13．中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結論正確的是（　�。�
選項規(guī)律結論
A較強酸可以制備較弱酸硫化氫通入硫酸銅溶液中不反應
B壓強越大，反應速率越快加壓，該反應2NH3?N2+3H2的正反應速率加快
C金屬性較強的金屬為原電池的負極鐵、銅和濃硝酸形成的原電池，鐵為負極
D主族元素的最高正化合價等于主族的序數(shù)氧的最高正化合價是+6
A．AB．BC．CD．D

分析 A．硫化氫通入硫酸銅溶液中會生成硫化銅沉淀；
B．對于有氣體參加的反應，壓強越大，反應速率越快；
C．原電池中，失電子的電極是負極，活潑金屬不一定是負極，還考慮電解質(zhì)溶液；
D．氧無最高正價．

解答 解：A．硫化氫通入硫酸銅溶液中會生成硫化銅沉淀，故A錯誤；
B．對于有氣體參加的反應，壓強越大，反應速率越快，加壓，該反應2NH3?N2+3H2的正反應速率加快，故B正確；
C．原電池中，失電子的電極是負極，活潑金屬不一定是負極，還考慮電解質(zhì)溶液，濃硝酸與鐵發(fā)生鈍化反應，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應繼續(xù)進行，負極為銅，故C錯誤；
D．氧無最高正價，結論不正確，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)方面的知識，難度適中，解題時要注意一般規(guī)律與特殊情況的關系，以及規(guī)律所適用的條件等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某溫度下，在一固定容積的容器中進行如下反應：H2（g）+I2（g）$\stackrel{△}{?}$2HI（g），下列情況一定能說明反應已達到限度的是（　�。�
A．壓強不再隨時間而改變時
B．混合氣體中各組成成分的含量不再改變時
C．氣體的總質(zhì)量不再改變時
D．單位時間內(nèi)消耗1 mol I2，同時有2 mol HI生成時

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．乳酸（2-羥基丙酸）為無色液體，與水混溶，弱揮發(fā)性．它在多種生物化學過程中起作用．某學習小組研究利用發(fā)酵法制乳酸以及探討乳酸的部分性質(zhì)．

實驗（一）：乳酸的制取
步驟1：取14.40g葡萄糖（相對分子質(zhì)量為180）于燒杯中，加人乳酸菌（厭氧）發(fā)酵，72小時后，過濾，將濾液轉(zhuǎn)移到儀器A中，定容，得到500mL原液；
步驟2：取20.00mL原液于錐形瓶中，加人酚酞指示劑，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定至終點，重復4次，數(shù)據(jù)記錄如下表．（假定原液中其他物質(zhì)不與NaOH反應）
次數(shù)1234
滴定體積（mL）19.2219.1819.8019.20
（1）儀器A是500mL容量瓶；
（2）如何判斷已到達滴定終點當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室簳r，錐形瓶中無色溶液變紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
（3）乳酸的產(chǎn)率為30%．
實驗（二）：乳酸的性質(zhì)
已知乳酸的Ka=1.4×10-4，碳酸的Ka1=4.47×10-7．
（4）設計實驗證明乳酸是弱酸：取0.1mol/L乳酸溶液于燒杯中，用PH計測定其PH值，若PH大于1，說明乳酸是弱酸或（常溫下取0.1mol/L乳酸鈉溶液于燒杯中，用pH計測定其PH值，若PH大于7，說明乳酸是弱酸）或（取PH=a乳酸溶液于燒杯中，加水稀釋10n倍，用PH計測定其PH值，若PH小于a+n說明乳酸是弱酸）；
（5）小組利用如圖所示的儀器和藥品，通過實驗來比較乳酸和碳酸的酸性強弱．

①可觀察到燒杯中的現(xiàn)象是溶液出現(xiàn)白色渾濁；
寫出燒杯中發(fā)生的化學反應方程式2NaAlO2+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+Na2CO3或NaAlO2+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+NaHCO3；
②學習小組中有成員提出上述實驗設計不夠嚴謹，請你提出改進的措施在A與B之間增加一個裝有碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．氧電化學傳感器可用于測定O2含量，下圖為某種氧電化學傳感器的原理示意圖，已知在測定O2含量過程中，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量保持不變，一段時間內(nèi)，若通過傳感器的待測氣體為aL（標準狀況），某電極增重了bg．下列說法正確的是（　�。�
A．Pt電極上發(fā)生氧化反應
B．Pt上發(fā)生的電極反應式為4OH--4e-═O2↑+2H2O
C．反應過程中轉(zhuǎn)移OH-的物質(zhì)的量為0.25bmol
D．待測氣體中氧氣的體積分數(shù)為0.7$\frac{a}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列過程不屬于化學變化的是（　�。�
A．裂解B．裂化C．分餾D．干餾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于有機物的敘述正確的是（　�。�
A．乙醇不能發(fā)生取代反應B．C4H10（丁烷）有三種同分異構體
C．氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物D．油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．水系鋰電池具有安全、環(huán)保和價格低廉等優(yōu)點，成為當前電池研究領域的熱點． 以釩酸鈉（NaV3O8）為正極材料的電極反應式為NaV3O8+xLi++xe-═NaLixV3O8，則下列說法不正確的是（　�。�
A．放電時，負極的電極反應式：Li-e-═Li+
B．該電池可以用硫酸鈉溶液作電解質(zhì)
C．充電過程中陽極的電極反應式：NaLixV3O8-xe-═NaV3O8+xLi+，NaLixV3O8中釩的化合價發(fā)生變化
D．充電過程中Li+從陽極向陰極遷移

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．已知：以銅作催化劑，用空氣氧化醇制取醛，事實上是空氣先與銅反應生成氧化銅，熱的氧化銅再氧化醇生成醛．某實驗室中用甲醇、水、空氣和銅粉（或氧化銅）制取甲醛溶液．左表給出甲醇、甲醛的沸點和水溶性：
沸點/℃水溶性
甲醇65與水混溶
甲醛-21與水混溶

如圖是兩個同學設計的實驗裝置，右邊的反應裝置相同，而左邊的氣體發(fā)生裝置不同，分別如甲和乙所示，請回答下列問題：
（1）在儀器組裝完成后，加裝試劑前必須要進行的操作是檢查裝置氣密性．
（2）若按甲裝置進行實驗，則通入A的X是空氣或氧氣，B中發(fā)生反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（3）若按乙裝置進行實驗，則B管中應裝入的物質(zhì)是氧化銅，B中發(fā)生反應的化學方程式為CH3OH+CuO$→_{△}^{Cu}$Cu+HCHO+H2O．
（4）試管C中應裝入的試劑是水．
（5）兩套裝置中都需要加熱的儀器有A、B（填A、B、C）．
（6）若欲得到較濃的甲醛溶液，你認為選用哪套裝置較好？甲（填“甲”或“乙”）．
（7）請設計簡單的實驗，檢驗實驗后C中所得液體確為甲醛溶液．簡述所用試劑、操作、現(xiàn)象及結論．在試管中加入少量新制Cu（OH）2懸濁液，取少量C中液體滴入試管中，加熱，有紅色沉淀生成，證明C中所得液體為甲醛溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）
A．蘇打不僅可用于治療胃病，還可作滅火劑
B．用酸洗灼燒后的鉑絲蘸取樣品灼燒，火焰呈紫色，說明該樣品中含鉀元素
C．純鐵的熔點比生鐵的低
D．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用

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