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（15分）氨在國民經濟中占有重要地位。請回答有關氨的下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）   △H=+akJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）  △H=-bkJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H20（g）    △H=-ckJ/mol
       則N2（g）+3H2（g）       2NH3（g）的△H=         ；
（2）在一定溫度下，將3molN2氣體和7molH2氣體通入到體積為1L的密閉容器中。當反應達到平衡時，容器內氣體的壓強為起始時的80%，則其平衡常數(shù)為        。改變下列條件，能使平衡向正反應方向進行且平衡常數(shù)不變的是         ;
①增大壓強                      ②增大反應物質的濃度
③使用催化劑                    ④降低溫度
（3）可以用氯氣來檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣，如果漏氣則會有白煙（成份為氯化銨）生成。該反應的化學方程式為                              ；
（4）工業(yè)生產氨水的物質的量濃度為20mol/L，實驗室若需用80mL濃度為5mol/L的氨水時，需取20mol/L的氨水          mL（用100mL的容量瓶）。假如該氨水的pH=a，加入相同體積的鹽酸時，兩溶液恰好反應，則此鹽酸的pH      14-a（填“大于”“小于”或“等于”）。
（1）a+b/2-3c/2 kJ/mol（3分）
（2）1/32（或0.031）（3分），①②（2分）
（3）8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl（3分）
（4）25mL；小于（4分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是（   ）
A．H3BO3的酸性與H2CO3的酸性
B．向Ag2CrO4渾濁液中加NaCl溶液，有AgCl沉淀生成，Ksp (Ag2CrO4) 與Ksp(AgCl)
C．I2在KI溶液中和在水中的溶解度
D．相同溫度下，lO ml O.l mol·l一的醋酸與100 ml O.01 mol·L一的醋酸中的H+物質的量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N2與O2反應生成NO。
（1）在不同溫度下，反應N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H＝a kJ·mol-1的平衡常數(shù)K如下表：
溫度/℃
1538
1760
2404
平衡常數(shù)K
0、86×10－4
2、6×10－4
64×10－4
①該反應的△H   0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②其他條件相同時，在上述三個溫度下分別發(fā)生該反應。1538℃時，N2的轉化率隨時間變化如圖所示，
請補充完成1760℃時N2的轉化率隨時間變化的示意圖。

（2）科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應，生成的主要產物為NH3。相應的熱化學方程式如下：
2N2(g)＋6H2O(1) ＝4NH3(g)＋3O2(g)   △H＝＋1530kJ·mol-1
則氨催化氧化反應4NH3(g)＋5O2(g) ＝4NO(g)＋6H2O(1) 的反應熱△H＝         。 
（用含a的代數(shù)式表示）
（3）最近一些科學家研究采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實現(xiàn)氮的固定——氨的電解法合成，大大提高了氮氣和氫氣的轉化率。總反應式為：N2＋3H22NH3。則在電解法合成氨的過程中，應將Ｈ2不斷地通入    極（填“正”、“負”、 “陰” 或“陽”）；在另一電極通入N2，該電極反應式為                                                                           。
（4）合成氨的反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = －92、4 kJ·mol－1，一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡，要提高N2的轉化率，可以采取的措施是__________（填字母代號）。
a、升高溫度        b、加入催化劑     c、增加H2的濃度
d、增加N2的濃度   e、分離出NH3           
（5）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0、01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”），可推斷a     0、01（填大于、等于或小于）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．純鋅與稀硫酸反應時，為加快速率可滴入少量硫酸銅溶液
B．常溫下，反應C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0
C．一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率
D．對于同一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應的焓變相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

大氣固氮屬于自然固氮，合成氨是目前人工固氮的主要方法。科學家一直致

力“人工固氮”新方法的研究。
(1)有關大氣固氮(以為例)、人工固氮(以為
例)反應的平衡常數(shù)的值如下表。

下列說法正確的是         填字母
a．大氣固氮與人工固氮都是放熱反應    b．人類模擬大氣固氮無現(xiàn)實意義
c．尋找在常溫下合成氨的高效催化劑是目前人工固氮的新方向
d．在常溫下，人工固氮非常容易進行
(2)已知： 
     
據(jù)報道，在常溫、常壓、光照、催化劑的條件下，可以與水反應，則反應
+=+3/2的     
(3)某研究小組在673 K、30 MPa下，在體積為的
密閉容器中進行反應：，
其和隨時間變化的關系如圖所示。
①下列敘述正確的是     填字母
A．點a的正反應速率比點b的大
B．點c處反應達到化學平衡狀態(tài)
C．若如時由673 K升至773 K，則將增大
②從開始到平衡時反應的平均速率(以的濃度變化表示)v()=      .
③若開始時=，則反應的平衡常數(shù)K=(用代數(shù)式表示).

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）
鹵素單質的性質活潑，鹵素的化合物應用廣泛，研究鹵素單質及其化合物具有重要意義。
（1）在光照條件下，氯氣和氫氣反應過程如下：
①Cl2→Cl+Cl    ②Cl+H2→HCl+H   ③H+Cl2→HCl+Cl
反應②中被破壞的化學鍵是——，氯元素的原子結構示意圖為——。。
（2）二氧化氯（ClO2）是一種廣泛用于水處理消毒劑，與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產生對人體有害的有機氯化物。制備ClO2的方法有以下兩種：
2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2+2NaCl+2H2O…………………………①
2NaClO2+H2O2+H2SO4===2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O  …………………②
你認為哪種方法最佳       （填序號），理由是              。
（3）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氯氣，請寫出反應的離子方程式
                                    。
（4）碘鎢燈具有比白熾燈壽命長且環(huán)保節(jié)能的特點。一定溫度下，燈泡內封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應：W(s)+I2(g)WI2(g)。為模擬上述反應，準確稱取0.508g碘、0.736g金屬鎢置于50.0mL的密閉容器中，加熱使其反應。如圖是WI2（g）的物質的量隨時間變化關系圖象，其中曲線I（0~t­2時間段）的反應溫度為T1，曲線II（從t2開始）的反應溫度為T2，且T2>T1。則：①該反應的△H    0（填“大于”
或“等于”或“小于”）

②從反應開始到t1時間內的平均反應速率
v(I2)=       。
③下列說法中不正確的是    （填序號）。
A．該反應的平衡常數(shù)表達式是
B．燈絲附近溫度越高，燈絲附近區(qū)域WI2越易變?yōu)閃而重新沉積到燈絲上
C．利用該反應原理可以提純鎢
（5）25℃時，向5mL含有KCl和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是         ，溶液中離子濃度由大到小的順序是      [不考慮H+和OH-。25℃時KSP（AgCl）=1.8×10-10、KSP（AgI）=8.3×10-17]。
（6）Mg常用作提純Ti的試劑，已知：
①Mg（s）+Cl（g）==MgCl2（s）△H=—641kJ/mol
②Ti(s)+2Cl2(g)===TiCl2(l) △H=—770kJ/mol
請寫出Mg與液態(tài)TiCl4反應提純鈦的熱化學方程式             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列排列順序完全正確的組合是（   ）     
①溶解性：Na2CO3＞NaHCO3＞AgCl＞AgI   
②氧化性：MnO2＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+
③常溫下，α1、α2、α3分別表示pH=2的鹽酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸鈉溶液中水的電離程度，則α1=α2＞α3
④同溫下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+數(shù)與2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+數(shù)分別為a、b，則a＞b
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

將銅片、鋅片和250mL稀硫酸組成的原電池，假設鋅片只發(fā)生電化學腐蝕．當在銅片上放出6.72L（標準狀況下）的氣體時，H2S04恰好反應完全．
（1）該原電池的負極反應式為______
（2）原稀硫酸的物質的量濃度是______mol?L-1
（3）列式計算鋅片減少的質量．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12 分）能源問題是人類社會面臨的重大課題。甲醇是未來重要的綠色能源之一。
（l）已知：在 25 ℃、101 kPa 下,1g 甲醇燃燒生成 CO2和液態(tài)水時放熱 22．70kJ 。請寫出甲醇燃燒的熱化學方程式                 。
（2）由CO2和H2合成甲醇的化學方程式為：CO2（g）+ 3H2 （g）CH3OH（g）+H2O （g ）.在其它條件不變的情況下，實驗測得溫度對反應的影響如下圖所示（注：T1、T2均大于300 ℃）

①合成甲醇反應的△H  0。（填“>”、“<”或“=”）。
②平衡常數(shù)的表達式為:                      ．溫度為T2時的平衡常數(shù)    溫度為T1時的平衡常數(shù)（填“>”、“<”或“=”）
③在T1溫度下，將1mol CO2和 1 molH2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO2轉化率為α，則容器內的壓強與起始壓強的比值為               。
（3）利用甲醇燃料電池設計如下圖所示的裝置。

該裝置中 Pt 極為       極；寫出 b極的電極反應式                          ．

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同步練習冊答案