10．某溫度下，在一固定容積的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2（g）+I2（g）$\stackrel{△}{?}$2HI（g），下列情況一定能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到限度的是（　�。�
A．壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而改變時(shí)
B．混合氣體中各組成成分的含量不再改變時(shí)
C．氣體的總質(zhì)量不再改變時(shí)
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗1 mol I2，同時(shí)有2 mol HI生成時(shí)

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、兩邊化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，壓強(qiáng)始終不再隨時(shí)間而改變，故A錯(cuò)誤；
B、混合氣體中各組成成分的含量不再改變時(shí)，說(shuō)明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；
C、質(zhì)量守恒可知，氣體的總質(zhì)量一直不改變，故C錯(cuò)誤；
D、單位時(shí)間內(nèi)消耗1 mol I2，同時(shí)有2 mol HI生成時(shí)，都體現(xiàn)的正反應(yīng)方向，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．電離常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量．已知：
化學(xué)式電離常數(shù)（25℃）
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
一氯乙酸K=1.4×10-3
（1）25℃時(shí)，有等濃度的：①NaCN溶液，②Na2CO3溶液，③CH3COONa溶液，
三溶液的pH由大到小的順序?yàn)棰冢劲伲劲郏ㄌ钚蛱?hào)）
（2）向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN+H2O+CO2═HCN+NaHCO3．
（3）下圖中可以描述乙酸（甲曲線）和一氯乙酸（乙曲線）在水中的電離度與濃度關(guān)系的是B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．有一組物質(zhì)：NaOH、H2O、MgBr2、CO2、Na2O2、H2O2、N2、NH4Cl
（1）離子化合物有NaOH、MgBr2、Na2O2、NH4Cl共價(jià)化合物有H2O、CO2、H2O2、
（2）用電子式表示H2O和MgBr2的形成過(guò)程
H2O
MgBr2
（3）H2O以極性共價(jià)鍵鍵結(jié)合，MgBr2以離子鍵鍵結(jié)合．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

18．某烴A 0.2mol在足量O2中完全燃燒，生成二氧化碳22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），生成水21.6g．回答下列問(wèn)題：
（1）通過(guò)計(jì)算確定A的化學(xué)式．
（2）寫(xiě)出烴A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．海洋資源的利用具有廣闊前景．
（1）如圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程：

①M(fèi)g（OH）2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，
②將MgCl2溶液在HCl氣流中加熱濃縮、蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶制得MgCl2晶體．
③由無(wú)水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是MgCl2 $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（2）海帶灰中富含以I-形式存在的碘元素．實(shí)驗(yàn)室提取I2的途徑如下所示：
干海帶$\stackrel{灼燒}{→}$海帶灰$→_{過(guò)濾}^{水}$濾液$→_{過(guò)氧化氫溶液}^{酸化}$$\stackrel{CCl_{4}}{→}$$\stackrel{多步操作}{→}$I2
①灼燒海帶至灰燼時(shí)所用的主要儀器名稱(chēng)是坩堝．
②向酸化的濾液中加過(guò)氧化氫溶液，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：2H++2I-+H2O2═I2+2H2O．
③反應(yīng)結(jié)束后，可加入苯或四氯化碳作萃取劑，采用萃取-分液的方法從碘水中提取碘．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是（　　）
A．堿金屬單質(zhì)都能在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化物
B．N、O、F氫化物的穩(wěn)定性依次減弱
C．P、S、Cl最高正價(jià)依次升高
D．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于鹵代烴的敘述中正確的是（　�。�
A．所有鹵代烴都是無(wú)色、難溶于水，比水重的液體
B．所有鹵代烴在適當(dāng)條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)
C．所有鹵代烴在適當(dāng)條件下都能發(fā)生消去反應(yīng)
D．氟氯代烷（即氟利昂）是優(yōu)良的制冷劑、滅火劑，需推廣使用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

19．Q、R、X、Y、Z、L六種元素的原子序數(shù)依次增大，R和L是同主族元素，R的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1，L的單質(zhì)常溫常壓下是紫黑色固體，Q和X形成的離子化合物XQ是堿石灰的主要成分，X、Y、Z位于同一周期，Y的外圍電子數(shù)是最外層電子的6倍，Z位于ds區(qū)且不能和稀硫酸反應(yīng)生成H2，請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題：
（1）L的價(jià)層電子軌道示意圖為，L的含氧酸HLO3中L的雜化方式為sp3，酸根LO3-的離子構(gòu)型為三角錐形；
（2）ZR42-的配體是Cl-，ZR42-是黃色的，而ZR2的稀溶液是淺藍(lán)色，說(shuō)明原因稀溶液中主要形成[Cu（H2O）4]2+配離子；
（3）Y的氧化物呈如圖所示的無(wú)限鏈狀結(jié)構(gòu)，則該氧化物的化學(xué)式為CrO3；
（4）X和Z的晶體堆積模型相同，列式計(jì)算晶體X的空間利用率74%，己知X原子半徑約為200pm，則晶體X的密度為1.5g/cm3（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）；
（5）XL2晶體含有層狀結(jié)構(gòu)，其層內(nèi)有強(qiáng)極性共價(jià)鍵，層外有范德華力相連接，則XL2的晶體類(lèi)型是混合型晶體或過(guò)渡型晶體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)規(guī)律結(jié)論
A較強(qiáng)酸可以制備較弱酸硫化氫通入硫酸銅溶液中不反應(yīng)
B壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快加壓，該反應(yīng)2NH3?N2+3H2的正反應(yīng)速率加快
C金屬性較強(qiáng)的金屬為原電池的負(fù)極鐵、銅和濃硝酸形成的原電池，鐵為負(fù)極
D主族元素的最高正化合價(jià)等于主族的序數(shù)氧的最高正化合價(jià)是+6
A．AB．BC．CD．D

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