6．下列物質(zhì)既能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（　�。�
①SO2　    ②　      ③
④  ⑤CH≡CCH3         ⑥CH3（CH2）4CH3．
A．①②③④B．③④⑤C．①②④⑥D．①②⑤

分析 能和溴水發(fā)生反應(yīng)而使溴水褪色的物質(zhì)含有碳碳不飽和鍵、醛基或具有強(qiáng)氧化性物質(zhì)，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)中含有碳碳不飽和鍵、醛基或連接苯環(huán)的碳原子上含有氫原子的苯的同系物或具有強(qiáng)還原性物質(zhì)，據(jù)此分析解答．

解答 解：①SO2具有化學(xué)，能被酸性高錳酸鉀溶液或溴水氧化而使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色，故正確；
②中含有碳碳雙鍵，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故正確；　      
③不能和溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，和酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
④中連接苯環(huán)的碳原子上含有氫原子，所以能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，和溴水不反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
  ⑤CH≡CCH3中含有碳碳三鍵，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故正確；　   
 ⑥CH3（CH2）4CH3為烷烴，性質(zhì)較穩(wěn)定，和溴水、酸性高錳酸鉀溶液都不反應(yīng)，所以不能使二者褪色，故錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意：只有連接苯環(huán)的碳原子上含有H原子的苯的同系物才能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，苯能使溴水褪色不是發(fā)生化學(xué)變化而發(fā)生物理變化．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式正確的是（　　）
A．向溴水中通入適量的SO2：Br2+SO2+2H2O═2Br-+SO${\;}_{4}^{2-}$+4H+
B．用銅作電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
C．向明礬溶液中滴加過(guò)量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO${\;}_{2}^{-}$+4NH${\;}_{4}^{+}$+2H2O
D．向小蘇打溶液中加少量Ba（OH）2溶液：HCO${\;}_{3}^{-}$+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列變化，可以通過(guò)取代反應(yīng)直接實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．乙醇→乙醛B．甲烷→CO2C．苯→硝基苯D．氯乙烯→聚氯乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

14．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示．
根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）f在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
（2）比較d、e常見離子的半徑的�。ㄓ没瘜W(xué)式表示，下同）r（O2-）＞r（Na+）；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是：HClO4＞H2SO4．
（3）任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫出其電子式．
（4）已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

1．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HO-CH2-CH2-COOH，它是一種重要的有機(jī)化工原料，在一定條件下有如圖轉(zhuǎn)化（有的無(wú)機(jī)產(chǎn)物已省略）．

請(qǐng)回答：
（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2CH2COOH．
（2）反應(yīng)②、⑤的化學(xué)方程式為：②nCH2=CH-COOH$→_{△}^{催化劑}$，⑤2HOCH2CH2COOH+O2$→_{△}^{催化劑}$2OHCCH2COOH+2H2O．③的反應(yīng)類型酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是（　�。�
A．SiO2和SO2B．NaCl和HClC．CO2和H2OD．CH4和KCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）
A．含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1
B．100 g硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol•L-1，用水稀釋到物質(zhì)的量濃度為9.2 mol•L-1，需要水100 g
C．配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鉀溶液：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的氯化鉀固體，放入到1000 mL的容量瓶中，加水1000 mL溶解，振蕩搖勻
D．將10 g CuSO4溶解在90 g水中，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．開發(fā)新型儲(chǔ)氫材料是氫能利用的重要研究方向．
（1）Ti（BH4）3是一種儲(chǔ)氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得．
①基態(tài)Ti3+的未成對(duì)電子數(shù)有1個(gè)．
②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成，BH4-的等電子體是NH4+（寫一種）．LiBH4中不存在的作用力有C（填標(biāo)號(hào)）．
A．離子鍵   B．共價(jià)鍵    C．金屬鍵   D．配位鍵
③Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)開H＞B＞Li．
（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料．
①LiH中，離子半徑：Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某儲(chǔ)氫材料是短周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如下表所示：
I1/KJ•mol-1I2/KJ•mol-1I3/KJ•mol-1I4/KJ•mol-1I5/KJ•mol-1
738145177331054013630
M是Mg（填元素符號(hào)）．
（3）某種新型儲(chǔ)氧材料的理論結(jié)構(gòu)模型如圖1所示，圖中虛線框內(nèi)碳原子的雜化軌道類型有3種．

（4）若已知元素電負(fù)性氟大于氧，試解釋沸點(diǎn)H2O高于HFH2O分子間氫鍵數(shù)比HF多，所以H2O沸點(diǎn)高．
分子X可以通過(guò)氫鍵形成“籠狀結(jié)構(gòu)”而成為潛在的儲(chǔ)氫材料．X一定不是BC（填標(biāo)號(hào)）．
A．H2O  B．CH4 C．HF  D．CO（NH2）2
（5）圖2中納米材料的表面粒子數(shù)占總粒子數(shù)的比例極大，這是它具有許多特殊性質(zhì)的原因．假設(shè)某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好與氯化鈉晶胞的大小和形狀相同．則這種納米顆粒的表面粒子數(shù)占總粒子數(shù)的百分?jǐn)?shù)為C．
A．87.5%B．92.9%
C．96.3%D．100%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．酸雨就是指pH＜5.6的雨水
B．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體
C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，則該氣體一定是SO2

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