常見離子共存情況剖析

常見離子組合

共存情況

原因

(1)Ba2＋、Ca2＋與SO、

CO、SO

(2)Mg2＋與SO、NO

(3)OH－與NH、HCO

(4)OH－與Mg2＋、Al3＋、Fe2＋

(5)H＋與CH3COO－、ClO－、

HCO、SO、SiO

(6)Fe3＋、Al3＋與CO、

HCO、S2－、AlO

(7)NO(H＋)與Fe2＋、I－、SO

(8)Fe3＋與S2－、I－

(9)MnO與Fe2＋、I－、SO

(10)NH與NO、Cl－、HCO


答案　(1)不能　生成難溶物質(zhì)

(2)能　不反應(yīng)

(3)不能　OH－與NH生成弱電解質(zhì)；OH－與HCO中和生成水和CO

(4)不能　生成難溶性氫氧化物

(5)不能　生成弱酸或氣體

(6)不能　發(fā)生雙水解反應(yīng)，F(xiàn)e3＋與S2－發(fā)生氧化還原反應(yīng)

(7)不能　發(fā)生氧化還原反應(yīng)

(8)不能　發(fā)生氧化還原反應(yīng)

(9)不能　發(fā)生氧化還原反應(yīng)

(10)能　不反應(yīng)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


反應(yīng)A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O

已知：ⅰ.反應(yīng)A中， 4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。

ⅱ.

(1)反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是____________________________________________________。

(2)斷開1 mol H—O 鍵與斷開 1 mol H—Cl 鍵所需能量相差約為________kJ，H2O中H—O 鍵比HCl中H—Cl鍵(填“強(qiáng)”或“弱”)________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）白色的Fe(OH)2在空氣中發(fā)生的顏色變化為

________________________；

（2）寫出硅酸鈉溶液在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式：

____________________________；

（3）寫出用熟石灰吸收氯氣制漂白粉的化學(xué)方程式：

                          ；

（4）將CaMg3Si4O12改寫為氧化物的形式：[gkstk.Com]

__________________________________。[學(xué)優(yōu)高考網(wǎng)gkstk]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車尾氣(NO、NO2)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A、B為多孔材料。下列說(shuō)法正確的是

A．電極A表面反應(yīng)之一為NO2－e－＋H2O==NO3-＋2H＋

B．電極B附近的c(NO3-)增大

C．電解質(zhì)溶液中電流的方向由B到A，電子的流向與之相反

D．該電池工作時(shí)，每轉(zhuǎn)移4 mol電子，生成22.4 L O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


⑴已知反應(yīng)Ⅰ：4NH3(g)+3O2(g)==2N2(g)+6H2O(g)  △H=－1266.8kJ/mol 

反應(yīng)Ⅱ：N2(g) + O2(g)== 2NO(g)   △=＋180.5kJ/mol

它們的平衡常數(shù)依次為K1、K2

①寫出氨高溫催化氧化生成NO的熱化學(xué)方程式                                 ，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=            (用含K1、K2的代數(shù)式表示)。

②反應(yīng)Ⅰ可設(shè)計(jì)成燃料電池，若該電池以KOH溶液作電解質(zhì)溶液，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：                        。該電池使用過程中，正極附近溶液的pH將     （填“升高”、“降低”或“不變”）。

⑵已知：N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)  △H=－92kJ/mol。

①為提高H2的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有             （填字母）

   A．及時(shí)移出氨   B．升高溫度   C．使用催化劑     D．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充N2

   ②在一定溫度、壓強(qiáng)下，將N2和H2按體積比1:3在密閉容器中混合，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得平衡混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


25 ℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO、CO

B．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、NO

C．0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－

D．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋、NH、SCN－、SO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．高錳酸鉀溶液：H＋、Na＋、SO、葡萄糖分子

B．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、SO、CO

C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO、Cl－

D．0.1 mol·L－1 Na2S溶液：SO、K＋、Cl－、Cu2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


溶液X中可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO、SiO、CO、SO、SO中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

下列判斷正確的是(　　)

A．氣體甲一定是純凈物

B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

C．K＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中

D．CO和SO一定不存在于溶液X中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


為了得到比較純凈的物質(zhì)，下列使用的方法恰當(dāng)?shù)氖?    )                                              

A.向Na2CO3飽和溶液中，通入過量的CO2后，加熱蒸發(fā)得NaHCO3晶體

B.加熱蒸發(fā)CuCl2飽和溶液得純凈的CuCl2晶體

C.向FeBr2溶液中加入過量的氯水，加熱蒸發(fā)得FeCl3晶體

D.向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，經(jīng)過濾、洗滌沉淀，再充分灼燒沉淀得Fe2O3

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