【題目】（有機化學(xué)基礎(chǔ)題）已知： (主要產(chǎn)物)，1 mol某烴A充分燃燒后可以得到8 mol CO2和4 mol H2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如下所示的一系列變化。

（1）A的化學(xué)式： ，A的結(jié)構(gòu)簡式： 。

（2）上述反應(yīng)中，①是________反應(yīng)，⑦是________反應(yīng)。(填反應(yīng)類型)

（3）寫出C、D、E物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：

C ；D ；E

（4）寫出D→F反應(yīng)的化學(xué)方程式 。F （填“能”或“不能”）被Cu催化氧化。

【答案】（1）C8H8；； （2）加成；酯化

（3）C為，D為，E為

（4）反應(yīng)方程式為： (3分)；

能

【解析】

試題分析： 1mol某烴A充分燃燒后可以得到8molCO2和4molH2O，故烴A的分子式為C8H8，不飽和度為（2×8+2-8）/2=5，可能含有苯環(huán)，由A發(fā)生加聚反應(yīng)生成C，故A中含有不飽和鍵，故A為，C為，A與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為，B在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E為，E與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，由信息烯烴與HBr的加成反應(yīng)可知，不對稱烯烴與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，H原子連接在含有H原子多的C原子上，與HBr放出加成反應(yīng)生成D，D為，在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成F，F為，與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成H，H為，則

（1）由上述分析可知，A的化學(xué)式為C8H8，結(jié)構(gòu)簡式為。（2）上述反應(yīng)中，反應(yīng)①是與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，

反應(yīng)⑦是與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成，故答案為：加成；酯化；

（3）由上述分析可知，C為，D為，E為，H為。（4）D→F是在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成，反應(yīng)方程式為：

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。已知在壓強p下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，達平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示，則下列說法不正確的是（ ）

A．該反應(yīng)的S＜0，H＜0

B．若溫度不變，減小反應(yīng)物投料比[n(H2)/n(CO2)]，K值增大

C．700K投料比[n(H2)/n(CO2)] = 2時，達平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為45%

D．700K時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】a、b、c、d、e五種短周期元素的原子序數(shù)逐漸增大。a為非金屬元素，且a、e同主族，c、d為同周期的相鄰元素。e原子的質(zhì)子數(shù)等于c、d原子最外層電子數(shù)之和。b原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。c的氣態(tài)氫化物分子中有3個共價鍵。試推斷：

（1）寫出b元素在周期表中的位置 ；

（2）寫出一種由a、c、d所形成的離子化合物 （化學(xué)式），它與e的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式是 ；

（3）c的單質(zhì)的電子式為 。

（4）b的最簡單氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式是

（5）b和d相比，非金屬性較強的是 （用元素符號表示），下列事實能證明這一結(jié)論的是 （選填字母序號）。

A．常溫下，ｂ的單質(zhì)呈固態(tài)，ｄ的單質(zhì)呈氣態(tài)

B．ｄ的氫化物的穩(wěn)定性強于ｂ的氫化物

C．ｂ與ｄ形成的化合物中，ｂ呈正價

D．ｄ的氫化物的沸點高于ｂ的氫化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫化鋅 (ZnS)是一種重要的化工原料，難溶于水，可由煉鋅的廢渣鋅灰制取，其工藝流程如下圖所示。

（1）為提高鋅灰的浸取率，可采用的方法是 （填序號）。

①研磨 ②多次浸取 ③升高溫度 ④加壓 ⑤攪拌

（2）步驟Ⅱ所得濾渣中的物質(zhì)是 （寫化學(xué)式）。

（3）步驟Ⅲ中可得Cd單質(zhì)，為避免引入新的雜質(zhì)，試劑b應(yīng)為____________。

（4）步驟Ⅳ還可以回收Na2SO4來制取Na2S。

①檢驗ZnS固體是否洗滌干凈的方法是 ；

②Na2S可由等物質(zhì)的量的Na2SO4和CH4在高溫、催化劑條件下制取。化學(xué)反應(yīng)方程式為________；

③已知Na2SO4·10H2O及Na2SO4的溶解度隨溫度變化曲線如圖。從濾液中得到Na2SO4·10H2O的操作方法是 。

（5）若步驟Ⅱ加入的ZnCO3為b mol，步驟Ⅲ所得Cd為d mol，最后得到VL、物質(zhì)的量濃度為c mol/L的Na2SO4溶液。則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質(zhì)量為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】制備溴苯的實驗裝置如下圖，將液溴從恒壓滴液漏斗慢慢滴入盛有苯和鐵粉的燒瓶A。反應(yīng)結(jié)束后，對A中的液體進行后續(xù)處理即可獲得溴苯。

（1）寫出A中制備溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

（2）B中盛放的CCl4的作用是 。

（3）冷凝管的作用是 ，冷凝管中的水應(yīng)從 口進入（填“a”或“b”）。

（4）向C中加入硝酸銀溶液可證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是 ，也可使用 試紙更簡便地證明上述結(jié)論。

（5）得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸餾 ②水洗 ③用干燥劑干燥 ④10%NaOH溶液洗，正確的操作順序是 （填字母標(biāo)號）。

a.①②③④② b.②④②③① c.④②③①② d.②④①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)—-選修2：化學(xué)與技術(shù)】

甘氨酸亞鐵絡(luò)合物[化學(xué)式為(NH2CH2COO)2Fe]是常用的補鐵劑，其合成方法如下：

（1）通入N2的作用是 。

（2）已知甘氨酸顯弱酸性，其結(jié)構(gòu)簡式為NH2CH2COOH，甘氨酸亞鐵絡(luò)合物易溶于水且在水中難電離，寫出“水浴加熱”過程中生成甘氨酸亞鐵絡(luò)合物的反應(yīng)的離子方程式 。

（3）抽濾的好處是 ，從“母液”中回收有機溶劑的方法是 。

（4）“粗品純化”的操作為蒸餾水洗滌、 洗滌、干燥，其中干燥過程使用的設(shè)備最好選用 （填“常壓干燥機”或“真空干燥機”）。

（5）有文獻指出，若在“水浴加熱”過程中投入適量的石灰石，則能同時提高產(chǎn)品的產(chǎn)率和純度，請解釋原因： 。

（6）若甘氨酸的投料量為300 kg，產(chǎn)出純品346.8 kg，則產(chǎn)率為 。（甘氨酸的相對分子質(zhì)量為75）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟的新型燃燒技術(shù)。反應(yīng)①為主反應(yīng)，反應(yīng)②和③為副反應(yīng)。

①1/4CaSO4(s)+CO(g) 1/4CaS(s)+CO2(g) H1

②CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+CO2(g) +SO2(g) H2

③CO(g) 1/2C(s)+1/2CO2(g) H3

則反應(yīng)2CaSO4(s)+7CO(g) CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s) +SO2(g)的H＝

（用H1、H2和H3表示）

（2）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：

2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g)；ΔH

①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為K＝ 。

②已知在某壓強下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。該反應(yīng)的ΔH____(填“＞”“＜”或“=”)0。若溫度不變，減小反應(yīng)投料比[n(H2) /n(CO2)]，則K將 (填“增大”“減小”或“不變”)。

③二甲醚燃料電池具有啟動快，效率高等優(yōu)點，若電解質(zhì)為酸性，二甲醚燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為 。

（3）一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個過程：

①在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化，所發(fā)生反應(yīng)為：

2SO2＋2nCu＋(n＋1)O2＋(2－2n) H2O＝2nCuSO4＋(2－2n) H2SO4

從環(huán)境保護的角度看，催化脫硫的意義為 。

②利用下圖所示電化學(xué)裝置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。寫出裝置內(nèi)所發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2的離子化合物。

（1）寫出Y2O2的電子式：____ _，其中含有的化學(xué)鍵是___ _。

（2）用電子式表示Y2O的形成過程________ _______。

（3）X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，稀溶濃氧化性最強的是_____(填化學(xué)式)。

（4）XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是__________(填化學(xué)式)。

（5）由X、Y組成的化合物分子中．X、W原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________ ____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丁子香酚可用作殺蟲劑和防腐劑，其結(jié)構(gòu)簡式如圖：。

（1）寫出丁子香酚的分子式__________，其含氧官能團名稱為__________。

（2）下列物質(zhì)不能與丁子香酚發(fā)生反應(yīng)的是______(填序號)。

a.NaOH溶液　 　b.NaHCO3溶液 c.Br2的四氯化碳溶液 d.乙醇

（3）丁子香酚的一種同分異構(gòu)體：對甲基苯甲酸乙酯(E)是有機化工原料，用于合成藥物的中間體。E的合成路線如下：

①指出化學(xué)反應(yīng)類型：甲____ ______；乙_____ _____。

②寫出反應(yīng)丙的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________ _____________。

③寫出符合下列條件的C的同分異構(gòu)體：__________。(只答其中一種即可)

ⅰ含有苯環(huán)； ⅱ能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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