Question

【題目】某研究小組利用如圖裝置探究銅與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物。

實驗步驟與現(xiàn)象如下：

①檢查裝置氣密性，向A中加入5 mL濃硫酸，打開K，將銅絲伸入濃硫酸中，給A處加熱，觀察到B中品紅溶液褪色，再關(guān)閉K。

②實驗觀察到A中液面下銅絲變黑，產(chǎn)生氣泡，液面上方產(chǎn)生大量白霧，一段時間后溶液中有白色固體出現(xiàn)，拉出銅絲，停止加熱。

將回答下列問題：

（1）C中CCl4的作用是_______________。

（2）下列說法中不合理的是：

A、上下移動A中銅絲可控制SO2的量

B、B中選用品紅溶液驗證有SO2生成

C、C中選用氫氧化鈉溶液吸收多余的SO2，也可以改為澄清石灰水

D、為確認(rèn)A中白色固體是CuSO4，可向A中加入水，觀察顏色變化。

（3）取出銅絲，用蒸餾水洗凈后伸入到稀硫酸中，銅絲變亮、溶液變藍(lán)。寫出A中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________、______________________。

（4）分離出C中的上層液體，滴加過量稀鹽酸和BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。

①分離的操作名稱為___________________：

②白色沉淀為：_______________________；

③產(chǎn)生白色沉淀的原因可能是______________________________________________。

Answer 1

【答案】 防倒吸 CD Cu+2H2SO4濃) CuSO4+SO2↑+2H2O、Cu +H2SO4濃) CuO+SO2↑+H2O 分液 BaSO4 裝置中的O2參與了反應(yīng)

【解析】(1)二氧化碳在水中的溶解度較大，但二氧化硫難溶于CCl4，可防止倒吸，故答案為：防止倒吸；

(2)A、上下移動A中銅絲可控制反應(yīng)的進(jìn)行與停止，因此可以控制SO2的量，故A正確；B、二氧化硫能夠使品紅褪色，B中選用品紅溶液可以驗證有SO2生成，故B正確；C、氫氧化鈣微溶于水，澄清石灰水中含有的氫氧化鈣的量很少，不能保證二氧化硫完全被吸收，故C錯誤；D、A中反應(yīng)有水生成，銅與濃硫酸反應(yīng)會生成氧化銅，黑色氧化銅影響對試管內(nèi)溶液顏色的觀察，若加入水，濃硫酸變稀，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)會生成硫酸銅，不能確認(rèn)原反應(yīng)硫酸銅的生成，D不合理，故D錯誤；故選CD；

(3)銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，也可能生成氧化銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+H2SO4(濃)CuO+SO2↑+H2O，故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；Cu+H2SO4(濃)CuO+SO2↑+H2O，

(4)①分離出C中的上層液體，采用分液的方法分離，故答案為：分液；

②BaCl2溶液與亞硫酸鈉反應(yīng)生成亞硫酸鋇，亞硫酸鋇能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水、二氧化碳，滴加過量稀鹽酸和BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明沉淀為硫酸鋇，故答案為：硫酸鋇；

③亞硫酸鋇能被氧氣氧化生成硫酸鋇，硫酸鋇與稀鹽酸不反應(yīng)，故答案為：裝置中的氧氣參與了反應(yīng)。