某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車尾氣(NO、NO2)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A、B為多孔材料。下列說法正確的是

A．電極A表面反應(yīng)之一為NO2－e－＋H2O==NO3-＋2H＋

B．電極B附近的c(NO3-)增大

C．電解質(zhì)溶液中電流的方向由B到A，電子的流向與之相反

D．該電池工作時，每轉(zhuǎn)移4 mol電子，生成22.4 L O2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)：①NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，②Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，③2Fe＋3Cl22FeCl3，④CaCO3CaO＋CO2↑，⑤Ba(OH)2＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋2H2O。

(1)屬于放熱反應(yīng)的是________。

(2)屬于吸熱反應(yīng)的是________。

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下列敘述正確的是                                         （     ）

A．Li在氧氣中燃燒只生成Li2O[gkstk.Com]

B．將SO2通入過量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀

C．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

D．將稀硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中無明顯現(xiàn)象

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下列分子式能代表純凈物的是

 A．C4H10       B．CH4O        C．C2H4Cl2        D．C2H4O2

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在室溫下的某密閉容中，將某氣態(tài)烷烴與適量氧氣混合，點火使之恰好完全燃燒后，冷卻到室溫，容器中壓強為反應(yīng)前壓強的1/2，該氣態(tài)烴是

 A．甲烷      B．乙烷       C．丙烷         D． 丁烷

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在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A(g)+2B(g) xC(g)  △H＞0，其它條件不變，只有溫度改變時，某量隨溫度變化關(guān)系如圖。則下列說法中錯誤的是

 A．縱坐標(biāo)可能表示C的產(chǎn)率  

B．縱坐標(biāo)一定可以表示混合氣體平均摩爾質(zhì)量

C．若p1＞p2，則x=1或2

D．x的取值與p1、p2的相對大小有關(guān)

 

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常見離子共存情況剖析

常見離子組合

共存情況

原因

(1)Ba2＋、Ca2＋與SO、

CO、SO

(2)Mg2＋與SO、NO

(3)OH－與NH、HCO

(4)OH－與Mg2＋、Al3＋、Fe2＋

(5)H＋與CH3COO－、ClO－、

HCO、SO、SiO

(6)Fe3＋、Al3＋與CO、

HCO、S2－、AlO

(7)NO(H＋)與Fe2＋、I－、SO

(8)Fe3＋與S2－、I－

(9)MnO與Fe2＋、I－、SO

(10)NH與NO、Cl－、HCO

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下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是(　　)

A．Cl2與稀NaOH溶液反應(yīng)：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

B．Fe2(SO4)3和KI溶液反應(yīng)：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I(xiàn)2

C．燒堿溶液中加入鋁片：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑

D．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

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已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10－4 mol·L－1、4.6×10－4 mol·L－1、4.9×10－10 mol·L－1分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)：

①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，

②NaCN＋HF===HCN＋NaF，

③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。

由此可判斷下列敘述中，不正確的是(　　)

A．HF的電離平衡常數(shù)為7.2×10－4

B．HNO2的電離平衡常數(shù)為4.9×10－10

C．根據(jù)①③兩個反應(yīng)即可知三種酸的相對強弱

D．HNO2的電離平衡常數(shù)比HCN大，比HF小

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