Question

19．已知：3H₂O₂+1Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
（1）配平該方程式，并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況．
（2）此反應(yīng)中氧化劑是H₂O₂．
（3）若消耗1mol•L^-1Cr₂（SO₄）₃溶液的體積為50mL，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.3mol．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等配平方程式，單線橋是指從失去電子的一方指向得到電子的一方，上面標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，此反應(yīng)中鉻元素化合價+3價變化為+4價，被氧化電子轉(zhuǎn)移6e^-；
（2）元素化合價降低的反應(yīng)物做氧化劑被還原，元素化合價升高的反應(yīng)物做還原劑被氧化；
（3）據(jù)3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O～6mole^-，計算消耗50mL，1mol•L^-1Cr₂（SO₄）₃溶液中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目．

解答 解：（1）一個雙氧水分子參加氧化還原反應(yīng)時得2個電子，一個鉻離子參加氧化還原反應(yīng)失去3個電子，所以得失電子的最小公倍數(shù)是6，則雙氧水的計量數(shù)是3，鉻離子的計量數(shù)是1，然后根據(jù)原子守恒配平其它原子，所以方程式3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O，故系數(shù)是3，1，10，2，3，8；單線橋是指從失去電子的一方指向得到電子的一方，上面標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，此反應(yīng)中鉻元素化合價+3價變化為+4價，被氧化電子轉(zhuǎn)移6e^-，用單線橋表示出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學(xué)方程式為，

故答案為：3；1；10；2；3；8；；
（2）元素化合價降低的反應(yīng)物做氧化劑被還原，其中H₂O₂中O元素化合價由-1降低到-2，故H₂O₂是氧化劑，
故答案為：H₂O₂；
（3）3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O～6mole^-       
                        1                                                                       6
                     1×0.05                                                                 0.3
故答案為：0.3mol．

點(diǎn)評 本題考查了氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于氧化還原反應(yīng)基本概念和電子轉(zhuǎn)移的考查，注意掌握基本概念實(shí)質(zhì)和規(guī)律的應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度不大．