下列說法正確的是(  )

A.CHCl3是正四面體形

B.H2O分子中氧原子為sp2雜化,其分子幾何構(gòu)型為V形

C.二氧化碳中碳原子為sp雜化,為直線形分子

D.NH是三角錐形

 

C

【解析】

試題分析:A、CHCl3是四面體形,但不是正四面體形,A不正確;B、H2O分子中氧原子為sp3雜化,B不正確;C、二氧化碳中碳原子為sp雜化,為直線形分子,C正確;D、NH是正四面體形,D不正確,答案選C。

考點(diǎn):考查分子的空間結(jié)構(gòu)與原子的雜化軌道類型判斷

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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(8分)某氮肥廠氨氮廢水中氮元素多以和NH3·H2O的形式存在,該廢水的處理流程如下:

(1)過程Ⅰ:加NaOH溶液,調(diào)節(jié)pH至9后,升溫至30 ℃,通空氣將氨趕出并回收。用離子方程式表示加NaOH溶液的作用: 。

(2)過程Ⅱ:在微生物作用的條件下,經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成。其中第一步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:

第一步反應(yīng)是 反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”),判斷依據(jù)是

(3)過程Ⅲ:一定條件下,向廢水中加入CH3OH,將HNO3­還原成N2。若該反應(yīng)消耗32 g CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子,則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是 。

 

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次氯酸可用于殺菌消毒。已知25°C時(shí):

①HClO(aq)+OH-(aq)= ClO-(aq)+ H2O(l) ΔH=-Q1kJ·mol-1

②H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1

下列說法正確的是

A.在25°C時(shí),次氯酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為:

HClO(aq)=H+(aq)+ClO-(aq)ΔH=-(57.3+Q1)kJ·mol-1

B.將20ml 1mol/L HClO與10ml 1mol/L NaOH混合后的溶液,一定存在:

2C(H+)-2C(OH-)=C(ClO-)-C(HClO)

C.已知酸性H2SO3>HClO>HSO3-, 則向Na2SO3溶液中加入HClO的離子方程式為:SO32-+ HClO= HSO3-+ ClO-

D.已知酸性CH3COOH>HClO,則等濃度CH3COONa和NaClO的混合液中:

C(Na+)> C(ClO-)> C(CH3COO-)> C(OH-)> C(H+)

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014寧夏高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

X、Y、Z三種元素的原子,其最外層電子排布分別為ns1、3s23p1和2s22p4,由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是(  )

A.XYZ2 B.X2YZ3 C.X2YZ2 D.XYZ3

 

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下列有關(guān)說法不正確的是(  )

A.C3H8中碳原子都采用的是sp3雜化

B.O2、CO2、N2都是非極性分子

C.酸性:H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO

D.CO的一種等電子體為NO+,它的電子式為

 

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下列晶體中屬于原子晶體的是( )

A. 干冰 B.食鹽 C.金剛石 D.氖

 

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(10分)下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)回答有關(guān)問題:

 

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

 

 

 

 

 

 

3

 

 

4

 

 

 

 

 

 

(1)⑤和⑧的元素符號(hào)是 和 。

(2)表中最活潑的金屬是 ,非金屬性最強(qiáng)的元素是 。(填元素符號(hào))

(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是 ,分別寫出該元素形成的單質(zhì)與⑥、⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式: 、 。

(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱: 。

 

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為了描述方便,人們常用電子式來(lái)表示原子、分子,下列電子式書寫正確的是( )

 

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下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是( )

A.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol-1,則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ的熱量

B.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ·mol--1,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1

C.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=a、2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=b,則a>b

D.已知P (白磷,s)=P (紅磷,s) △H<0,則白磷比紅磷穩(wěn)定

 

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