I1/KJ•mol-1 | I2/KJ•mol-1 | I3/KJ•mol-1 | I4/KJ•mol-1 | I5/KJ•mol-1 |
738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
分析 (1)①根據(jù)基態(tài)Ti3+的核外電子排布式確定其未成對電子數(shù);
②具有相同的電子數(shù)和原子數(shù)的微;榈入娮芋w;陰陽離子之間存在離子鍵,非金屬元素之間存在共價鍵,含有孤電子對的原子和含有空軌道的原子之間存在配位鍵;
③非金屬的非金屬性越強,其電負性越大;
(2)①電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,其離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減。
②該元素的第III電離能劇增,則該元素屬于第IIA族;
(3)根據(jù)C原子是成鍵類型判斷;
(4)分子間氫鍵數(shù)目越多,則沸點越高;CH4分子間沒有氫鍵,HF分子間只能形成鏈狀結(jié)構(gòu);
(5)根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)計算納米顆粒的表面原子占總原子數(shù)的百分比.
解答 解:(1)①基態(tài)Ti3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d1,其未成對電子數(shù)是1;
故答案為:1;
②具有相同的電子數(shù)和原子數(shù)的微;榈入娮芋w,則BH4-的等電子體為NH4+;Li+和BH-4之間存在離子鍵,硼原子和氫原子之間存在共價鍵、配位鍵,所以該化合物中不含金屬鍵;
故答案為:NH4+;C;
③非金屬的非金屬性越強其電負性越大,非金屬性最強的是H元素,其次是B元素,最小的是Li元素,所以Li、B、H元素的電負性由大到小排列順序為H>B>Li,
故答案為:H>B>Li;
(2)①Li+和H-的電子層結(jié)構(gòu)相同,Li的原子序數(shù)大于H,所以離子半徑:Li+<H-;
故答案為:<;
②該元素的第III電離能劇增,最外層電子數(shù)為2,則該元素屬于第IIA族,為Mg元素;
故答案為:Mg;
(3)圖中虛線框內(nèi)碳原子之間的化學鍵有C-C、C=C、C≡C,其雜化類型分別為sp3雜化、sp2雜化、sp雜化,所以雜化軌道類型有3種;
故答案為:3;
(4)分子間氫鍵數(shù)目越多,則沸點越高,已知H2O分子間氫鍵數(shù)比HF多,所以H2O沸點高;CH4分子間沒有氫鍵不能形成“籠狀結(jié)構(gòu)”,每個HF只能形成2個氫鍵,所以HF分子間只能形成鏈狀結(jié)構(gòu),
故答案為:H2O分子間氫鍵數(shù)比HF多,所以H2O沸點高;BC;
(5)由NaCl的晶胞圖可知,NaCl的晶胞為正立方體結(jié)構(gòu),立方體的體心只有一個Na+,而其它的離子都處在立方體的面上,晶胞中的總原子數(shù)為27個,而表面上就有26個,故“NaCl”納米顆粒的表面原子占總原子數(shù)的百分比為$\frac{26}{27}$×%=96.3%,故選C.
點評 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、晶胞的結(jié)構(gòu)分析,會根據(jù)構(gòu)造原理書寫原子或離子核外電子排布式,題目涉及的知識點較多,難度較大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①②③④ | B. | ③④⑤ | C. | ①②④⑥ | D. | ①②⑤ |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
元素 | 相關(guān)信息 |
X | X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍 |
Y | Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為:nsnnpn+2 |
Z | Z是第三周期電負性最大的元素 |
W | W有多種化合價,其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 反應(yīng)中SO2不能全部轉(zhuǎn)化為SO3 | |
B. | 無限增加反應(yīng)時間,SO2能全部轉(zhuǎn)化為SO3 | |
C. | 達到化學平衡時,反應(yīng)混合物中同時存在SO2、O2、SO3 | |
D. | 達到化學平衡時,SO3的生成速率等于SO3的分解速率 |
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