【題目】制備溴苯的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖，將液溴從恒壓滴液漏斗慢慢滴入盛有苯和鐵粉的燒瓶A。反應(yīng)結(jié)束后，對(duì)A中的液體進(jìn)行后續(xù)處理即可獲得溴苯。

（1）寫(xiě)出A中制備溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

（2）B中盛放的CCl4的作用是 。

（3）冷凝管的作用是 ，冷凝管中的水應(yīng)從 口進(jìn)入（填“a”或“b”）。

（4）向C中加入硝酸銀溶液可證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是 ，也可使用 試紙更簡(jiǎn)便地證明上述結(jié)論。

（5）得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸餾 ②水洗 ③用干燥劑干燥 ④10%NaOH溶液洗，正確的操作順序是 （填字母標(biāo)號(hào)）。

a.①②③④② b.②④②③① c.④②③①② d.②④①②③

【答案】（1）

（2）除去溴化氫氣體中的溴蒸氣 （3）冷凝回流 a

（4）有淡黃色沉淀生成 藍(lán)色石蕊試紙 （5）b

【解析】

試題分析：（1）在催化劑的作用下，苯環(huán)上的氫原子被溴原子所取代，生成溴苯，同時(shí)有溴化氫生成，則A中制備溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式為

（2）根據(jù)相似相溶原理，溴極易溶于四氯化碳，所以B中盛放的CCl4的作用是除去溴化氫氣體中的溴蒸氣。

（3）冷凝管的作用是冷凝回流反應(yīng)物，使反應(yīng)物充分利用；水逆流冷凝效果最好，則冷凝管中的水應(yīng)從a口流入。

（4）如果發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴化氫，溴化氫易溶于水電離出H+和Br-，只要檢驗(yàn)含有氫離子或溴離子即可，溴離子的檢驗(yàn)：取溶液滴加硝酸銀溶液，如果有淡黃色沉淀生成就證明是溴離子；氫離子的檢驗(yàn)：如果能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，就證明含有氫離子。

（5）得到粗溴苯后，先水洗除去HBr，然后加入10%NaOH堿洗除去Br2，再水洗除去NaBr，用干燥劑干燥除水蒸氣，苯和溴苯互溶，最后蒸餾得到溴苯，所以正確的操作順序是②④②③①，答案選b。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【加試題】硼與鋁為同族元素。據(jù)報(bào)道硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)的最高紀(jì)錄，硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛；硼酸（H3BO3）是極弱的一元弱酸。硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5．H2O，用硼鎂礦、碳銨法實(shí)驗(yàn)室制備硼酸的主要流程如下：

請(qǐng)回答：

（1）步驟①中實(shí)驗(yàn)室需要把硼鎂礦放在 儀器中焙燒（填實(shí)驗(yàn)儀器）。

（2）步驟③中采用減壓過(guò)濾，該小組同學(xué)所用的裝置如右圖所示，若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應(yīng)采取最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)操作是 ；從NH4H2BO3溶液獲得硼酸晶體蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥獲得硼酸晶體，下列實(shí)驗(yàn)條件容易使得到的硼酸晶體有較大顆粒的是 。

A．較高溫度下快速蒸發(fā)

B．用冰水冷卻 NH4H2BO3溶液

C．采用較稀的NH4H2BO3溶液

（3）硼酸是極弱的一元弱酸，用離子方程式表示硼酸溶液顯酸性的原因 ；硼酸溶解度如下圖所示，從操作③中獲得H3BO3晶體需要洗滌、干燥，洗滌過(guò)程中需要用 （填“冷水”或“熱水”），你的理由是 ；

（4）測(cè)定硼酸晶體純度的試驗(yàn)方法是，取0．5000g樣品與錐形瓶中，滴加甘油，微熱使樣品溶解，迅速冷卻至室溫，滴加指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至15．80ml時(shí)到達(dá)終點(diǎn)。已知：每1．00mlNaOH滴定液相當(dāng)于30．92mg的H3BO3，則該樣品中H3BO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、P、Q為周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的元素。X原子2p能級(jí)有兩個(gè)未成對(duì)電子，但沒(méi)有空軌道。Y原子K層的電子數(shù)與M層的電子數(shù)的乘積等于其L層的電子數(shù)。Z與X同族。P原子的基態(tài)+2價(jià)陽(yáng)離子的價(jià)電子排布為3d2。Q位于第ⅠB族。根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題。

（1）X的基態(tài)原子核外有 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

（2）Y與X可以形成多種復(fù)雜陰離子，如圖所示，若其中a對(duì)應(yīng)的陰離子化學(xué)式為SiO44—，則c對(duì)應(yīng)的陰離子的化學(xué)式為 。

（3）Z能形成很多種含氧酸，如H2ZO3、H2ZO4。Z的某種含氧酸分子式為H2Z2O7，屬于二元酸，已知其結(jié)構(gòu)中所有原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且不存在非極性鍵，試寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)式 (配位鍵須注明)。

（4）P與X形成的某種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶體的化學(xué)式為 ，P的配位數(shù)為 。

（5）向盛有QZX4的溶液中加入氨水至過(guò)量，現(xiàn)象為 ，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 。NF3的空間構(gòu)型是 ，NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如表所示。下列說(shuō)法中，正確的是

A. W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

B. Y的原子半徑在同周期主族元素中最大

C. W的非金屬性比Z的弱

D. Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）下列金屬防腐的措施中，① 水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極使用的是 法；

② 地下鋼管連接鎂塊使用的是 法。

（2）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池,其原理見(jiàn)右圖，石墨Ⅰ為電池的 極；該電池在使用過(guò)程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)式為 。

（3）以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，右圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池的工作原理示意圖�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

① A極為電池 極，電極反應(yīng)式為 。

② 若用該燃料電池作電源，用石墨作電極電解100 mL 1 mol·L-1的硫酸銅溶液，當(dāng)兩極收集到的氣體體積相等時(shí)，理論上消耗的甲烷的體積為 (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)題）已知： (主要產(chǎn)物)，1 mol某烴A充分燃燒后可以得到8 mol CO2和4 mol H2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如下所示的一系列變化。

（1）A的化學(xué)式： ，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。

（2）上述反應(yīng)中，①是________反應(yīng)，⑦是________反應(yīng)。(填反應(yīng)類型)

（3）寫(xiě)出C、D、E物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

C ；D ；E

（4）寫(xiě)出D→F反應(yīng)的化學(xué)方程式 。F （填“能”或“不能”）被Cu催化氧化。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】燃燒法是測(cè)定有機(jī)化合物化學(xué)式的一種重要方法。在一定溫度下取0.1 mol某氣態(tài)烴A在O2中完全燃燒，生成CO2和水蒸汽，放出熱量QkJ，將生成物依次通過(guò)濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重7.2 g，堿石灰增重17.6 g。將烴A加入酸性KMnO4溶液或Br2的CCl4溶液，均能使它們褪色。

（1）寫(xiě)出烴A的分子式 ；

（2） 已知烴A分子結(jié)構(gòu)高度對(duì)稱且有兩個(gè)甲基，請(qǐng)寫(xiě)出烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ；

（3）寫(xiě)出烴A使Br2的CCl4溶液褪色的化學(xué)方程式 ；

（4）烴A在一定條件下可以通過(guò)加聚反應(yīng)合成一種塑料，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D是四種短周期元素，E是過(guò)渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）寫(xiě)出下列元素的符號(hào)：A ______ B_______ C _____ D ________

（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是__________，堿性最強(qiáng)的是_________。

（3）用元素符號(hào)表示D所在周期第一電離能最大的元素是__________，電負(fù)性最大的元素是__________。

（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)__________（填"高"或"低"），原因_____________

（5）E元素原子的核電荷數(shù)是__________，E元素在周期表的第_______周期，第________族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在_______區(qū)。

（6）畫(huà)出D的核外電子排布圖_____________________________________，這樣排布遵循了____________原理和____________規(guī)則。

（7）用電子式表示B的硫化物的形成過(guò)程：___________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在四個(gè)不同容器中，不同條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)．根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷生成氨的速率最快的是( )

A．v(N2)=0.1molL﹣1s﹣1 B．v(H2)=0.1molL﹣1min﹣1

C．v(NH3)=0.15molL﹣1min﹣1 D．v(H2)=0.3molL﹣1min﹣1

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同步練習(xí)冊(cè)答案