Question

次氯酸可用于殺菌消毒。已知25°C時(shí)：

①HClO(aq)+OH-(aq)= ClO-(aq)+ H2O(l) ΔH＝-Q1kJ·mol－1

②H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) ΔH＝-57.3kJ·mol－1

下列說(shuō)法正確的是

A．在25°C時(shí)，次氯酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：

HClO(aq)=H+(aq)+ClO-(aq)ΔH＝-（57.3+Q1）kJ·mol－1

B．將20ml 1mol/L HClO與10ml 1mol/L NaOH混合后的溶液，一定存在:

2C(H+)-2C(OH-)=C(ClO-)-C(HClO)

C．已知酸性H2SO3>HClO>HSO3-, 則向Na2SO3溶液中加入HClO的離子方程式為：SO32-+ HClO= HSO3-+ ClO-

D．已知酸性CH3COOH>HClO,則等濃度CH3COONa和NaClO的混合液中：

C(Na+)> C(ClO-)> C(CH3COO-)> C(OH-)> C(H+)

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A、根據(jù)蓋斯定律，在25°C時(shí)，次氯酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為： HClO(aq)=H+(aq)+ClO-(aq)ΔH＝-（Q1—57.3）kJ·mol－1，錯(cuò)誤；B、將20mL 1mol/L HClO與10mL 1mol/L NaOH混合后所得的溶液是等濃度的次氯酸和次氯酸鈉的混合物，根據(jù)電荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（ClO-），根據(jù)物料守恒：2c（Na+）=c（ClO-）+c（HClO），整理兩個(gè)等式得到2c（H+）-2c（OH-）=c（ClO-）-c（HClO），正確；C、向Na2SO3溶液中加入HClO，次氯酸將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，不會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，錯(cuò)誤；D、等濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，由于酸性CH3COOH＞HClO，所以次氯酸根離子水解程度大與醋酸鈉根離子，C（ClO-）＜C（CH3COO-），溶液顯堿性，所以C（Na+）＞C（CH3COO-）＞C（ClO-）＞C（OH-）＞C（H+），錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：本題考查反應(yīng)熱的大小比較、離子濃度比較、離子方程式書寫。