大氣固氮屬于自然固氮，合成氨是目前人工固氮的主要方法。科學(xué)家一直致

力“人工固氮”新方法的研究。
(1)有關(guān)大氣固氮(以為例)、人工固氮(以為
例)反應(yīng)的平衡常數(shù)的值如下表。

下列說法正確的是         填字母
a．大氣固氮與人工固氮都是放熱反應(yīng)    b．人類模擬大氣固氮無現(xiàn)實意義
c．尋找在常溫下合成氨的高效催化劑是目前人工固氮的新方向
d．在常溫下，人工固氮非常容易進行
(2)已知： 
     
據(jù)報道，在常溫、常壓、光照、催化劑的條件下，可以與水反應(yīng)，則反應(yīng)
+=+3/2的     
(3)某研究小組在673 K、30 MPa下，在體積為的
密閉容器中進行反應(yīng)：，
其和隨時間變化的關(guān)系如圖所示。
①下列敘述正確的是     填字母
A．點a的正反應(yīng)速率比點b的大
B．點c處反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)
C．若如時由673 K升至773 K，則將增大
②從開始到平衡時反應(yīng)的平均速率(以的濃度變化表示)v()=      .
③若開始時=，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(用代數(shù)式表示).
（1）bc     （2）+765.0 kJ·mol-1
（3）①AC    ②3n2/(2Vt2)  mol/(L·s)     ③n22V2/[(n3-n2/2)×(n3-3n2/2)3]
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（      ）
A．圖5可以表示對某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率的變化
B．圖6可以表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化
C．圖7可以表示向明礬溶液中滴加氫氧化鈉溶液產(chǎn)生沉淀量的變化
D．圖8可以表示足量鋅粉與稀硫酸反應(yīng)，加少量CuSO4固體產(chǎn)生H2的變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(6分) A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物。回答下列問題：
(1)常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5。則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是           。
(2)A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物，受熱易分解。寫出少量該化合物溶液與足量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式                                    。
(3)將BA4，D2分別通入插在酸溶液中的兩個電極形成燃料電池，則通BA4的一極的電極反應(yīng)式為                            。
(4)化學(xué)反應(yīng)3A2(g)+C2(g)2CA3(g)。當(dāng)反應(yīng)達到平衡時不斷改變條件(不改變A2、C2和CA3的量)，右圖表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段時間是          。溫度為T℃時，將4amolA2和2a molC2放人1L密閉容器中，充分反應(yīng)后測得C2的轉(zhuǎn)化率為50％，則平衡混合氣中C2的體積分數(shù)為        ，平衡時壓強為起始壓強的        倍。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)中常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進程或結(jié)果。下列圖象描述正確的是(   )

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位。請回答有關(guān)氨的下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）   △H=+akJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）  △H=-bkJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H20（g）    △H=-ckJ/mol
       則N2（g）+3H2（g）       2NH3（g）的△H=         ；
（2）在一定溫度下，將3molN2氣體和7molH2氣體通入到體積為1L的密閉容器中。當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，容器內(nèi)氣體的壓強為起始時的80%，則其平衡常數(shù)為        。改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向進行且平衡常數(shù)不變的是         ;
①增大壓強                      ②增大反應(yīng)物質(zhì)的濃度
③使用催化劑                    ④降低溫度
（3）可以用氯氣來檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣，如果漏氣則會有白煙（成份為氯化銨）生成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                              ；
（4）工業(yè)生產(chǎn)氨水的物質(zhì)的量濃度為20mol/L，實驗室若需用80mL濃度為5mol/L的氨水時，需取20mol/L的氨水          mL（用100mL的容量瓶）。假如該氨水的pH=a，加入相同體積的鹽酸時，兩溶液恰好反應(yīng)，則此鹽酸的pH      14-a（填“大于”“小于”或“等于”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解V L MSO4的水溶液，當(dāng)陰極上有m g金屬析出(陰極上無氣體產(chǎn)生)時，陽極上產(chǎn)生x L氣體(標準狀況)，同時溶液的pH由原來的6.5變?yōu)?.0(設(shè)電解前后溶液體積不變)。則M的相對原子質(zhì)量的表示式為(    )
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)如圖裝置的敘述不正確的是（　　）
A．這是電解NaOH溶液的裝置
B．該裝置中Pt為正極，電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-→4OH-
C．該裝置中Fe為負極，電極反應(yīng)為Fe-2e-+2OH-→Fe（OH）2
D．這是一個原電池裝置

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

普通干電池的電極分別為碳棒和鋅筒，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)（其中加入MnO2吸收H2，ZnCl2吸收NH3），電極反應(yīng)可簡化為：Zn-2e-=Zn2+，2NH4++2e-=2NH3+H2．根據(jù)以上所述判斷下列結(jié)論不正確的是（　�。�
A．工作時Zn為負極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．工作時電流由碳極經(jīng)外電路流向Zn極
C．輸出電流時碳棒上發(fā)生還原反應(yīng)
D．長時間使用后內(nèi)裝糊狀物可能流出，腐蝕用電器

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將質(zhì)量相等的A、B、C三種金屬，同時分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結(jié)論正確的是(已知：A、B、C在生成物中均為+2價)：
A．放出H2的質(zhì)量是C＞B＞A
B．金屬活動性順序是A＞B＞C
C．反應(yīng)速率最大的是A
D．相對原子質(zhì)量是C＞B＞A

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