19．下列電子式書寫不正確的是（　　）
A．B．C．D．

分析 A．氯化氫屬于共價化合物；
B．氫氧根離子為陰離子，帶1個單位負電荷，氧原子與氫原子共用1對電子；
C．CoCl2屬于離子化合物；
D．CH3Cl為共價化合物，碳原子與3個氫原子各共用1對電子，與氯原子共用1對電子；

解答 解：A．氯化氫為共價化合物，氫原子與氯原子共用1對電子，電子式為，故A錯誤；
B．氫氧根離子為陰離子，帶1個單位負電荷，氧原子與氫原子共用1對電子，電子式為：，故B正確；
C．CoCl2屬于離子化合物，電子式為：，故C正確；
D．CH3Cl為共價化合物，碳原子與3個氫原子各共用1對電子，與氯原子共用1對電子，電子式為：，故D正確；
故選：A．

點評 本題考查電子式的正誤判斷，題目難度不大，主要是考查學生對常見物質(zhì)電子式的熟悉了解程度，明確物質(zhì)中化學鍵的類型是解題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．“西氣東輸”的氣體是指天然氣，主要成分是甲烷．工業(yè)上用碳與水在高溫下反應(yīng)制得水煤氣．水煤氣的主要成分是CO和H2，兩者體積比約為1：1.100℃，101kpa時，1mol CO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283kJ熱量，1molH2完全燃燒生成氣態(tài)水放出242kJ熱量；1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和氣態(tài)水放出802kJ熱量．
（1）寫出H2完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學反應(yīng)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/mol；
（2）100℃，101kpa時，忽略水煤氣中其它成分，相同狀況下若產(chǎn)生相等的熱量，則所需水煤氣體積是甲烷體積的3.06倍，水煤氣放出CO2的體積是甲烷放出CO2的體積的1.5倍（結(jié)果保留小數(shù)點后兩位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用布氏漏斗和吸濾瓶接抽水泵過濾沉淀后，正確的操作是（　�。�
A．先關(guān)水龍頭，拔下抽濾瓶上的橡皮管，再取下布氏漏斗
B．先取下布氏漏斗，再關(guān)上水龍頭
C．先將沉淀和濾紙一起取出，再關(guān)上水龍頭
D．先拔下抽濾瓶上的橡皮管，關(guān)上水龍頭，再取下布氏漏斗

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）將鋅片和銀片用導線相連浸入稀硫酸中組成原電池．若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干澡后稱重，總質(zhì)量為47g，試計算產(chǎn)生氫氣的體積（標準狀況）4.48L．
（2）利用下列反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+，設(shè)計一個化學電池（給出若干導線和一個小燈泡，電極材料和電解液自選）：負極電極反應(yīng)Fe-2e-=Fe2+；正極材料碳棒，正極電極反應(yīng)2Fe3++2e-=2Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，表明反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已經(jīng)到達平衡的是（　�。�
A．混合氣體的壓強
B．混合氣體的密度
C．當B、C、D三種物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量nB：nC：nD=2：1：1
D．混合氣體的總物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列對堿金屬性質(zhì)的敘述中，正確的是（　�。�
A．都是銀白色的柔軟金屬，密度都比水小
B．單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過氧化物
C．堿金屬單質(zhì)都能與鹽酸反應(yīng)放出氫氣
D．單質(zhì)的熔、沸點隨著原子序數(shù)的增加而升高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．酸堿質(zhì)子理論的要點是：凡能給出質(zhì)子（即H+）的分子或離子都是酸；凡能接受質(zhì)子的分子或離子都是堿．按此觀點，下列微粒既屬于酸又屬于堿的是（　�。�
①H2O　②CO32-③Al3+ ④CH3COOH�、軳H4+�、轍CO3-．
A．②③B．①⑥C．④⑥D．⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．不同元素的原子電負性不同，若用x值來表示，x值越大，其原子的電負性就越大，吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為帶負電荷的一方，下面是某些短周期元素的電負性的值：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
第二周期LiBeBCNOF
電負性值0.981.572.042.553.443.98
第三周期NaMgAlSiPSCl
電負性值0.931.611.902.192.583.16
（1）通過分析x值的變化規(guī)律，確定N、Mg的x值的范圍：0.93＜x（Mg）＜1.57，2.55＜x（N）＜3.44．
（2）推測x值與原子半徑的關(guān)系是同周期（或同主族）元素，x值越大，原子半徑越�。鶕�(jù)短周期元素x值變化特點，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律．
（3）某有機物結(jié)構(gòu)簡式如圖，其中C-N中，你認為共用電子對偏向氮原子（填原子名稱）．
（4）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們，當成鍵的兩原子的x差值，即△x＞1.7時，一般為離子鍵，當△x＜1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlBr3中化學鍵的類型為共價鍵
（5）預測元素周期表中x值最小的元素是Cs（填元素符號，放射性元素除外）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于化學反應(yīng)速率的說法，正確的是（　�。�
A．化學反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量變化來表示
B．用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時間內(nèi)、同一反應(yīng)的速率時，其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對應(yīng)物質(zhì)的化學計量數(shù)之比
C．反應(yīng)速率越大，則單位時間內(nèi)生成物的產(chǎn)量就越大
D．在反應(yīng)過程中，反應(yīng)物濃度逐漸變小，所以用反應(yīng)物表示的化學反應(yīng)速率為負值

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