．反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點）
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．3個H-H鍵斷裂的同時有4個C-H鍵斷裂
D．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
（3）工業(yè)上，CH3OH也可由CO和H2合成．參考合成反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)．
溫度/℃0100200300400
平衡常數(shù)667131.9×10-22.4×10-41×10-5
下列說法正確的是AB．
A．該可逆反應的正反應是放熱反應
B．在T℃時，1L密閉容器中，投入0.1molCO和0.2molH2，達到平衡時，CO的轉化率為50%，則此時的平衡常數(shù)為100
C．工業(yè)上采用稍高的壓強（5MPa）和250℃，是因為此條件下，原料氣的轉化率最高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在下列反應中，生成物總能量比反應物總能量要高的是（　�。�
A．氧化鈣溶于水B．酒精完全燃燒C．食物氧化腐敗D．高溫煅燒石灰石

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關物質分類的描述正確的是（　�。�
A．金屬氧化物一定是堿性氧化物
B．SO2水溶液能導電，所以 SO2是電解質
C．膠體是純凈物，可以用丁達爾效應鑒別膠體和溶液
D．人們在認識事物時往往需要采用多種分類方法，來彌補單一分類方法的不足

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產物 ZnO，制備流程圖如圖：


已知：Zn及其化合物的性質與Al及其化合物的性質相似，請回答下列問題：
（1）鍍鋅鐵皮的鍍層破損后鐵也不易生銹，原因是鋅比鐵活潑，鍍層破損后，鋅由于做原電池的負極，保護鐵不被腐蝕．
（2）調節(jié)溶液A的pH可產生Zn（OH）2沉淀，pH是否越大越好否（填“是”或“否”）．
（3）寫出調節(jié)溶液pH=1-2并加入適量H2O2過程中發(fā)生反應的離子方程式2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
（4）由溶液B制取Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續(xù)通入N2，其原因是在N2氣氛下，防止Fe2+被氧化Fe3O4膠體能否用過濾法實現(xiàn)分散質和分散劑分離不能（填“能”或“不能”），理由是膠體粒子太小，抽濾時容易透過濾紙
（5）用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測定產物 Fe3O4中的二價鐵含量． 若需配制濃度為 0.010 00mol•L-1的 K2Cr2O7標準溶液250mL，應準確稱取0.7350 gK2Cr2O7（保留4位有效數(shù)字，已知 K2Cr2O7的摩爾質量為294.0g•mol-1）．配制該標準溶液時，下列儀器中不必要用到的有③⑤（用編號表示）．
①電子天平 ②燒杯 ③試管 ④玻璃棒⑤漏斗⑥膠頭滴管還需要的玻璃儀器有250mL容量瓶
（6）滴定操作中，如果滴定前先加入適量稀硫酸酸化，K2Cr2O7將 Fe2+氧化為 Fe3+，還原產物為 Cr3+，寫出該反應的離子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中，正確的是（　�。�
A．在化學反應過程中，發(fā)生物質變化的同時不一定發(fā)生能量變化
B．破壞生成物全部化學鍵所需要的能量小于破壞反應物全部化學鍵所需要的能量時，反應為放熱反應
C．反應產物的總焓大于反應物的總焓時，即△H＞0，反應吸熱
D．△H的大小與熱化學方程式的化學計量數(shù)無關

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe（OH）3膠體的制備實驗．
甲同學向1mol•L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；
乙同學直接加熱飽和FeCl3溶液；
丙同學向25mL沸水中逐滴加入1mL～2mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．試回答下列問題：
（1）其中操作正確的同學是丙；
（2）想證明Fe（OH）3膠體己制成，可以利用用激光筆照射，若有一條光亮的通路，則有膠體生成（最簡單的方法）．
（3）丁同學利用所制得的Fe（OH）3膠體進行下列實驗：
①將其裝入U形管內，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）3膠體中的膠粒帶正電．
②向其中加入稀硫酸，產生的現(xiàn)象是先生成紅褐色的沉淀，后溶解為黃色溶液．
（4）戊同學想將Fe（OH）3膠體提純，他可以采用的方法是滲析．
（5）寫出甲同學所做實驗的離子方程式Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣傧蚍磻蟮幕旌衔镏胁粩嗤ㄈ隨O2氣體，溶液逐漸變成無色．則下列分析中正確的（　�。�
A．上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2
B．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性
C．通入SO2時，SO2與I2反應，I2作還原劑
D．滴加KI溶液時，轉移1mol e-時生成1molCuI白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質的水溶液能導電，但不屬于電解質的化合物是（　�。�
A．SO3B．Cl2C．NH4NO3D．HNO3

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