13．在某溫度下，可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）的平衡常數(shù)為K，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．K越大，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)所用的時(shí)間越短
B．K越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的 轉(zhuǎn)化率越大
C．K隨反應(yīng)物濃度改變而改變
D．K越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大

分析 平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，可表示反應(yīng)正向進(jìn)行的程度，與反應(yīng)速率、濃度等無(wú)關(guān)，以此來(lái)解答．

解答 解：A．K與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)，則K越大，反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間不一定越短，故A錯(cuò)誤；
B．K越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小，故B錯(cuò)誤；
C．K與濃度無(wú)關(guān)，不隨濃度的改變而改變，故C錯(cuò)誤；
D．K越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即K可衡量反應(yīng)正向進(jìn)行的趨勢(shì)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的含義，為高頻考點(diǎn)，把握K只與溫度有關(guān)及K的意義為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．一氯甲烷（CH3C1）是一種重要的化工原料，常溫下它是無(wú)色有毒氣體，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等．（1）甲組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用圖1所示裝置模擬催化法制備和收集一氯甲烷．

①無(wú)水ZnCl2為催化劑，a瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3OH+HCl$→_{△}^{ZnCl_{2}}$CH3Cl+H2O．
②裝置B的主要作用是除去氯化氫氣體．
③收集到的CH3Cl氣體在氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物用過(guò)量的V1mL、c1mol•L-1NaOH溶液充分吸收，以甲基橙作指示劑，用c2 mol•L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液對(duì)吸收液進(jìn)行返滴定（發(fā)生的反應(yīng)為：
NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+2CO2↑+2H2O），最終消耗V2mL鹽酸．則所收集CH3Cl的物質(zhì)的量為（c1V1-c2V2）×10-3          _  mol．（已知：2CH3Cl+3O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$2CO2+2H2O+2HCl）
（2）乙組同學(xué)選用甲組A、B裝置和圖2所示的部分裝置檢驗(yàn)CH3Cl中的氯元素．
（已知：一鹵代烷一般要在加熱條件下才能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)）
①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳→B→F→D→G．
②通入一段時(shí)間的CH3Cl氣體，打開(kāi)裝置D中分液漏斗的活塞，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．分液漏斗中盛放的試劑是硝酸和硝酸銀溶液．
③能證明CH3Cl中含有氯元素的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是F中無(wú)白色沉淀生成，D中有白色沉淀生成．
（3）查閱資料可知：AgNO3的乙醇溶液可以檢驗(yàn)CH3X中的鹵素原子．相關(guān)數(shù)據(jù)如表：
化學(xué)鍵C-ClC-Br
鍵能（kJ•mol-1）330276
化合物AgClAgBr
Ksp近似值1.8×10-105×10-13
①CH3X通入AgNO3的乙醇溶液中，除有沉淀生成外，還生成硝酸甲酯，請(qǐng)寫(xiě)出硝酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3ONO2．
③將CH3Cl和CH3Br的混合氣體通入AgNO3的乙醇溶液中，先出現(xiàn)淡黃色沉淀．請(qǐng)依據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋原因C-Br鍵的鍵能小，更容易斷裂，同時(shí)溴化銀的溶度積常數(shù)更小，溴化銀更容易形成沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．按要求書(shū)寫(xiě)名稱(chēng)或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（1）羥基的電子式；
（2）-C3H7結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：-CH2CH2CH3、-CH（CH3）2；
（3）的系統(tǒng)命名為3-甲基戊烷；
（4）相對(duì)分子質(zhì)量為72且支鏈最多的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
（5）鍵線式表示的分子式C6H14；名稱(chēng)是2-甲基戊烷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．已知：O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
CO2（g）+C（s，石墨）=2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1
（1）請(qǐng)寫(xiě)出CO與水蒸汽反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
（2）在一體積為10L的密閉容器中，通入一定量的CO和水蒸汽，在850℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，容器中CO和水蒸汽濃度變化如圖，則0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.03mol/（L•min），請(qǐng)計(jì)算此時(shí)的平衡常數(shù)K=1．
時(shí)間/minCOH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3c1c2c3c3
4c1c2c3c3
50.1160.2160.084
60.0960.2660.104
（3）t℃（高于850℃）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如右表．
①表中3min～4min之間反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；c1數(shù)值大于0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反應(yīng)在4min～5min間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能是以下的原因d（填字母），表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是a．（填字母）
a．增加水蒸氣  b．降低溫度   c．使用催化劑  d．增加氫氣濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
C．鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn+Ag+═Zn2++Ag
D．硫酸溶液與氫氧化銅反應(yīng)：H++OH-═H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中必須注意安全，以下實(shí)驗(yàn)操作或事故處理正確的是（　�。�
①在點(diǎn)燃H2、CO、CH4等易燃?xì)怏w前，必須檢驗(yàn)氣體的純度
②在稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中并不斷用玻璃棒攪拌
③濃堿液對(duì)皮膚有腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，應(yīng)用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液
④給試管中的液體加熱時(shí)，液體體積應(yīng)不超過(guò)試管容積的三分之一
⑤點(diǎn)燃添滿酒精的酒精燈
⑥給試管中的液體加熱時(shí)，試管口不能對(duì)著自己或他人．
A．⑤⑥B．①②③C．①②③④⑥D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．反應(yīng)2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe可用于鐵軌的焊接，該反應(yīng)屬于（　　）
A．化合反應(yīng)B．復(fù)分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．任何條件下，等物質(zhì)的量O2的和CO所含的分子數(shù)必相等
B．0.012 kg 12C 含有約6.02×1023個(gè)碳原子
C．在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時(shí)，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類(lèi)
D．CH4的摩爾質(zhì)量為16g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．實(shí)驗(yàn)室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等離子的鹵水為主要原料制備無(wú)水CaCl2和Br2，流程如下：

（1）操作Ⅰ使用的試劑是CCl4，所用主要儀器的名稱(chēng)是分液漏斗．
（2）加入溶液W的目的是除去溶液中的SO42-．
用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg2+．由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇pH最大范圍是11.0≤pH＜12.2．
酸化溶液Z時(shí)，使用的試劑為鹽酸．
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH沉淀完全時(shí)的pH
Mg2+9.611.0
Ca2+12.2c（OH-）=1.8mol•L-1
（3）實(shí)驗(yàn)室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集CO2氣體，下列裝置中合理的是bd．

（4）工業(yè)上由熔融MgCl2制Mg，寫(xiě)出化學(xué)方程式MgCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（5）化學(xué)使生活更美好，下列做法不可行的是AF．
A．用活性炭檢驗(yàn)軟、硬水        B．用食醋除鐵銹
C．用小蘇打片治療胃酸過(guò)多      D．用生石灰作食品干燥劑
E．乙烯可以作水果催熟劑        F．福爾馬林可以作食品保鮮劑．

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同步練習(xí)冊(cè)答案